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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0 （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K= . （2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ...
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高中化学《2013-2014学年安徽省宿州 市泗县双语中学高二（上）期中化学试卷带解析》真题及答案
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在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g△H<01写出该反应的化学平衡常数
煤燃烧时会排放出二氧化硫二氧化氮等污染物在一定条件下二氧化硫与二氧化氮能发生反应SO2+NO2→SO
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3
化学方程式S.＋O2SO2能提供的信息是
硫加氧气等于二氧化硫
硫元素和氧元素反应生成二氧化硫
硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫
每32份质量的硫与16份质量的氧气恰好完全反应生成48份质量的二氧化硫
化学方程式S+O2SO2的下列读法中正确的是
硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫
硫加氧气点燃等于二氧化硫
硫元素和氧元素反应生成二氧化硫
硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子
在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜01写出该反应的化学平衡常
火电厂排放出的废气中的二氧化硫会对环境造成污染在一定条件下石灰石浆可以很好的吸收二氧化硫其反应原理为
在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g+O2g2SO3gΔH
在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜01降低温度该反应K.值_
化学方程式S+O2SO2的下列读法中正确的是
硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫
硫加氧气点燃等于二氧化硫
硫元素和氧元素反应生成二氧化硫
硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子
在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g+O2g⇌2SO3g△H＜01写出该反应的化学平衡常
在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g△H<01写出该反应的化学平衡常数
化学方程式S.＋O2SO2能提供的信息是
硫加氧气等于二氧化硫
硫元素和氧元素反应生成二氧化硫
硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫
每32份质量的硫与16份质量的氧气恰好完全反应生成48份质量的二氧化硫
1化学平衡常数K.表示可逆反应的进行程度K.值越大表示K.值大小与温度的关系是温度升高K.值填一定增
化学方程式S+O2SO2的下列读法中正确的是
硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫
硫加氧气点燃等于二氧化硫
硫元素和氧元素反应生成二氧化硫
硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子
在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g+O2g⇌2SO3g△H＜01写出该反应的化学平衡常
煤燃烧时会排放出二氧化硫二氧化氮等污染物.在一定条件下二氧化硫与二氧化氮能发生反应SO2+NO2=S
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对于化学反应方程式S+O2SO2表示的意义叙述错误的是
在点燃的条件下，硫和氧气生成了二氧化硫
硫加氧气反应生成二氧化硫
每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应能生成64份质量的二氧化硫
在点燃的条件下，每一个硫原子和一个氧分子化合生成一个二氧化硫分子
在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g+O2g2SO3gΔH.＜01写出该反应的化学平衡常
化学方程式S+O2SO2的下列读法中正确的是
硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫
硫加氧气点燃等于二氧化硫
硫元素和氧元素反应生成二氧化硫
硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子
1在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g△H<0①写出该反应的化学平衡常
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锰的化合物是优良的催化剂可用于干电池原料生产等1锌锰干电池的反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnOOH+ZnNH32Cl2MnOOH中锰元素的化合价为____2向废电池还原后的废液含有Mn2+Fe2+Zn2+等中逐滴滴加Na2S溶液最先生成的沉淀为填化学式3Mn2+催化H2O2分解2H2O2l=2H2Ol+O2g△H1其反应机理如下①已知反应Ⅱ为MnO2s+H2O21+2H+aq=Mn2+aq+O2g+2H2O1△H2写出反应I.的热化学方程式焓变用△H1和△H2表示②某温度时向10mL0.4mol.L-1H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解2H2O2=2H2O+O2测得不同时刻生成O2的体积已折算为标准状况下的体积如下表0～2min时反应速率比2～4min时的快其原因是_________0～6min的平均反应速率vH2O2=忽略溶液体积的变化4锰基催化剂是合成甲醇二甲醚的催化剂已知①反应I.的正反应是填放热或吸热反应②反应Ⅱ的平衡常数表达式为
对于反应2H2O2===2H2O+O2↑下列措施能加快该反应速率的是
1已知2AB2gA2B4g△H＜0在恒温恒容条件下将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示①abcd四个点中化学反应处于平衡状态的是_______点②25min时增加了_______填物质的化学式________mol③abcd四个点所表示的反应体系中气体颜色由深到浅的顺序是_______填字母2将2molX.和1molY.的混合气体置于等压密闭容器中此时容器的体积为120L.在一定温度下发生反应2Xg＋Yg2Zg当反应达到平衡状态A.时测得气体的密度变为反应前的1.2倍请回答下列问题①.达平衡状态A.时Y.的转化率为________容器的体积为_________在达到平衡状态A.的容器中通人少量Y.体系中X.的体积分数将_______填增大或减小或不变②.若反应在一体积为120L.的等容密闭容器中进行要使平衡后各气体体积分数与平衡状态A.相同则起始时应加入X.__molY.__molZ.0mol
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g+3H2g2NH3g△H.＝－92.4kJ·mol－1一种工业合成氨的简易流程图如下1天然气中的H2S杂质常用氨水吸收产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气得到单质硫并使吸收液再生写出再生反应的化学方程式2步骤Ⅱ中制氢气原理如下①CH4g+H2OgCOg+3H2g△H.＝+206.4kJ·mol－1②COg+H2OgCO2g+H2g△H.＝－41.2kJ·mol－1写出氢气和二氧化碳气体反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式对于反应①一定可以提高平衡体系中H2百分含量又能加快反应速率的措施是a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强3上述流程图中使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是填序号4用氨气制取尿素[CONH22]的反应为2NH3g+CO2gCONH22l+H2OgΔH
下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是abcd均大于0
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨污染大气采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫脱硝回答下列问题1NaClO2的化学名称为_______2在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气反应温度为323K.NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表离子SO42−SO32−NO3−NO2−Cl−c/mol·L−18.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________增加压强NO的转化率______填提高不变或降低②随着吸收反应的进行吸收剂溶液的pH逐渐______填提高不变或降低③由实验结果可知脱硫反应速率______脱硝反应速率填大于或小于原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同还可能是___________3在不同温度下NaClO2溶液脱硫脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压px如图所示①由图分析可知反应温度升高脱硫脱硝反应的平衡常数均______________填增大不变或减小②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K.表达式为___________4如果采用NaClOCaClO2替代NaClO2也能得到较好的烟气脱硫效果①从化学平衡原理分析CaClO2相比NaClO具有的有点是_______②已知下列反应SO2g+2OH−aq===SO32−aq+H2OlΔH.1ClO−aq+SO32−aq===SO42−aq+Cl−aqΔH.2CaSO4s===Ca2+aq+SO42−aqΔH.3则反应SO2g+Ca2+aq+ClO−aq+2OH−aq===CaSO4s+H2Ol+Cl−aq的ΔH.=______
CO2是一种主要的温室气体研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义1金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图a所示图a图b在通常状况下金刚石和石墨中▲填金刚石或石墨更稳定石墨的燃烧热△H.=▲kJ·mol－12采用电化学法可将甲烷转化为二氧化碳试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时该电池正极反应方程式▲3CO2为原料还可合成多种物质工业上常以CO2g与H2g为原料合成乙醇①2CO2g+6H2gCH3CH2OHg+3H2Ol该反应物的总能量大于生成物的总能量则该反应的△H.=▲填＞0＜0=0或不能确定②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图对上述流程的分析下列说法正确的是▲A.该流程至少包含4种形式的能量转化B.流程设计体现了绿色化学思想C.合成塔中生成乙醇的反应是化合反应③图b所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪具有自动吹气流量侦测与控制的功能非常适合进行现场酒精检测该电池负极的电极反应为▲
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部塞上瓶塞如图1从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液同时测量容器中的压强变化1请完成以下实验设计表表中不要留空格编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.536.0③0.22.090.02编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2t2时容器中压强明显小于起始压强其原因是铁发生了腐蚀请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向此时碳粉表面发生了氧化或还原反应其电极反应式是3该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设请你完成假设二假设一发生析氢腐蚀产生了气体假设二4为验证假设一某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案请你再设计一个实验方案验证假设一写出实验步骤和结论实验步骤和结论不要求写具体操作过程
COH2CH30H均是清洁能源一定条件下存在如下转化COg+2H2gCH30Hg△H=-105kJ·mol-1向2L密闭容器中充入1molCO与2molH2测得不同温度下容器内的压强P:kPa随时间min的变化关系如下左图中I.ⅡⅢ曲线所示1Ⅱ和I.相比改变的反应条件是Ⅲ与I.相比温度较高的是.2Ⅱ在2min时达到平衡则在此条件下从反应开始到反应达到平衡时vCO反应I.平衡时平衡常数KI=平衡常数K.I.KⅢ填>
在学习了化学反应速率和化学平衡以后某同学发表的一些看法其中不正确的是
以煤为原料经过化学加工使煤转化为气体液体固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工1将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为C.s＋H2OgCOg＋H2gΔH=+131.3kJ•mol-1①该反应在常温下自发进行填能与不能②一定温度下在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应下列能判断该反应达到化学平衡状态的是填字母下同a.容器中的压强不变b.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键c.cCO=cH2d.密闭容器的容积不再改变2将不同量的COg和H2Og分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应COg＋H2OgCO2g＋H2g得到如下三组数据实验组]温度/℃[来]起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt①实验1中以vCO2表示的反应速率为取小数二位下同②该反应为填吸或放热反应实验2条件下平衡常数K=③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等且t
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应C.s+CO2g2COg平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示已知气体分压P.分=气体总压P.总×体积分数下列说法正确的是
用氮化硅Si3N4陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件能大幅度提高发动机的热效率工业上用化学气相沉积法制备氮化硅其反应如下3SiCl4g+2N2g+6H2gSi3N4s+12HClgΔH.=或
难溶性杂卤石K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O属于呆矿在水中存在如下平衡K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2Os2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO＋2H2O为能充分利用钾资源用饱和CaOH2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾工艺流程如下1除杂环节中先加入______溶液经搅拌等操作后过滤再加入______溶液调滤液pH至中性2不同温度下K.＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图由图可得随着温度升高①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________3有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂则溶浸过程中会发生CaSO4s＋COaqCaCO3s＋SOaq已知298K.时K.spCaCO3＝2.80×10－9K.spCaSO4＝4.90×10－5求此温度下该反应的平衡常数K.计算结果保留三位有效数字
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应MnO＋H2C2O4＋H.＋——Mn2＋＋CO2↑＋H2O未配平用4mL0.001mol·L-1KMnO4溶液与2mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响改变的条件如下组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质Ⅰ220Ⅱ22010滴X饱和硫酸锰溶液Ⅲ230Ⅳ1201mL蒸馏水1该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2如果研究浓度对化学反应速率的影响应使用实验和用Ⅰ～Ⅳ表示下同实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是3如果研究温度对化学反应速率的影响应使用实验和4研究发现在反应开始一段时间内反应速率较慢溶液褪色不明显但不久突然褪色反应速率明显加快在排除温度的影响后你猜想还可能是的影响为了验证这种猜想某同学在实验Ⅱ中加入X饱和硫酸锰溶液进行验证
在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应m
为保护环境应减少二氧化硫氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量1用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物可以消除污染已知CH4g+2NO2g＝N2g+CO2g+2H2Og△H.＝-867.0kJ/molNO2g＝N2O4g△H.＝-28.5kJ/mol写出CH4催化还原N2O4g生成CO2N2和H2Og的热化学方程式▲2一定条件下将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中发生NO2g+SO2gSO3g+NOg测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1∶5则平衡常数K.＝▲填数值3如图1是一种用NH3O2脱除烟气中NO的原理该原理中NO最终转化为H2O和▲填化学式当消耗1molNH3和0.5molO2时除去的NO在标准状况下的体积为▲L.4研究CO2在海洋中的转移和归宿是当今海洋科学研究的前沿领域有人利用图2所示装置均为惰性电极从海水中提取CO2海水中无机碳95%以HCO3－存在有利于减少环境中温室气体含量①a室的电极反应式为▲②b室中提取CO2的反应的离子方程式为▲③b室排出的海水pH
氢气和氟气混合在__处即可发生爆炸而释放出大量的热量在反应过程中断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ下列关系式中正确的是
用O2将HCl转化为Cl2可提高效益减少污染1传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现其中反应①为2HClg+CuOsH2Og+CuCl2g△H1反应②生成1molCl2g的反应热为△H2则总反应的热化学方程式为反应热用△H1和△H2表示2新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性①实验测得在一定压强下总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图12则总反应的△H0填＞﹦或＜A.B两点的平衡常数KA.与KB.中较大的是②在上述实验中若压缩体积使压强增大画出相应aHCl—T曲线的示意图并简要说明理由③下列措施中有利于提高aHCl的有A.增大nHClB.增大nO2C.使用更好的催化剂D.移去H2O3一定条件下测得反应过程中nCl2的数据如下tmin02.04.06.08.0nCl2/10-3mol01.83.75.47.2计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率以mol·min-1为单位写出计算过程4Cl2用途广泛写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合在一定条件下发生如下反应2Ag+Bg2Cg若经2s后测得C.的浓度为0.6mol·L-1现有下列几种说法①用物质
某温度时在一个2L.的密闭容器中XY.Z.三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据试填写下列空白1该反应的化学方程式为________2该反应是由开始的正反应逆反应正逆反应同时3该反应第______分钟到达平衡状态4反应开始至3min气体X.的平均反应速率为_______
1000℃时在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应达到平衡Na2SO4s+4H2gNa2Ss+4H2OgΔH>0若反应在恒温恒容状态下进行回答以下问题1向容器中分别加入以下物质判断对平衡有无影响有影响的应填写出平衡移动的方向①加入Na2SO4___________________________________________________________________②加入焦炭_____________________________________________________________________2若将容器温度升高20℃H2在混合气体中的含量变化用下图中______图表示最合适
往2L.密闭容器中充入NO2在三种不同条件下发生反应2NO2g2NOg＋O2g实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表不考虑生成N2O4下列说法正确的是
某温度下体积一定的密闭容器中进行可逆反应Xg＋YgZg＋WsΔH.>0下列叙述正确的是
碳和碳的化合物在生产生活中的应用非常广泛在提倡健康生活已成潮流的今天低碳生活不再只是一种理想更是一种值得期待的新的生活方式.1某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂甲醇厂组成了一个产业链如图1所示大大地提高了资源利用率减少了环境污染.①由CO和H2合成甲醇的方程式是COg+2H2g⇌CH3OHg.已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27该温度下将2molCO3molH.2和2molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中此时反应将填向正反应方向进行向逆反应方向进行或处于平衡状态.②写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式.③若不考虑生产过程中物质的任何损失该产业链中每合成38.4t甲醇至少需额外补充H2t.2将两个石墨电极插入H2SO4溶液中向两极分别通入C3H.8和O2构成丙烷燃料电池.①负极电极反应式是②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取FeOH2的实验装置如图2所示通电后溶液中产生大量的白色沉淀且较长时间不变色.下列说法中正确的是填序号A.电源中的a一定为正极b一定为负极B.可以用NaCl溶液作为电解液C.A.B两端都必须用铁作电极D.阴极发生的反应是2H++2e﹣═H2↑3将不同量的COg和H2Og分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g得到如下三组数据实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH.2O.COCO21650241.652900120.433900120.41①该反应的正反应为填吸或放热反应②实验2中平衡常数K=③实验3跟实验2相比改变的条件可能是答一种情况即可.
相同温度下体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.6kJ/moL实验测得起始平衡时的有关数据如下表下列叙述错误的是
氨可用于制取氨水液氮氮肥尿素碳铵等硝酸铵盐纯碱等因此被广泛应用于化工轻工化肥制药合成纤维塑料等行业中最重要的化工产品之一1以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气图1是一定温度压强下CH4g与H2Og反应生成COg和2molH2g的能量变化示意图写出该反应的热化学方程式△H用E1E2E3表示2CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性因此工业上常用乙酸二氨合铜I.溶液来吸收原料气体中的CO反应原理[CuNH32CH3COO]l+COg+NH3g[CuNH33]CH3COO·COl△H
甲醇是一种新型的汽车动力燃料工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇.已知某些化学键的键能数据如下表化学键C.﹣CC.﹣HH﹣HC.﹣OC.≡OH﹣O键能/kJ•mol﹣13484134363581072463请回答下列问题1已知CO中的C与O之间为叁键连接则工业制备甲醇的热化学方程式为2某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2加入合适催化剂体积可以忽略不计后在250°C开始反应并用压力计监测容器内压强的变化如下反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时以CO表示的平均反应速率=该温度下平衡常数K=若升高温度则K值填增大减小或不变3下列描述中能说明上述反应已达平衡的是A.2vH2正=vCH3OH逆B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变C.容器中气体的压强保持不变D.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2.
.下列图示与对应的叙述相符的是
在铝与稀硫酸的反应中已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
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