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2015年·福州模拟恒温条件下往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和一定量的H2在一定条件下发如下反应N2g+3H2g⇌2NH3g反应中NH3物质的量变化情况如图下列说法合理的是
2015年·龙岩非一级达标校模拟将足量的AgCls分别添加到下述四种溶液中所得溶液cAg+最小的是
2015年·福建模拟压轴卷XYZW是元素周期表中短周期元素且原子序数依次递增四种元素在元素周期表中的位置关系如图．四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够水解的是
2015年·龙岩非一级达标校模拟常温下可用铝质容器储运的试剂是
2015年·福建模拟压轴卷人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．据报道常温常压光照条件下N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面能与水发生反应生成的主要产物为NH3．相应的热化学方程式为 N2g+3H2Ol═2NH3g+3/2O2g△H＝+765.0kJ•mol1 回答下列问题 1请在图一所示的坐标中画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下的反应体系能量变化示意图并进行标注标注出“反应物”“生成物”“有催化剂”“无催化剂”． 2目前工业合成氨的原理是 N2g+3H2g2NH3g△H＝﹣192.0kJ•mol1 ①反应2H2g+O2g═2H2Ol的△H＝kJ•mol1． ②某条件下在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6molN2g和1.6molH2g经过2min反应达到平衡此时NH3的物质的量分数为4/7．则反应在2min内N2的平均反应速率为该条件下H2的平衡转化率为平衡常数K＝． ③670K30Mpa下nN2和nH2随时间变化的关系如图二所示下列叙述正确的是． A．a点的正反应速率比b点大 B．c点处反应达到平衡 C．d点t1时刻和e点t2时刻处nN2不一样 D．其它条件不变773K下反应至t1时刻nH2比图二中d点的值大 3将反应得到的氨气液化为液氨已知液氨中存在着下列平衡2NH3⇌NH4++NH2﹣．科学家在液氨中加入氢氧化铯CsOH和特殊的吸水剂使液氨中的NH4+生成N4分子请写出液氨与CsOH反应的化学方程式．
2015年·福建模拟压轴卷随着科技发展新型电池层出不穷．图1为肼N2H4燃料电池图2为光伏并网发电装置．LED半导体照明是由GaN芯片和钇铝石榴石YAG化学Y3Al5O12芯片装在一起而做成其在运动会场馆内也随处可见．下列有关说法中正确的是
2015年·福建模拟5月下列关于乙烯的说法不正确的是
2015年·龙岩非一级达标校模拟把一套以液化石油气主要成分为C3H8和C4H10为燃料的炉灶现改用天然气主要成分为CH4为燃料需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量．正确方法为
2015年·福建模拟5月下列有关实验说法错误的是
2015年·福州一中模拟下列离子方程式正确的是
2015年·福建模拟5月硝酸铵钙晶体[5CaNO32•NH4NO3•10H2O]极易溶于水是一种绿色复合肥料．1质子数为NO量原子质子数之和的原子的结构示意图为其最简单气态氢化物的稳定性填大于或小于NH3．2硝酸铵钙晶体的溶液显酸性原因是用离子方程式表示．3工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙含硝酸钙磷酸钙及硝酸为原材料制备其生产流程为①滤渣的主要成分是填化学式．②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为．③硝酸铵是一种易分解的物质保存和利用时需控制在较低温度．230～400℃时它会分解生成空气中含量最大的两种气体其反应的化学方程式为．4生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵．目前常用膜电解法净化工作原理如图所示阳膜和阴膜分别只允许阳离子阴离子通过①阳极的电极反应式为I室可回收的产品为填名称．②Ⅲ室可回收氨气的原因为．
2015年·龙岩非一级达标校模拟下列描述正确的是
2015年·福建模拟压轴卷实验室制备环己酮的反应原理为其反应的装置示意图如图1夹持装置加热装置略去环己醇环己酮饱和食盐水和水的部分物理性质见下表注括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点 1实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中在55～60℃进行反应．反应完成后加入适量水蒸馏收集95～100℃的馏分得到主要含环己酮粗品和水的混合物 ①仪器B的名称是． ②蒸馏操作时一段时间后发现未通冷凝水应采取的正确方法是． ③蒸馏不能分离环己酮和水的原因是． 2用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是． 3环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作 a．蒸馏收集151～156℃馏分得到精品b．过滤 c．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和静置分液 d．加入无水MgSO4固体除去有机物中少量水 ①上述操作的正确顺序是填序号 ②在上述操作c中加入NaCl固体的作用是． 4环己酮是一种常用的萃取剂以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．现有某钴矿石的盐酸浸出液浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Mn2+Al3+除去Al3+后再利用萃取法分离出MnCl2以得到较为纯净的CoCl2溶液pH范围应控制在． a．2.0～2.5b．3.03.5c．4.0～4.5．
2015年·福州模拟常温下使用如图的实验装置和表中所给的试剂制取并收集不同气体能达到实验目的是
2015年·福建模拟5月过氧乙酸常用作氧化剂和灭菌剂．实验室合成过氧乙酸并测定其含量的相关步骤如下实验一过氧化氮溶液的浓缩连接好如图所示的装置先打开恒温水浴槽和水循环泵当系统真空恒定后用滴液漏斗向球形冷凝管中滴加30%H2O2溶液H2O2溶液在球形冷凝管内汽化后被抽入蒸馏系统得到质量分数约为68%的H2O2溶液．1仪器A的名称为球形冷凝管的进水口为填字母．2恒温水浴温度不高于60℃的原因是．实验二过氧乙酸的合成其制备原理为向带有搅拌装置及温度计的500mL三颈烧瓶中先加入16g冰醋酸然后在搅拌条件下滴加90g68%的H2O2溶液最后加入浓硫酸2mL搅拌5h静置20h．3用68%的H2O2溶液代替30%的H2O2溶液的目的是．4充分搅拌的目的是浓硫酸的作用是作催化剂和．实验三过氧乙酸含量的测定步骤1称取2.0g过氧乙酸样品配置成100mL溶液A备用．步骤2在碘量瓶中加入5mLH2SO4和5mL溶液A摇匀用0.010mol•L﹣1的KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色除去其中的H2O2．步骤3向步骤2滴定后的溶液中再加入1.0KI过量摇匀用蒸馏水冲洗瓶盖及四周加入2mL钼酸铵作催化剂摇匀用淀粉作指示剂再用0.050mol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好褪去消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL．已知CH3COOOH+2H++2I﹣═I2+CH3COOH+H2OI2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O42﹣5步骤1配置溶液A需要的玻璃仪器有量筒烧杯玻璃棒．6步骤2滴定反应的离子方程式为．7原试样中过氧乙酸的质量分数为．
2015年·福州一中模拟某同学利用右图所示装置进行实验一段时间后水沿导管缓慢上升下列说法正确的是
2015年·福州模拟元素铬及其化合物工业用途广泛但含+6价铬的污水会损害环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72﹣处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法．I．直接沉淀法1已知含铬废水中存在着平衡Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+．在实际工业生产中加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH这样有利于沉淀的生成则生成沉淀的化学式为Ⅱ还原沉淀法2下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是填选项序号．A．FeSO4溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4D．Na2SO3溶液3上述流程中每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole﹣加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为．4CrOH3的化学性质与AlOH3相似在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的PH不能过高原因可用离子方程式表示5实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量其原理是Mn++nNaR═nNa++MRn其中NaR为阳离子交换树脂Mn+为要测定的离子．①阳离子交换树脂的原材料之一是聚苯乙烯其单体为苯乙烯CH＝CH2聚苯乙烯的化学式为．②某次测定过程中将pH＝5的废水经过阳离子交换树脂后测得溶液中Na+比交换前增加了4.6×10﹣2g•L﹣1则该条件下CrOH3的ksp的值为．
2015年·福州模拟常温下0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液pH＝a则下列说法正确的是
2015年·福州模拟I．镁条在空气中燃烧主要发生以下三个反应2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C1基态氮原子核外电子的轨道表示式为．2上述三个反应中所涉及的非金属元素．的第一电离能由大到小的顺序为．3Mg0的晶体结构模型如图所示若MgO晶体密度为ρg•cm﹣3图示中O2+与O2﹣的核间距a＝．Ⅱ．Mg3N2溶于水发生反应Mg3N2+8H2O═3MgOH3↓+2NH3•H2O4氨水中各种微粒间不涉及的作用力是填选项序号．A．离子锭B．共价键C．配位键D．金属键E．氢键F．范德华力5在一定条件下将NH气与CO2混合可制得尿素[CONH22]尿素分子中σ键的数目为．6向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气然后加入适量乙醇溶液中析出深蓝色的[CuNH34]SO4晶体．关于该晶体下列说法中正确的是．A．加入乙醇的目的是降低溶剂的极性促使[CuNH34]SO4晶体析出B．该配合晶体中N是配位原子NH3为三角锥构型配位数是4C．配离子内N原子排列成为平面正方形可见Cu2+是sp3杂化D．向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成．
2015年·福州一中模拟XYZW为原子序数依次增大的短周期元素．XY组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝XZ处于同一主族W的最外层电子数等于其电子层数．1Y在元素周期表的位置是．Z在氧气中燃烧的产物所含化学键类型有．2W元素的原子结构示意图是．Z最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物碱性较强的是填化学式．3甲和Y的最高价氧化物的水化物反应生成乙．在0.1mol•L﹣1乙溶液中所含离子浓度由大到小的顺序是．425℃时W的最高价氧化物的水化物KSP＝1.0×10﹣34使含0.1mol•L﹣1W离子的溶液开始产生沉淀的pH为．5已知298K时2Fes+O2g═2FeOs△H＝﹣544.0kJ•mol﹣14Ws+3O2g═2W2O3s△H＝﹣3351.4kJ•mol﹣1则W单质和FeO反应的热化学方程式为．
2015年·福州三中模拟5月铁的化合物在生产生活中的应用广泛． 1高铁酸钾K2FeO4具有强氧化性是一种新型高效水处理剂它在水处理过程中铁元素被还原为+3价的两个作用是． 2氧化铁是重要工业颜料用废铁屑制备它的流程如图．请回答下列问题 ①操作ⅠⅡ的名称分别是 ②操作I所得滤液中若加入碱性较强的NH42CO3溶液还会产生FeOH2可能的原因是FeCO3s+2OH﹣aq⇌FeOH2s+CO32﹣aq该反应的平衡常数K＝填数值．已知KspFeCO3＝3.2×10﹣11KspFeOH2＝8.0×10﹣16 ③写出在空气中煅烧FeCO3获得氧化铁产品的化学方程式 ④煅烧如果不充分产品中将有Fe2+存在检验产品中有无Fe2+的实验操作是． 3含Cr2O72﹣的酸性废水可加入FeSO4将其转化为无毒的Cr3+反应的离子方程式为．
2015年·福州三中模拟5月人类生活和工业生产都离不开金属．请根据相关信息回答 1235U可用于核能发电．科学家们采用“气体扩散法”从UF6获得高浓度的235U．已知UF6在常温常压下是固体在56.4℃升华成气体说明UF6属于晶体． 2某丁香酸金属铜配合物的结构简式如图所示请回答．该化合物中碳原子的杂化方式有Cu原子的外围电子排布式． 3某铜的配合物在煤的液化中起催化作用其阳离子结构如下图． ①在该离子内部含有的化学键类型有填字母． a．离子键b．极性键c．非极性键d．配位键e．范德华力f．氢键 ②煤液化获得的甲醇经催化氧化可得到重要工业原料甲醛HCHO．甲醇的沸点64.96℃甲醛的沸点﹣21℃ 甲醛的沸点更低的原因是分子间没有氢键．你认为甲醛分子间没有氢键的原因是． ③甲醛分子σ键和π键的个数比为． 4具有6配位的Co3+的配合物[CoNH3mCln]Cl3﹣n具有一定的抗肿瘤活性．1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成2molAgCl沉淀则m＝n．
2015年·福建模拟5月已知H3PO4为弱酸常温下NaH2PO4溶液的pH小于7．下列关于常温下0.10mol•L﹣1的NaH2PO4溶液的说法正确的是
2015年·福州一中模拟实验室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4主要流程如下1为使Mg2+Al3+同时生成沉淀应先向沉淀反应器中加入填甲或乙再滴加另一反应物．2如下图所示过滤操作中的一处错误是．3判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是．高温焙烧时用于盛放固体的仪器名称是．4无水AlCl3183℃升华遇潮湿空气即产生大量白雾实验室可用下列装置制备．装置B中盛放饱和NaCl溶液该装置的主要作用是．F中试剂的作用是．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用所装填的试剂为．
2015年·龙岩非一级达标校模拟用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是
2015年·福州模拟从化学看生活你认为合理的说法是
2015年·福州一中模拟药用有机物A药用有机物A为一种无色液体从A出发可发生如下一系列反应请回答1E中官能团的名称是反应③的反应类型为．2化合物F结构简式．3有机物A的同分异体甚多其中属于酯类的化合物且含有苯环结构的异构体有种．4E的一种同分异构体H已知H可以和金属钠反应放出氢气且在一定条件下可发生银镜反应试写出H的结构简式．5写出反应①的化学方程式．
2015年·福建模拟压轴卷直接生成碳碳键的反应是近年来有机化学研究的热点之一例如反应①化合物I可由化合物A通过以下步骤制备AC8H8OⅢC8H10ⅣⅠ请回答下列问题1化合物A的结构中不含甲基则化合物A的结构简式是其官能团的名称是1molA完全燃烧消耗O2mol．2写出由Ⅲ生成Ⅳ的化学反应方程式．3一分子与一分子能发生类似①的反应生成有机化合物Ⅴ则Ⅴ的结构简式为．4A的一种同分异构体Ⅵ与新制CuOH2共热产生砖红色沉淀化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种则Ⅵ的结构简式为．
2015年·福建模拟压轴卷下列关于有机物的叙述正确的是
2015年·福州一中模拟下列关于有机化合物的说法不正确的是

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