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学习了“探究碰撞中的不变量”的实验后，某实验小组选用图甲所示的水平气垫导轨、光电门等测量装置研究两个滑块碰撞过程中系统动量的变化情况．主要实验步骤如下： ①调节气垫导轨水平，并使光电计时器系统正常...
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高二上学期物理《》真题及答案
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如图甲为某校生物兴趣小组探究光照强度对茉莉花光合作用强度影响的实验装置示意图图乙为每小时所测得的结果
本实验可以通过改变灯泡功率或灯与广口瓶的距离来完成自变量的控制
本实验利用甲装置即可测得图乙结果，无需另设对照组
甲装置不能测得图乙中的A.点数据
该实验不能用白炽灯作为光源
小丽和小亮在探究通过导体的电流跟电阻的关系实验中根据实验目的设计出实验电路图并按电路图连接实验器材如
小丽和小亮在探究通过导体的电流跟电阻的关系实验中根据实验目的设计出实验电路图并按电路图连接实验器材如
用两个大小相同的小球在光滑水平上的正碰来探究碰撞中的不变量实验入射小球m1=15g原来静止的被碰小球
小丽和小亮在探究通过导体的电流跟电阻的关系实验中根据实验目的设计出实验电路图并按电路图连接实验器材如
一同学利用水平气垫导轨做探究碰撞中的不变量的实验时测出一个质量为0.8kg的滑块甲以0.4m/s的速
用两个大小相同的小球在光滑水平上的正碰来探究碰撞中的不变量实验入射小球m1=15g原来静止的被碰小球
为了探究碰撞中的不变量小明在光滑桌面上放有A.B.两个小球.A.球的质量为0.3kg以速度8m/s跟
某实验小组用如图12中的实验器材探究电流与电压电阻的关系实验探究分两步进行一是保持电阻不变探究电流与
在探究碰撞中的不变量的实验中若用气垫导轨和光电计时装置进行探究则需用的测量仪器或工具有
秒表
天平
毫米刻度尺
螺旋测微器
用两个大小相同的小球在光滑水平上的正碰来探究碰撞中的不变量实验入射小球m1=15g原来静止的被碰小球
我们已进行过科学探究欧姆定律实验如图是实验小组在探究过程中根据实验数据绘制的图象其中表示电压不变时电
在探究电阻上的电流跟电压电阻的关系的实验中.1请你在图1方框中画出该实验的电路图.2①由于电路中电流
一同学利用水平气垫导轨做探究碰撞中的不变量的实验时测出一个质量为0.8kg的滑块甲以0.4m/s的
某兴趣小组的同学在探究口腔对淀粉的消化作用课题时设计的实验方案如下表请完成下列问题1如果该兴趣小组选
为了探究碰撞中的不变量在光滑的水平桌面上放有A.B.两个小球A.球的质量为0.3kg以速度8m/s与
5分下面两图与食物的消化有关 乙图表示在探究馒头在口腔中的变化实验中某小组同学的实验设
小丽和小亮在探究通过导体的电流跟电阻的关系实验中根据实验目的设计出实验电路图并按电路图连接实验器材如
在探究碰撞中的不变量的实验中有质量相等的甲乙两摆球摆长相同乙球静止在最低点拉起甲球释放后与乙球刚好正
两次碰撞的整个过程中机械能不可能守恒
第一次两球碰撞瞬间的前后，动量守恒，机械能不守恒
第二次两球碰撞瞬间的前后，动量守恒，机械能不守恒
第一次碰撞中，从甲球开始下落到乙球上升到最高点过程中动量守恒
用两个大小相同的小球在光滑水平面上的正碰来探究碰撞中的不变量实验入射小球ｍ１＝15ｇ原来静止的被碰小
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设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
为了探究NO2与过氧化钠反应的情况甲乙两位同学设计了如下实验其装置如图． 已知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O试回答下列问题 1仪器A的名称是仪器B的作用是． 2装入药品前必须检查装置的气密性具体操作方法是． 3试管中发生反应的离子方程式是． 4实验过程中两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气．该同学通过查阅资料了解NO2具有氧化性据此甲同学判断NO2与过氧化钠反应可得到氧气而乙同学认为该结论不合理理由是．为验证自己的想法乙同学对上述装置进行了改进具体做法是． 5改进装置后再进行实验两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色且检验不出氧气的生成该反应的化学方程式为．
下列有关有机物的说法正确的是
将0.01moll2和0.01molH2置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中加热至1500K体系达到平衡总压强为456kPa．体系中存在以下反应关系 I2g⇌2Ig△H1Kp1＝2.00 HIg⇌Ig+Hg△H2Kp2 H2g⇌2Hg△H3Kp3＝8×10﹣6 I2g+H2g⇌2HIg△H4Kp4 回答下列问题 1△H4与△H1△H2△H3的关系是． 2I2g+H2g⇌2HIg反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示A点时v正填“＞”“＜”或“＝”v逆前5minHI的生成速率vHI＝． 3达到平衡状态时氢气的物质的量分数是Kp4＝Kp2＝保留2位有效数字Kp为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数平衡分压＝总压强×物质的量分数． 4下列说法能说明该体系达到平衡状态的是． A．颜色不再变化 B．气体平均相对分子质量不再变化 C．气体密度不再变化 D．温度不再变化 5HI是一种强酸常温下将1.0mol•L﹣1的HI溶液和amol•L﹣1的氨水等体积混合后溶液呈中性．此时溶液中离子浓度的大小关系是．
为了探究NO2与过氧化钠反应的情况甲乙两位同学设计了如下实验其装置如图． 已知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O试回答下列问题 1仪器A的名称是仪器B的作用是． 2装入药品前必须检查装置的气密性具体操作方法是． 3试管中发生反应的离子方程式是． 4实验过程中两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气．该同学通过查阅资料了解NO2具有氧化性据此甲同学判断NO2与过氧化钠反应可得到氧气而乙同学认为该结论不合理理由是．为验证自己的想法乙同学对上述装置进行了改进具体做法是． 5改进装置后再进行实验两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色且检验不出氧气的生成该反应的化学方程式为．
6﹣氨基己酸主要用纤溶亢进性出血如脑肺肾上腺甲状腺等外伤或手术出血以下是6﹣氨基己酸的合成路线下列说法错误的是
将0.01moll2和0.01molH2置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中加热至1500K体系达到平衡总压强为456kPa．体系中存在以下反应关系 I2g⇌2Ig△H1Kp1＝2.00 HIg⇌Ig+Hg△H2Kp2 H2g⇌2Hg△H3Kp3＝8×10﹣6 I2g+H2g⇌2HIg△H4Kp4 回答下列问题 1△H4与△H1△H2△H3的关系是． 2I2g+H2g⇌2HIg反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示A点时v正填“＞”“＜”或“＝”v逆前5minHI的生成速率vHI＝． 3达到平衡状态时氢气的物质的量分数是Kp4＝Kp2＝保留2位有效数字Kp为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数平衡分压＝总压强×物质的量分数． 4下列说法能说明该体系达到平衡状态的是． A．颜色不再变化 B．气体平均相对分子质量不再变化 C．气体密度不再变化 D．温度不再变化 5HI是一种强酸常温下将1.0mol•L﹣1的HI溶液和amol•L﹣1的氨水等体积混合后溶液呈中性．此时溶液中离子浓度的大小关系是．
为了探究NO2与过氧化钠反应的情况甲乙两位同学设计了如下实验其装置如图． 已知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O试回答下列问题 1仪器A的名称是仪器B的作用是． 2装入药品前必须检查装置的气密性具体操作方法是． 3试管中发生反应的离子方程式是． 4实验过程中两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气．该同学通过查阅资料了解NO2具有氧化性据此甲同学判断NO2与过氧化钠反应可得到氧气而乙同学认为该结论不合理理由是．为验证自己的想法乙同学对上述装置进行了改进具体做法是． 5改进装置后再进行实验两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色且检验不出氧气的生成该反应的化学方程式为．
四氢盼是家用天然气中人工添加的气味落加剂具有相当程度的臭味．下列关于该化合物的说法正确的是
下列有关有机物的说法正确的是
NA是阿伏加德罗常数的值下列说法一定正确的是
XYZQWM是六种短周期元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示．已知X是自然界中组成物质种类最多的元素有两种含Q的盐溶液一种溶液呈碱性另一种呈酸性且这种盐溶液混合生成白色沉淀．下列有关说法正确的是
宇宙飞船可用高氯酸铵NH4ClO4与铝粉固体混合物做燃料点燃时铝粉被氧化放热引发高氯酸铵分解产生多种气体．某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究假设装置内药品均足量部分夹持装置已省略． 回答下列问题 1在实验过程中发现装置C中铜粉由红色变为黑色说明分解产物中有填化学式． 2实验完毕后取装置D硬质玻璃管内的固体物质于试管中滴加蒸馏水产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．判断实验过程中装置D中镁粉的作用． 3通过上述实验现象的分析某同学认为产物还应有H2O可能有Cl2．该同学认为可能有Cl2的理由是． 4为了证明H2O和Cl2的存在选择上述装置A和下列提供的装置进行实验 ①按气流从左至右装置的连接顺序为A→→→． ②物质X为填化学式． 5实验结论高氯酸铵分解产生了上述几种物质则1mol高氯酸铵完全分解在200℃时生成所有气体的物质的量之和为mol． 6实验开始时某同学先点燃装置CD中的酒精灯再点燃装置A中的酒精灯实验结束后通过称量装置D反应前后固体质量的变化计算高氯酸铵的分解率计算结果将填“偏大”或“偏小”．
某飞机起飞的速度是50m/s在跑道上加速时可能产生的最大加速度是4m/s2求飞机从静止到起飞成功需要跑道最小长度为多少
苯酚是种重要的有机化工原料．利用苯酚合成己二醛[OHCCH24CHO]和尼龙6的合成路线如图 已知① ② 回答下列问题 1由A制取B的反应类型为C的系统命名为 2E的结构简式为 3写出合成尼龙6的单体的分子式 4己二醛与足量银氨溶液反应的化学方程式为 5己二醛的同分异构体中既含五元环结构又含“”结构的有种不考虑立体异构．其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式有任写一种 6写出以溴乙烷为原料制备甲醛的合成路线无机试剂任选．
设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
XYZWQ是原子序数逐渐增大的短周期主族元素其中ZW为金属元素Q是同一周期中非金属性最强的元素且过量的XY2能与由YZW三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液但不溶于氨水．下列说法正确的是
硫的氧化物主要是SO2和氮氧化物NOx以及碳烟C是主要的大气污染物它们的转化和综合利用既有利于节约资源又有利于保护环境．请回答下列问题． 1H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之 已知2H2Sg+SO2g＝3Ss+2H2O△H＝akJ•mol﹣1 H2Sg＝H2g+Ss△H＝bkJ•mol﹣1 H2Ol＝H2Og△H＝ckJ•mol﹣1 写出SO2g和H2g反应生成Ss和H2Og的热化学方程式 2KMnO4/CaCO3可协同脱硫脱硝在反应中MnO4﹣．均被还原为MnO42﹣． ①写出用高锰酸钾溶液脱硫的离子方程式 ②加入CaCO3的作用是 3CaSO3浆液可用于脱除NO2．反应为CaSO3+2NO2+H2O⇌CaSO4+2NO2﹣+2H+向浆液中加入饱和Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率请结合化学原理进行解释 4CaSO3浆液脱除NO2后得到的CaSO4可用于制备硫化钙．利用天然气部分氧化生成的CO和H2分解CaSO4的部分反应及其相应的平衡常数对数值lgKpKp为以分压表示的平衡常数分压＝气体物质的量分数x总压与温度的关系如下 ⅠCOg+CaSO4s＝CO2g+CaSslgKp1 ⅡH2g+CaSO4s＝H2O8+CaSsIgKp2 ⅢCOg+CaSO4s＝CaOs+SO2g+CO2glgKP3 ①T1℃时反应COg+H2Og⇌COg+H2g的KP＝ ②起始时在容器中加入CaSO4并充入CO若容器中只发生反应Ⅲ．在T2℃时图1中C点V正V逆填“”＜或“＝”B点总压为1KPa时CO的平衡转化率为CO的平衡转化率为%保留一位小数已知＝1.414 5某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟C和NOX不同温度下将模拟尾气成分如下表所示以相同的流速通过该催化剂测得所有产物CO2N2N2O与NO的相关数据结构如图2所示 375℃时测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525molCO2则Y的化学式为
由下列实验及现象不能推出相应结论的是
下列有关有机物的说法正确的是
将0.01moll2和0.01molH2置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中加热至1500K体系达到平衡总压强为456kPa．体系中存在以下反应关系 I2g⇌2Ig△H1Kp1＝2.00 HIg⇌Ig+Hg△H2Kp2 H2g⇌2Hg△H3Kp3＝8×10﹣6 I2g+H2g⇌2HIg△H4Kp4 回答下列问题 1△H4与△H1△H2△H3的关系是． 2I2g+H2g⇌2HIg反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示A点时v正填“＞”“＜”或“＝”v逆前5minHI的生成速率vHI＝． 3达到平衡状态时氢气的物质的量分数是Kp4＝Kp2＝保留2位有效数字Kp为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数平衡分压＝总压强×物质的量分数． 4下列说法能说明该体系达到平衡状态的是． A．颜色不再变化 B．气体平均相对分子质量不再变化 C．气体密度不再变化 D．温度不再变化 5HI是一种强酸常温下将1.0mol•L﹣1的HI溶液和amol•L﹣1的氨水等体积混合后溶液呈中性．此时溶液中离子浓度的大小关系是．
化合物G是合成某种哮喘药的中间体G的合成路线如图请回答下列问题 已知 Ⅰ．化合物A的核磁共振氢谱有4组吸收峰． Ⅱ．通常情况下在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定易脱水形成羰基． Ⅲ．醛能发生羟醛缩合反应再脱水生成不饱和醛 1A的结构简式是名称是1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量mol． 2B生成C的化学方程式是． 3E生成F的反应类型是． 4G中含氧官能团的名称是． 5符合下列条件的B的同分异构体共有种． ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②1H﹣NMR谱显示分子中苯环上有2种不同化学环境的氢原子 6以乙醇为原料可合成有机物CH3CH＝CHCOOC2H5请参考上述流程设计合成路线无机试剂任选．
化合物G是合成某种哮喘药的中间体G的合成路线如图请回答下列问题 已知 Ⅰ．化合物A的核磁共振氢谱有4组吸收峰． Ⅱ．通常情况下在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定易脱水形成羰基． Ⅲ．醛能发生羟醛缩合反应再脱水生成不饱和醛 1A的结构简式是名称是1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量mol． 2B生成C的化学方程式是． 3E生成F的反应类型是． 4G中含氧官能团的名称是． 5符合下列条件的B的同分异构体共有种． ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②1H﹣NMR谱显示分子中苯环上有2种不同化学环境的氢原子 6以乙醇为原料可合成有机物CH3CH＝CHCOOC2H5请参考上述流程设计合成路线无机试剂任选．
设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
XYZWQ是原子序数逐渐增大的短周期主族元素其中ZW为金属元素Q是同一周期中非金属性最强的元素且过量的XY2能与由YZW三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液但不溶于氨水．下列说法正确的是
XYZWQ是原子序数逐渐增大的短周期主族元素其中ZW为金属元素Q是同一周期中非金属性最强的元素且过量的XY2能与由YZW三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液但不溶于氨水．下列说法正确的是
氨基甲酸铵H2NCOONH4是一种易分解易水解的白色固体易溶于水难溶于CCl4某研究小组用图1所示的实验装置制备氨基甲酸铵1中节油可反应原理2NH3g+CO2g⇌NH2COON4s△H＜0． 1仪器2的名称是．仪器3中NaOH固体的作用是 2①打开阀门K仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5则该固体药品的名称为 ②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡应该填“加快”“减慢”或“不改变”产生氨气的流速． 3另有一种制备氨基甲酸铵的反应器CCl4充当惰性介质如图2 ①图2装置采用冰水浴的原因为 ②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时即停止反应填操作名称得到粗产品为了将所得粗产品干燥可采取的方法是 A．蒸馏B．__加热烘干C．真空微热烘干 4①已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵则该反应的化学方程式为 ②为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数某研究小组用该样品进行实验．已知杂质不参与反应请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案用天平称取一定质量的样品加水溶解测量的数据取平均值进行计算限选试剂蒸馏水澄清石灰水BaOH2溶液．
已知ABCD为由短周期元素组成的四种物质它们有如下所示转化关系且D为强电解质其他相关物质可能省略．ABCD下列说法不正确的是
化合物G是合成某种哮喘药的中间体G的合成路线如图请回答下列问题 已知 Ⅰ．化合物A的核磁共振氢谱有4组吸收峰． Ⅱ．通常情况下在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定易脱水形成羰基． Ⅲ．醛能发生羟醛缩合反应再脱水生成不饱和醛 1A的结构简式是名称是1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量mol． 2B生成C的化学方程式是． 3E生成F的反应类型是． 4G中含氧官能团的名称是． 5符合下列条件的B的同分异构体共有种． ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②1H﹣NMR谱显示分子中苯环上有2种不同化学环境的氢原子 6以乙醇为原料可合成有机物CH3CH＝CHCOOC2H5请参考上述流程设计合成路线无机试剂任选．
2016年6月25日信阳多地暴雨严重影响了道路交通安全某高速公路同一直线车道上同向匀速行驶的轿车或货车其速度大小分别为v1＝30m/sv2＝20m/s轿车在与货车距离s0＝24m时才发现前方有货车若经过△t＝0.5s反应时间轿车采取刹车措施已知轿车要经过x＝180m才停下来两车可视为质点． 1若轿车刹车时货车以v匀速行驶通过计算分析两车是否会相撞 2若轿车在刹车的同时给火车发信号火车司机经t0＝2s收到信号后立即以加速度大小a2＝2.5m/s2匀加速前进通过计算分析两车会不会相撞
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