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用四个全等的长方形和一个小正方形拼成如图所示的大正方形，已知大正方形的面积是144，小正方形的面积是4，若用a，b分别表示矩形的长和宽（a＞b），则下列关系中不正确的是（ ）
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x+y=12
x－y=2.
xy=35
x
2
＋y
2
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2
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b，那么(a+b)
2
的值为（ ）
A.16
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赵爽弦图由四个全等的直角三角形与中间的一个小正方形拼成的一个大正方形如图所示.小亮随机地向大正方形内
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解不等式组
已知一次函数y=x+b不过第二象限则b的取值范围是A．b＜0 B．b＞0 C．b≤0 D．b≥0
乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．1CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体O22+的电子式可表示为1molO22+中含有的π键数目为．2将乙炔通入[CuNH32]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为．3乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H2C＝CH﹣C≡N．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是分子中处于同一直线上的原子数目最多为．4CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似如右图所示但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22﹣的存在使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22﹣数目为．
已知函数y=2x+1当x＞3时y的取值范围是
近年科学家提出“绿色自由”构想．把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中再把CO2从溶液中提取出来并使之与H2反应生成可再生能源甲醇．其工艺流程如图1所示 1分解池中主要物质是．填化学式 2在合成塔中若有4400gCO2与足量H2反应生成气态的H2O和甲醇可放出5370kJ的热量该反应的热化学方程式为． 3该工艺体现了“绿色自由”构想的“绿色”理念的方面有任答一条． 4一定条件下往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2在不同催化剂作用下发生反应I反应II与反应III相同时间内CO2的转化率随温度变化如图2所示 ①催化剂效果最佳的反应是填“反应I”“反应II”“反应III”．同一种催化剂温度越高催化效果填“不变”“增强”“减弱”分析其原因可能是填字母． A．温度升高平衡逆向移动B．温度升高催化剂失活 C．温度升高催化剂脱附率增加D．温度升高平衡常数减小 ②b点v正v逆填“＞”“＜”或“＝”． ③若此反应在a点时已达平衡状态a点的转化率比c点高的原因是． ④c点时该反应的平衡常数K＝． 5科学家还研究了其它转化温室气体的方法利用如图3所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO．该装置工作时N电极的电极反应式为若导线中通过电子为amol则M极电解质溶液中H+改变量为mol．
CPAE是蜂胶的主要活性成分其结构简式如图所示．下列说法不正确的是
短周期主族元素XYZWN的原子序数依次增大X的原子在元素周期表中原子半径最小Y的次外层电子数是其电子总数的离子化合物ZX2是一种储氢材料W与Y属于同一主族NY2是医学上常用的水消毒剂漂白剂．下列叙述正确的是
下列实验操作现象和结论都正确的是
常温下下列有关溶液的说法正确的是
已知一次函数y=-0.5x+2当1≤x≤4时y的最大值是A．1.5 B．2 C．2.5 D．-6
如图在平面直角坐标系中点B-14点A-50点P是直线y=x-2上一点且∠ABP=45°则点P的坐标为
“绿水青山就是金山银山”的发展理念在十九大报告中被细化为多方面的具体部署．下列说法错误的是
如图在平面直角坐标系中过点B60的直线OA相交于点A42．1直线OA的解析式为直线AB的解析式为直接写出答案不必写过程．2求△OAC的面积．3一动点M沿路线O→A→C运动当S△OCM=3时求点M的坐标．
短周期主族元素XYZW原子序数依次增大X与W同主族X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数．下列说法正确的是
钴Co是人体必需的微量元素．含钴化合物作为颜料具有悠久的历史在机械制造磁性材料等领域也具有广泛的应用．请回答下列问题 1Co3+基态原子的外围电子排布图轨道表达式为 2Co的配合物[CoNH35Br]NO33 ①第一电离能NO填“大于”“小于”或“不能确定”其原因 ②在键角的比较中NH3的∠H﹣N﹣HNO3﹣的∠O﹣N﹣O填“大于”“小于”或“等于”其原因 ③该配合物中钴离子的配位数为其外界微粒的空间构型是． 3某钴氧化物晶体具有CoO2的层状结构如图所示小球表示Co大球表示O下列由粗线画出的结构单元不能描述CoO2的化学组成的是． 4钴的另一种氧化物的晶胞如图已知钴原子白的半径为am氧原子黑的半径为bpm他们在晶胞中是紧密接触的钴原子填在氧原子的填“正四面体”“正八面体”或“立方体”空隙中．该种空隙的填充率为．在该钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为．用含ab的计算表达式表示
如图直线y=2x+1的图与坐标轴分别交于AB两点则△AOB的面积为A． B． C．2 D．4
第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009%在过渡元素中仅次于FeTiMnZn排第五位．我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿． 1钒在周期表中的位置为电子占据的最高能层的轨道形状为． 2在地壳中含量最高的五种过渡金属元素FeTiMnZnV中基态原子核外单电子数最多的是． 3过渡金属可形成许多羰基配合物即CO作为配体形成的配合物． ①CO的等电子体有N2CN﹣任写一个等． ②CO作配体时配位原子是C而不是O其原因是． 4过渡金属配合物常满足“18电子规则”即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18如[FeCO5][MnCO5]﹣等都满足这个规则． ①下列钒配合物中钒原子满足18电子规则的是． A．[VH2O6]2+B．[VCN6]4﹣C．[VCO6]﹣D．[VO24]3﹣ ②化合物的熔点为138℃其晶体类型为已知该化合物满足18电子规则其配体“”中的大π键可表示为． 5VCl2熔点1027℃和VBr2熔点827℃均为六方晶胞结构如图所示． ①VCl2和VBr2两者熔点差异的原因是． ②设晶体中阴阳离子半径分别为r﹣和r+该晶体的空间利用率为用含acr+和r﹣的式子表示．
常温下向20.00mL0.1mol/LKOH溶液中滴加0.1mol/LHA弱酸溶液混合溶液中水电离出 •cOH﹣与HA溶液体积之间的关系如图I所示向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液混合溶液中水电离水电离出的cOH﹣与KOH溶液体积之间的关系如图II所示．下列说法正确的是
如图在平面直角坐标系中已知点A13Bn3若直线y=2x与线段AB有公共点则n的值不可能是A．1.4 B．1.5 C．1.6 D．1.7
x与3的和是负数用不等式表示为
草酸是一种二元弱酸可用作还原剂沉淀剂等．某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4•2H2O．回答下列问题 1甲组的同学以电石主要成分CaC2少量CaS及Ca3P2杂质等为原料并用下图一装置制取C2H2． ①电石与水反应很快为了减缓反应速率装置A中除用饱和食盐水代替水之外还可以采取的措 施是．举一例 ②装置B中NaClO将H2SPH3氧化为硫酸及磷酸本身被还原为NaCl其中H2S被氧化的离子 方程式为．该过程中有可能产生新的杂质气体Cl2其原因是用离子方程式回答． 2乙组的同学根据文献资料用HgNO32作催化剂浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4•2H2O．制备装置 如图二所示 ①装置D多孔球泡的作用是装置E的作用是． ②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为． ③从装置D得到产品还需经过加热浓缩冷却结晶填操作名称洗涤及干燥． 3丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4•2H2O的质量分数实验．他们的实验步骤如下准确称取mg产品于锥形瓶中加入适量的蒸馏水溶解再加入少量稀硫酸然后用cmol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点共消耗标准溶液VmL． ①滴定终点的现象是． ②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快分析可能的原因是ⅠⅡ． ③产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为列出含mcV的表达式．
不等式3≥2x-1的解集在数轴上表示正确的为
如图Rt△ABC的顶点A的坐标为34顶点B的坐标为-10点C在x轴上若直线y=-2x+b与Rt△ABC的边有交点则b的取值范围为A．-2＜b＜10 B．0＜b＜4 C．-1≤b≤4 D．-2≤b≤10
将直线y=2x经过平移可得到直线y=2x+3+4平移方法正确的是A．先向右平移3个单位再向上平移4个单位B．先向右平移3个单位再向下平移4个单位C．先向左平移3个单位再向上平移4个单位D．先向左平移3个单位再向下平移4个单位
化学与生活密切相关下列叙述中不正确的是
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A.16 25 29 225
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