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书写化学方程式： ①铝在常温下与氧气反应 ． ②充足的木炭还原氧化铜 ．
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奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和能火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜它是常温下铝与氧气反应
在常温下铁在干燥的空气中_______填难或易与氧气结合加热到5000℃时铁与氧气反应得到_____
用化学方程式描述下列事实[来源:Z&xx&k.Com]1常温下铝具有很好的抗腐蚀性能是因为铝在空气中
用化学方程式描述下列事实1常温下铝具有很好的抗腐蚀性能是因为铝在空气中与氧气反应其表面生成一层致密的
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金属镁铝等在常温下就可以与氧气反应用化学方程式解释铝有很好的抗腐蚀性能的原因铁铜等在常温时几乎不与氧
在常温下碳的化学性质__________在点燃条件下碳跟充足的氧气反应生成______化学方程式是_
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将金属镁点燃放在空气中就能燃烧现象是化学方程式为而铝铁必须在氧气中才能燃烧燃烧的化学方程式分别为由此
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写出下列反应的化学方程式并填空1氧化钙与水反应▲该反应属于▲选填放热或吸热反应2铁丝在氧气中燃烧▲集
1奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和能火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜它是常温下铝与氧气反
用化学方程式回答问题.1工业上用赤铁矿Fe2O.3炼铁.2常温下实验室制备氧气的化学方程式3有二氧化
常温下铝具有很好的抗腐蚀性能是因为铝在空气中与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝薄膜反应的化学方程式
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信息型化学方程式请你根据以下题目所给信息正确书写化学方程式．常温下铝具有很好的抗腐蚀性能是因为铝在空
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25°C时相同的镁条与下列酸溶液反应反应开始时放出H2最快的是
下列说法正确的是
苹果醋是具有解毒降脂作用的酸性饮品．苹果酸是苹果醋中的一种酸性成分 其结构简式为．回答下列问题 1苹果酸的分子式为所含官能团的名称为． 2下列反应中能体现苹果酸具有酸性的是填序号． A．与乙醇的反应b．与乙酸的反应c．与NaOH溶液的反应 30.1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应时生成的气体在标准状况下的体积为L．
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性某化学兴趣小组设计了如下实验． Ⅰ．AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物将溶液中的Ag+除尽后进行了如下实验．可选用试剂①KSCN溶液②NaOH溶液③酸性KMnO4溶液④K3[FeCN6]溶液． 1请完成下表 【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+ Ⅱ．AgNO3的热稳定性 用如图所示的实验装置A加热固体产生红棕色气体在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后试管中残留固体为黑色． 2装置B的作用是． 3经小组讨论并验证该无色气体为O2其操作方法是． 4[查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色②Ag2O可溶于氨水． 【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是①Ag②Ag2O③Ag和Ag2O． 【实验验证】该小组为验证上述设想分别取少量黑色固体进行了如下实验 【实验评价】根据上述实验不能确定固体产物成分的实验是填实验编号． 【实验结论】根据上述实验结果得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为． 【实验拓展】另取2.0gAgNO3样品充分受热分解共收集到标准状况下气体的体积为336mL则样品中AgNO3的百分含量为．
下列①～④表示细胞不同结构的示意图其中光合作用的场所为
下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是
根据下列实验操作及现象所得结论﹣﹣定正确的是
如图所示装置工作时均与H2有关． ①图1所示装置中阳极的电极反应式为． ②图2所示装置中通入H2一极的电极反应式为． ③某同学按图3所示装置进行实验实验结束后将玻璃管内固体物质冷却后溶于稀硫酸充分反应后滴加KSCN溶液溶液不变红再滴入新制氯水溶液变为红色．该同学据此得出结论铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论填“严密”或“不严密”你的理由是用离子方程式表示．
氮磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用． 1某课外学习小组欲制备少量NO气体写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式 2LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料． ①图1为某LiFePO4电池充放电时正极局部放大示意图写出该电池放电时正极反应方程式． ②将LiOHFePO4•2H2O米白色固体与还原剂葡萄糖按一定计量数混合在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4．焙烧过程中N2的作用是实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4•2H2O有时显红褐色FePO4•2H2O中混有的杂质可能为． 3磷及部分重要化合物的相互转化如图2所示． ①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一反应在1300℃的高温炉中进行其中SiO2的作用是用于造渣CaSiO3焦炭的作用是． ②不慎将白磷沾到皮肤上可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗根据步骤Ⅱ可判断1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为． ③步骤Ⅲ中反应物的比例不同可获得不同的产物除Ca3PO42外可能的产物还有．
现有强酸甲溶液的pH＝1强酸乙溶液的pH＝2则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是
下列化合物的俗名和类别均论确的是
CO2与H2的混合气体5g在150℃时和足量的氧气混合用电火花充分引燃在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中测得Na2O2固体增重的质量为3.4g则原混合气体中CO2的物质的量分数为
下列物品不是由合金制造的是
设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是
已知1CH3COOHl+2O2g＝2CO2g+2H2Ol△H1 2Cs+O2g＝CO2g△H2 32H2g+O2g＝2H2Ol△H3 42CO2g+4H2g＝CH3COOHl+2H2Ol△H4 52Cs+2H2g+O2g＝CH3COOHl△H5 下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
16O和18O是氧元素的两种核素下列说法正确的是
下列叙述中不属于细胞膜功能的是
下列有关C．N．S的化合物的说法正确的是
构成细胞的化合物中占细胞鲜重最多的是
如图所示为实验室常用装置．回答下列问题 1仪器a的名称为． 2利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时依次连接装置ABCDE并加入适当的试剂．装置B中饱和食盐水的作用是利用装置C干燥Cl2选用的试剂是装置E的作用是． 3利用锕和稀硝酸反应制备并收集NO时连接装置ABE并加入适当的试剂．a中反应的离子方程式为A中导气管应连接B的填“b“或“c“端．实验过程中观察到a中出现了红棕色但收集的气体为无色原因是用化学方程式表示．
糖类油脂和蛋白质均为维持人体生命活动所需的营养物质．下列说法正确的是
某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是
钴及其化合物广泛应用于磁性材料电池材料及超硬材料等领域． 1CoxNi1﹣xFe2O4其中CoNi均为+2可用作H2O2分解的催化剂具有较高的活性． ①该催化剂中铁元素的化合价为． ②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi1﹣xFe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知法制取得到的催化剂活性更高Co2+Ni2+两种离子中催化效果更好的是． 2草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料．下图2为二水合草酸钴CoC2O4•2H2O在空气中受热的质量变化曲线曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物． ①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为填化学式．试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式． ②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物其中Co的化合价为+2+3用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体得到CoCl2溶液和4.48L标准状况黄绿色气体．试确定该钴氧化物中CoO的物质的量之比．
下列离子在溶液中能大量共存的是
某药物中间体X其结构如图所示．下列说法正确的是
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响进行了如下实验 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【实验内容及记录】 请回答 1根据表中的实验数据可以得到的结论是． 2利用实验1中的数据计算用KMnO4表示的化学反应速率为． 3该小组同学根据经验绘制了nMn2+随时间变化的趋势如图1所示但有同学查阅已有的实验资料发现该实验过程中nMn2+随时间变化的实际趋势如图2所示． 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设并继续进行实验探究． ①该小组同学提出的假设是． ②请你帮助该小组同学完成实验方案并填写表中空白 ③若该小组同学提出的假设成立应观察到现象．
下列根据元素周期律得出的结论正确的是
实验室用氧化锌矿粉主要含ZnOFeCO3CuO等制备碱式碳酸锌[Zn2OH2CO3]并将其用于合成氨工艺脱硫研究． 1“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是． 2已知Mn2+开始沉淀的pH＝8.1． ①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式． ②流程中调节pH＝5.4所加试剂X为填化学式试剂XKMnO4溶液加入顺序能否互换请判断并说明理由． 3上述流程中的“滤液”可以用作化肥该滤液的主要成分为填化学式． 4合成氨原料气脱硫原理如图碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为．
向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液至恰好反应完全下列说法正确的是
某溶液中存在Na+Mg2+Fe2+Fe3+四种阳离子向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌再加入过量盐酸后大量减少的离子是
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