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pH = 0的NaHSO4溶液 0.04 mol·L－1 硫酸 0.5 mol·L－1 盐酸 0.05 mol·L－1硝酸
将0.01mol・L-1的FeCl3溶液滴加入到0.01mol・L-1的NaOH溶液中,并不断振荡 将饱和FeCl3溶液滴入热水中 将0.01mol・L-1的NaOH溶液滴加入到0.01mol・L-1的FeCl3溶液中，并不断振荡 将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸腾的蒸馏水中
0.2mol · L-1 0.8 mol · L-1 l.5 mol · L-1 2 mol · L-1
pH=6.5的溶液一定显酸性 0.1mol • L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol • L-1 常温下，等体积的0.2 mol • L-1的盐酸与0.2 mol • L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol • L-1，该溶液pH 一定等于2
该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1 a、b、c点的水溶液导电性依次增强 室温下，MOH的电离常数K.b＝1×10－5 b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ) 
a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1 b点：
c点：
d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
0.1mol·L－1的盐酸15mL 0.2mol·L－1的盐酸12mL 0.15mol·L－1的硫酸溶液8mL 18mol·L－1的浓硫酸15mL
室温下，a点的氨水电离常数为
mol·L－1 将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 c点时消耗盐酸体积V.(HCl)<20 mL a、d两点的溶液，水的离子积K.w(a)>K.w(d)
mo1·L.－1 
mol·L.－1 
mol·L－1 
mol·L－1
加入10mL 3mol·L－1盐酸 给反应混合物加热 将所用的大理石研磨成粉末 加入10mL蒸馏水
A1.526 B15.26 C152.6 D15.36
该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 M点对应的盐酸体积为20.0mL M点处的溶液中
N点处的溶液中pH<12
用0.2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸被完全中和 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： 
室温下，pH= 2 的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合，所得溶液中： 
0.1 mol·L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) >c(HB－)> c(H2B)＞c(B2－)
1∶10∶100∶1000 0∶1∶12∶11 14∶13∶12∶11 14∶13∶2∶3
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