几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素符号XYZRT原子半径（mm）0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+2+2﹣2、+4、+6+3﹣2根据表中信息，判断以下说法...

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元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化从Li—→F，Na—→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价—→＋7价的变化电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化

原子半径比较：Z.的>Y的>X的气态氢化物的还原性比较：W.的>R的 WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物含Z.元素的盐溶液一定显示酸性

0.069 　　 0.102 　　 0.145 　 0.184

原子序数元素符号化合价相对原子质量

短周期中所有主族元素的最高化合价都等于其主族序数所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8
大多数非金属元素的负化合价等于该元素的原子最外层达到8电子稳定结构所需得到的电子数偶数主族元素的化合价一定都是偶数，奇数主族元素的化合价一定都是奇数

元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素短周期元素中，元素符号用一个大写英文字母表示的元素共有7种第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

原子序数元素符号化合价相对原子质量

原子序数元素符号化合价相对原子质量

离子半径大小：r(M³⁺) >r(T²^－) 其中R.的金属性最强煤和石油中存在X.元素 L.、X.形成的简单离子核外电子数相等

B.元素的金属性比A.元素的强 E.与F.形成的化合物是原子晶体 C.与E.形成的化合物是分子晶体 E.的氢化物比C.的氢化物沸点高

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现元素性质的周期性变化是指相对原子量的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化