下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）。

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离子晶体中肯定不含非极性共价键原子晶体的熔点肯定高于其他晶体由分子组成的物质其熔点一定较低原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键

NaF、NH₄Cl NaOH、NaClO CaO、Na₂O₂ MgCl₂、Mg(OH)₂

HNO₃和NH₄NO₃ NaOH和KCl NaN₃和CaO₂ AlCl₃和MgCl₂

Li，F Na，Cl Na，F Mg，O.

NaF、HNO₃ CO₂、CH₄ HCl、MgF₂ Na₂O、H₂O

离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高非金属元素之间既可以形成离子键又可以形成共价键一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物原子晶体、离子晶体、金属晶体和分子晶体中一定都存在化学键

化学键是原子间的相互吸引力所有物质中都存在化学键含有共价键的化合物不一定是共价化合物化学反应与化学键的变化无关

化学键是原子间的相互吸引所有物质中都存在化学键化学反应中必定存在化学键的断裂和生成化学反应与化学键的变化无关

NaCl和Na₂S HCl和NH₃ AlCl₃和H₂O CH₄和Na₂O

HI和NaI NaF和KCl Cl₂和HCl F₂和NaBr

KCI NaOH HCI S0₃

CaO与CO₂ NaCl与HCl MgO与SiO₂ Cl₂与I₂

HCl和MgCl₂ H₂O和CO₂ NH₄Cl和CCl₄ HCl和NaOH

KCI NaOH HCl SO₃

NaF、NH₄Cl NaOH、NaClO CaO、Na₂O₂ MgCl₂、Mg(OH)₂

两种元素组成的分子中所含化学键一定是极性键金属晶体的熔点一定比分子晶体的高某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子含有阴离子的化合物一定含有阳离子

SiCl₄的熔点比SiC低拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ HCl的熔点比H₂高拆开1 mol晶体SiC中的化学键所吸收的能量为1388kJ

只有②⑥　　只有①⑥ 只有⑥ 只有①④⑥

离子化合物中一定含有离子键单质的分子中均不存在化学键含有共价键的化合物一定是共价化合物任何物质内都含有化学键