在反应H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2SO4+K2CrO4+H2O中，作为还原剂的是( )。

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H2O2是一种重要的氧化剂亦具有还原性下列①~④个涉及H2O2的反应未配平条件略①Na2O2+HCl

I.1下列物质中属于强电解质的是2属于弱电解质的是3属于非电解质的是填序号①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤

实验室中常用的铬酸洗液是由两种物质配制的

K2CrO4和浓H2SO4 K2CrO4和浓HCl K2Cr2O7和浓HCl K2Cr2O7和浓H2SO4

已知反应①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO

①②③均是氧化还原反应
  氧化性强弱顺序是：K₂Cr₂O₇＞Fe₂(SO₄)₃＞I₂
  反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
  反应③中0.1mol还原剂失去电子数为1.204×10²²

已知反应①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO

①②③均是氧化还原反应反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 氧化性强弱顺序是：K₂Cr₂O₇＞I₂＞Fe₂(SO₄)₃ 反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为0.5N_A

1____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O2____P4＋

下列反应转化关系未配平肯定不正确的是

S+KOH→K2SO3+K2S+H2O FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O Cu20+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O NH4NO3→N2O↑+H2O

含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol・L-1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量表

KOH（aq）+1/2H₂SO₄（aq）=1/2K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；
ΔH=-11.46kJ・mol^-1
  2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）；
ΔH=-114.6kJ・ mol^-1
  2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）；
ΔH=+114.6kJ・mol^-1
  KOH（aq）+1/2H₂SO₄（aq）=1/2K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；
ΔH=-57.3 kJ・mol^-1

下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是

MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄＝Cr₂（SO₄）₃+3Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄＋7H₂O 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑ 2KMnO₄+HCOOK+KOH=2K₂MnO₄+CO₂↑+H₂O

含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量表示该

KOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===K₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH.＝－11.46 kJ/mol 2KOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)ΔH.＝－11.46 kJ/mol 2KOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)ΔH.＝－114.6 kJ/mol KOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===K₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH.＝－57.3 kJ/mol

下列反应方程式配平的是