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下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）元素③形成的单质的电子式为 ；元素②形成的最高价氧化物的结构式为 ． （2）⑥、⑦两元素的最高价氧化...
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高一下学期化学《2010-2011学年广东省河源市龙川一中高一（下）期末化学试卷》真题及答案
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元素周期表是化学学习和研究的重要工具下图是元素周期表的一部分元素名称已省略请依据该表信息回答问题1认
下表为元素周期表的一部分请参照①～⑩在表中的位置用化学用语回答下列问题1元素③形成的氢化物的电子式为
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具.表是元素周期表的一部分
﹣F.代表六种不同短周期元素.下列说法不正确的是（ ） A. 原子序数E.＜C
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习化学的重要依据下表是元素周期表的一部分按表格提供的信息判断错误的是
碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素
不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同
氧原子的核内中子数是8
氮原子的相对原子质量是14.01
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为n的值为2硒元素位于
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下表是元素周期表的一部分
—F.代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是( )
A.原子序数E
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
下表是元素周期表的一部分回答下列有关问题8分1写出下列元素符号①________⑥________⑦
下表是元素周期表的一部分据此回答下列问题1表中13号元素的原子在化学反应中易失去电子形成离子其离子符
右表是元素周期表的一部分原子序数为10的元素名称为_____氟原子的核外电子数为_____等质量的氧
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
下表为元素周期表的一部分请参照①～⑩在表中的位置用化学用语回答下列问题1元素③形成的氢化物的电子式为
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为_______n的值
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
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在体积为xL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为
和氖原子电子层结构相同的微粒是
某温度时在2L密闭容器中XYZ三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析 1该反应的化学方程式为 2反应开始至2min末X的反应速率为mol•L﹣1•min﹣1 33min后图中曲线所表示的含义是．
下列各组物质的晶体中化学键类型相同晶体类型也相同的是
1某温度下在一密闭容器中XYZ三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示．分析有关数据写出XYZ反应的化学方程式． 2下列情况可以证明1中的反应已达到平衡状态的是填序号． A．物质的浓度cX=cY=cZ B．温度和体积一定时某一生成物浓度不再变化 C．温度和体积一定时容器内的压强不再变化 D．温度和体积一定时混合气体的平均相对分子质量不再变化 3某温度下在另一密闭容器中充入2molX和3molY然后按1中化学方程式进行反应当达到平衡时测得Z的物质的量分数为25%则平衡时X的转化率为．
物质发生化学反应是①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量反应前后不发生变化的是
SO2NO2是大气污染的主要污染物下列污染现象分别与SO2NO2有关的是
将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中．下列叙述正确的是
某非金属单质A经如ABCD所示的过程转化为含氧酸D已知D为强酸请回答 1若A常温下为淡黄色固体B是有刺激性气味的无色气体． ①写出A的原子结构示意图 ②把B通入BaCl2溶液中然后滴加适量H2O2溶液有白色沉淀生成此白色沉淀化学式为 ③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应该反应的化学方程式为 2若A在常温下为气体C是红棕色气体． ①写出A单质的电子式． ②C→D的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ③写出A与H2反应产物的结构式．
在某一化学反应中反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L在这5s内B的化学反应速率为
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素． 1下表中的实线是元素周期表部分边界请用铅笔在表中用实线补全元素周期表边界． 2写出相应字母所代替的元素填写元素符号 begi 3利用上表a﹣i九种元素完成下列填空请用具体化学式完成否则不给分 ①这些元素中最活泼的金属元素是最活泼的非金属单质是． ②这些元素中所能形成的气态氢化物溶于水得到的溶液酸性最强的是溶液呈碱性的是．用两根玻璃棒分别蘸取上述两种浓溶液在空中相遇可观察到的现象为． ③写出h的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式． ④写出h在空气中燃烧的产物的电子式该产物化学键的类型为．
在20世纪末期科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在．后来人们又相继得到了C70C76C84C90C94等另外一些球碳分子．21世纪初科学家又发现了管状碳分子等大大丰富了碳元素单质的家族．下列有关碳元素单质的说法正确的是
下列说法不正确的是
下列说法正确的是
设NA表示阿伏加德罗常数值下列叙述正确的是
对可逆反应4NH3g+5O2g⇌4NOg+6H2Og下列叙述正确的是
在5mL0.1mol/LKI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴后生成Fe2+和I2再进行下列实验其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是
ABCDE五种元素原子序数依次增大且均不超过18．其中A与CB与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜CB原子最外层电子数是内层电子数的3倍CD的核外电子数之和与BE核外电子数之和相等．下列说法正确的
下列各项中表达正确的是
下列反应的能量变化属于吸热反应的是
有XYZW四种主族元素已知阳离子XY和阴离子ZW具有相同的电子层结构并且离子半径X＞Y阴离子所带电荷数Z＞W．则四种元素的原子序数大小顺序是
沼气是一种廉价的能源．农村富有秸秆杂草等废弃物它们经微生物发酵之后便可以产生沼气可以用来点火做饭． 1已知C6H10O5n+nH2O⇌3nCO2+3nCH4△H＜0．请评价这个反应的实际价值与意义．至少两点 2煤的主要成分是碳写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式并指出哪一种燃料对环境的污染小． 38g甲烷完全燃烧生成液态水时能放出445kJ的热量写出甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式 4若建立沼气发电站则可以实现把生物质能转化为电能．
将20gBaOH2•8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入小烧杯中将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上用玻璃棒迅速搅拌． 1实验中玻璃棒的作用是． 2写出有关反应的化学方程式． 3实验中观察到的现象有和反应混合物成糊状． 4通过现象说明该反应为填“吸热”或“放热”反应这是由于反应物的总能量填“小于”或“大于”生成物的总能量．
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
苯分子中不存在单双键交替排列的结构可以作为证据的事实是 ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应但不因化学变化而使溴水褪色．
在500mL0.2mol•L﹣1的稀硝酸中加入1.92g铜片让其充分反应．试求 1产生的气体在标准状况下所占的体积为多少 2反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少溶液体积变化忽略不计 3若要使溶液中的Cu2+全部转化为CuOH2沉淀应加入0.2mol•L﹣1的氢氧化钠溶液多少毫升．
下列物质中有氧离子的是
19世纪中叶俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是
下列各组物质既有离键又共价键的是
在长期载人的太空飞行宇航器中每个宇航员平均每天需要消耗0.9kgO2呼出1.0kgCO2为保持飞船内空气的成分稳定科学家进行了大量的科学探索有的科学家根据电化原理设计了飞船内空气更新实验系统该系统结构示意图如下 1管道①的作用是将飞船座舱中含CO2的空气通入“电化学CO2处理系统”的N极室通过该电极反应可以使CO2不断被吸收则N极为极填“正”或“负”其电极反应为其电极产物吸收CO2的离子方程式为2在N极吸收CO2后形成的阴离子会通过隔膜进入M极室与M极上产生的产物反应又生成CO2．从电解质溶液中释放出来并保持系统内pH不变该电极反应式为CO2逸出的离子方程式为． 2管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸．在电解水系统中Y为极填“阴”或“阳”X极的电极反应式． 3逸出的CO2没有排出飞船外而是通过管道③进入“CO2还原系统”在该系统内CO2跟H2在一定条件下反应其产物有甲烷等气体甲烷可作飞船的燃料．已知甲烷的热值为56kJ/g则甲烷在足量氧气中燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式．
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