你可能感兴趣的试题
图①表示25℃时，和0.1mol·L－1盐酸滴定20mL 0.1mol·L－1NaOH溶液 图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应 图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA－
H++A2- 常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) = 2c(A2－) 相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等 0.0l mol·L-l的NaHA溶液pH＞2
2－)所示。根据图示判断，下列说法正确的是（ ） A.当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小 关系：c(Na＋)>c(HA－)> c(A2－) > c(H＋) >c(OH－) 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后， 其溶液中水的电离程度比纯水大 NaHA溶液中：c(OH—)＝c(H+)＋c(HA–)＋2c(H2A) 向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少
在Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L
浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中： 
c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-） +c（H2CO3）
向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性：则混合液体积V.总≥20mL
在常温下SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)不能自发进行，则该反应的∆H.＞0 
常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 不变 向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解 如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
先在试管中加入发酵液2mL，再滴加3滴重铬酸钾溶液 | 先在试管中加入发酵液2mL，，再加人3 mol×L－1的H2SO43滴，摇匀，再滴加常温下饱和的重铬酸钾溶液3滴 |
| 直接将2mL重铬酸钾倒入发酵液中 |
| 用试管取2mL发酵液在酒精灯上加热，待温度降至常温时，再往里面加入3滴mol×L－1的H2SO4，摇匀后，再加入3滴常温下饱和的重铬酸钾溶液 |
在Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）═ c（HCO3﹣）+c（H2CO3） 在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）﹣c（B.﹣）= 9.9×10﹣7 mol/L 浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c（HClO）+c（ClO﹣）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3） 向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性：则混合液体积V.总≥20mL
常温下，20mL中含X.、Y.各0.003mol的溶液 常温下，100mL中含X.、Y.各0.005mol的溶液 常温下，0.1mol／L.的X.、Y.溶液各l0mL相混合 标准状况下，0.1mol／L.的X.、Y.溶液各l0mL相混合
稀硫酸的浓度为0.1mol/L C.点溶液pH=14-a E.溶液中存在：c(NH4+)>c（SO42-）>c(H+)>c（OH-） B.到D.D.到F.所加氨水体积一定相等 
常温下，0.l mol/L氨水的电离常数K.约为l×l0-5 mol.L-1 a、b之间的点一定满足：c(NH4+）>c(Cl-)>c(OH-)> c(H+) c点溶液中c(NH4+）=c(Cl-) d点代表两溶液恰好完全反应
元素的有关微粒的物质的量变化如下图。根据图示判断，下列说法正确的是 
A.H2A在水中的电离方程式是：H2A===H+＋HA-、HA-
H+＋A.2- 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)＋c(HA-)＋2c(H2A)＝c(A2-)＋2c(OH-) 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)> c(OH-)
V=20mL 在点①所示溶液中： c(Cl-)=c(H+) 在点②所示溶液中： c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) 在点②、③之间可能存在： c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)
常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10－7mol·L-l 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1－)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH－) 常温下0.1 mol.L.－1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH－)= 10 －10 mol.L.－l 常温下向10 mL0.1 mol.L.－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，
将减小
在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+c(H2CO3) 在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol/L 浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3) 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积 V.总≥20Ml
V.＝40 C.点所示溶液中：c(H+ )－c(OH－) ＝2c(NH3.H2O) NH3.H2O的电离常数K.＝10－4 d点所示溶液中：c(NH4＋) ＝2c(SO42－) 
图中V=40 c点所示溶液中c(H+)－c(OH-)=2c(NH3·H2O) d点所示的溶液中，c(NH4+)=2c(SO
) NH3·H2O的电离常数Kb=1.0×10－4
滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)>20mL 当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-) H2A在水中的电离方程式是：H2A.=H++HA-；HA- 
H++A2- 当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(0H-) 
当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(HA－) > c(Na＋) > c(A2－) > c(H＋) >c(OH－) 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后， 其溶液中水的电离程度比纯水大 NaHA溶液中：c(OH—)＝c(H+)＋c(HA–)＋2c(H2A.) 向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小
M.点溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L N.点溶液呈酸性，则c(Na+) < 3c(HA－) 若N.点溶液pH =4.2，则Ka2(H2A.)的数量级为10−4 V(NaOH)=20mL时，溶液中：c(H+) < c(OH－)
湘公网安备 43130202000226号