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只有(1)和(2) 只有(3) 只有(1)(2)(3) 全部正确
铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 表中只有BCl，和干冰是分子晶体 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
硬度由大到小：晶体硅>金刚石>碳化硅 熔点由高到低：SiO2>NaCl>CF4 晶格能由大到小：CsCl>KCl>NaCl 熔点由高到低：HBr>HCl>HF
SiC NaCl CCl4 CF4 SiC NaCl CF4 CCl4 NaCl SiC CCl4 CF4 CF4 CCl4 NaCl SiC
SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 NaCl晶体是离子晶体，可推测KCl晶体也是离子晶体，KCl晶体的熔点比NaCl晶体高 NH4+为正四面体结构，可推测PH4+ 也为正四面体结构 NaHCO3溶液呈碱性，可推测NaHSO3溶液、NaHS溶液也呈碱性
熔点：NaF>MgF2>AlF3 晶格能：NaF>NaCl>NaBr 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 硬度：MgO>CaO>BaO
胆矾晶体呈蓝色 铁丝能在氧气中燃烧 酒精有特殊气味 氯化钠的熔点是801℃
降低初晶点 降低分子比 降低电解温度 以上三项都不是
只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 AlF3 和AlCl3 晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同 同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 AlF3 和AlCl3 晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同 同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 金属晶体的熔点不一定比分子晶体高
晶体熔点由高到低：MgO> H2O > NH3 熔点由高到低：金刚石>生铁>纯铁>钠 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI
熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr 阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 硬度：MgO＞CaO＞BaO
NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键 表中只有BCl3和干冰是分子晶体 碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶体类型相同 两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体
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