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在一定温度下,4L密闭容器内存在反应2N═M,其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示: (1)比较t2时刻,正逆反应速率大小V正   V逆. (2)若t2=2min,计算反应开始至...

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x=2   反应开始2 min内,v(P)=0.1 mol·L-1·min-1   2 min后,降低温度平衡向右移动   当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态  
4min时,M.的转化率为80%   4min时,用M.表示这段时间内的反应速率为0.8mol·L—1·min—1   4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M.的物质的量减小   2min时,M.的物质的量浓度为0.6mol·L—1  
4 min时,M的转化率为80%   4 min时,用M.表示的反应速率为0.8 mol·L-1·min-1   4 min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小   2 min时,M的物质的量浓度为0.6 mol·L-1  
正反应速率和逆反应速率相等且都为零   容器内气体的总压强不随时间变化   单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2   容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化  
4min时,M.的转化率为80%  4min时,用M.表示的反应速率为0.8mol・L―1・min―1  4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M.的物质的量减小  2min时,M.的物质的量浓度为0.6mol・L―1  
混合气体的密度不再变化   混合气体的颜色变浅  混合气体中NO2、NO、O2 的物质的量之比为2︰2︰1  单位时间内生成 2n mol NO同时生成2n mol NO2  
(g)+nB(g) pC(g).能肯定该反应达到平衡状态的标志是 (  ) A.混合气体的密度不随时间改变   容器内气体的压强不随时间改变   C.的分解率不随时间改变   vA.∶vB.∶vC.=m∶n∶p  
单位时间内反应n molB,同时生成2n molC  容器内气体的物质的量不再变化  A的生成速率与B的生成速率相等  容器内气体的密度不再变化  
v (W)消耗=v (W)生成  v=v=0   容器内气体总质量不变  n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2  
混合气体的压强  混合气体的密度   气体的总物质的量  单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB  
混合气体的压强   混合气体的密度    气体的总物质的量   单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB  

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