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M是一种金属元素,M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表: O2﹣ OH﹣ CO32﹣ Cl﹣ SO42﹣ NO3﹣ M 2+ ...

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在同一种化合物中,同一种元素的化合价一定相同   在所有的化合物中,金属元素一定显正价,非金属元素一定显负价   一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价   在化合物中,氧元素通常显-2价,氢通常显+1价,原子团中各元素的化合价代数和为零  
离子化合物可能含共价键,共价化合物中不含离子键   构成单质分子的微粒一定含有共价键   由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物   只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键  
液态氧和液态氢混合后,氧元素显-2价   在氧气中,氧元素显-2价   一种元素在同一种化合物中,可能有几种不同的化合价   非金属元素在化合物中总是显负价  
第n周期的最后一种金属元素处在第n—1族(1m=1和m=7(m为最外层电子数)的元素单质能形成的化合物都是离子化合物   第n周期有n种主族金属元素(1m—n=5(m为最外层电子数,n为电子层数)的主族元素存在最强的对应含氧酸  
一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物   原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键   强电解质一定为离子化合物,共价化合物一定为弱电解质   完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物  
由分子构成的物质中一定存在共价键   由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物   离子化合物中只含有离子键   两个非金属元素原子间不可能形成离子键  
阴离子中可能含有金属元素,阳离子一定由金属元素组成  由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物  只含有非金属元素的化合物只能是共价化合物  两个非金属原子间不可能形成离子化合物  
凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物   离子化合物中的阳离子都是金属离子   离子化合物中,一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用   溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物  
含有金属元素的化合物一定是离子化合物   第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键   由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物   活泼金属与非金属化合时,可能形成离子键  
单质是由一种元素组成的纯净物,所以由一种元素组成的纯净物一定是单质   由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐,所以盐中一定含有金属离子和酸根离子   分子都是由原子构成的,所以分子一定都比原子大   有机物是含有碳元素的化合物,所以含有碳元素的化合物一定是有机物  
第n周期有2n2种元素   m=1和m=7(m为最外层电子数)的元素单质能形成的化合物都是离子化合物   第n周期有n种主族金属元素(1m—n=5(m为最外层电子数,n为电子层数)的主族元素存在最强的对应含氧酸  
非金属元素组成的单质中一定含有共价键   离子化合物中一定不含有共价键   非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键   一种化合物中只能含有一种化学键  
化学键的形成一定伴随着电子的得失   金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物   非金属元素组成的化合物一定是共价化合物   含有阴离子的化合物一定含有阳离子  
在Na2O中,钠原子显+1价,氧原子显 -2价    在O2中,氧元素显 -2价    非金属元素在化合物中总显负价    一种元素在同一种化合物中,可能有几种化  
化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用   含有共价键的化合物不一定是共价化合物   完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物   由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物  
分子是构成物质的微粒,物质都是由分子构成的   由一种元素组成的物质不一定是单质   在同一化合物中,金属元素显正价,则非金属元素一定显负价   氧化物是指含有氧元素的化合物,则含有氧元素的化合物一定是氧化物  
目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素  非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8  含有共价键的化合物一定是共价化合物  金属元素与非金属元素只能形成离子化合物  
第n周期的最后一种金属元素处在第n主族(n>1)   m=1与m=7的元素单质相互化合时,都能形成离子化合物   第n周期有8-n种非金属元素(n>1,包括稀有气体元素)   m-n=5的主族元素存在本周期最强的对应含氧酸  

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