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已知图钉帽的面积为1厘米2，图钉尖的面积是0.5毫米2，手对图钉帽的压强为2×105帕，求图钉尖对墙的压强是多大？
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教案备课库《2009-2010学年北师大版八年级（下）期末物理试卷3》真题及答案
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2015·河南如图所示图钉尖的面积是10－7m2图钉帽的面积是10－4m2墙壁表面能承受的最大压强是
下列说法正确的是（ ） A.手指必须用大于0.4N.的压力，图钉尖才能进入墙壁
手指必须用大于400N.的压力，图钉尖才能进入墙壁
图钉静止时，手对钉帽的压力大于墙对钉尖的支持力
图钉静止时，手对钉帽的压力小于墙对钉尖的支持力
往竖直墙上按图钉图钉重0.1牛钉帽的面积为1厘米2钉尖的面积为0.05毫米2手指对图钉帽的压强为2
一个图钉帽的面积是0.8cm2图钉尖的面积是5×10﹣4cm2手指对图钉帽的压力是20N手对图钉帽的
某客户去商业银行柜面办理存款业务共存入100张100元券纸币柜员小李在清点时发现其中票面缺少面积为1
票面缺少面积为 10平方毫米的 3张
票面裂口1处，长度超过 10毫米的5张
票面裂口2处以上，长度每处不超过 5毫米的4张
票面污渍、涂写字迹面积为 3平方厘米的 1张
票面污渍、涂写字迹面积为 1平方厘米，正面左下角” 100”字样被墨水渍遮盖的 2张
小华往墙上按图钉已知图钉帽的面积是1cm2图钉尖的面积是5×10-4cm2手指对图钉帽的压力是20N
如图6所示图钉尖的面积是10－7m2图钉帽的面积是10－4m2墙壁表面能承受的最大压强是4×l06P
手指必须用大于0,4N的压力，图钉尖才能进入墙壁
手指必须用大于400N的压力，图钉尖才能进入墙壁
图钉静止时，手对钉帽的压力大于墙对钉尖的支持力
图钉静止时，手对钉帽的压力小于墙对钉尖的支持力
一个图钉帽的面积是0.8cm2图钉尖的面积是0.05mm2手指对钉帽的压力是30N则手对图钉帽的压
一个图钉帽的面积是0.8cm2图钉尖的面积是5×10﹣4cm2手指对图钉帽的压力是20N手对图钉帽
如图所示图钉尖的面积是10－7m2图钉帽的面积是10－4m2墙壁表面能承受的最大压强是4×l06Pa
手指必须用大于0,4N的压力，图钉尖才能进入墙壁
手指必须用大于400N的压力，图钉尖才能进入墙壁
图钉静止时，手对钉
帽的压力大于墙对钉尖的支持力
图钉静止时，手对钉帽的压力小于墙对钉尖的支持力
向墙壁上按图钉已知图钉帽的面积是1cm2图钉尖的面积是0.05mm2手对图钉帽的压强是2×105P
一个图钉帽的面积是0.8cm2图钉尖的面积是5×10﹣4cm2手指对图钉帽的压力是20N手对图钉帽的
一个图钉帽的面积是0.8cm2图钉尖的面积是5×10﹣4cm2手指对图钉帽的压力是20N手对图钉帽
一个图钉帽的面积是0.8cm2图钉尖的面积是5×10﹣4cm2手指对图钉帽的压力是20N手对图钉帽
向墙上按图钉已知图钉帽的面积为1cm2图钉尖的面积是0.05mm2手指对图钉帽的压力与图钉尖对墙的
用40牛顿的力将0.1牛顿的图钉按进竖直的墙壁钉帽面积是0.8厘米2钉尖面积是0.05毫米2求钉帽和
一个图钉的面积是0.8cm2图钉尖的面积是5×10﹣4cm2图钉尖做得很锋利是通过来拉大压强的若手指
小明往墙上按图钉已知图钉帽的面积为1cm2图钉尖的面积是5×10﹣4cm2手指对图钉帽的压力是20
向墙上按图钉已知图钉帽的面积为lcm2受到的压强为2×105Pa图钉尖的面积是0.5mm2手对图钉尖
颗图钉尖的面积是5×10﹣8m2图钉帽的面积是0.5×10﹣4m2手指对图钉的压力为20N求1图钉尖
用40牛顿的力将0.1牛顿的图钉按进竖直的墙壁钉帽面积是0.8厘米2钉尖面积是0.05毫米2求钉帽和
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某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏并向路基两边蔓延．接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆主要成分为氢氧化钙中和硫酸解除了险情．请回答 1溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是 2计算中和泄漏的98%浓硫酸20t理论上需要氢氧化钙的质量．
某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸假设常温下该稀硫酸的pH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液恰好完全反应溶液呈中性． 1实验室只有98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3．需要量取mL保留一位小数浓硫酸进行稀释稀释浓硫酸的方法是． 2在如图中画出烧杯内溶液的pH值变化图象．标出Na2CO3溶液的质量 3计算所得溶液的溶质质量分数是多少写出计算过程
将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中恰好完成反应得氯化钠溶液150g计算 1反应后生成CO2的质量是． 2反应后所得溶液中溶质质量分数为多少要求有计算过程
以下几种实验操作不正确的是
1氢气在氯气Cl2中燃烧生成氯化氢气体H2+Cl22HCl．如果燃烧0.4g氢气可以得到氯化氢气体的质量是多少 2若将上述所得氯化氢气体通入85.4g水中完全溶解形成盐酸求该盐酸的溶质质量分数．
正常人的胃液体积约100mL相应含HCl的质量分数约为0.4%．某患者出现呕吐酸水等病症时查出其胃液中HCl的质量分数高达1.50%胃液密度约1g/cm3． 1正常人的胃液中HCl的质量约为g 2某胃药的有效成分是AlOH3每片这种胃药中含氢氧化铝的质量为0.39g计算每片该胃药可中和胃液中HCl的质量计算结果精确至0.01g
为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度取该样品12g放入烧杯中再向烧杯中加入35g稀盐酸恰好完全反应杂质不参加反应反应后烧杯中剩余固体物质和溶液共42.6g 1反应生成CO2的质量为g 2石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
现将硫酸盐酸的混合酸溶液200g等分成两份进行以下实验 实验①取其中一份往其中加入123.3gBaCl2溶液时恰好完全沉淀把沉淀过滤出来洗涤烘干称量为23.3g 实验②取另一份往其中加入200g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和． 请计算 1原200g混和酸溶液中硫酸的质量为． 2实验①所得滤液中溶质的质量分数假设过滤时滤液无损耗请写出计算过程
将炉甘石ZnCO3赤铜Cu2O和木炭粉混合后加热到约800℃得到一种锌和铜的合金﹣﹣黄铜外观似黄金但质地坚硬．提示ZnCO3ZnO+CO2↑ 1黄铜是金属材料吗填“是”或“不是”． 2写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式． 3若原料中含25吨ZnCO3充分反应后理论上所得黄铜中锌的质量为吨．
实验室制取氧气时某同学取质量为x的高锰酸钾加热记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示请回答下列问题1t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变为什么2请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少写出计算过程3请在图乙坐标中画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．
为测定某MgSO4溶液的溶质质量分数化学小组同学取MgSO4溶液100g向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g二者恰好完全反应生成沉淀5.8g． 请计算 1该MgSO4溶液的溶质质量分数是多少 2反应后所得溶液的质量是多少克
小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”铝丝浸泡在硫酸铜溶液中制成如图的成分进行分析取出64.1g固体样品用10%的盐酸充分溶解溶液呈无色产生的气体和剩余固体随消耗10%的盐酸质量变化关系曲线如图 结合图中数据分析 1读图可知Cu元素的质量g64.1g“铜树”有CuAl填化学式． 2请结合化学方程式计算该“铜树”中Al元素的质量分数． 3只知道“铜树”质量m1和消耗10%的盐酸总质量m2也能求出“铜树”中铝元素的质量分数其表达式为用m1和m2表示可不化简．
一定质量含杂质的铁杂质不溶于水也不参与反应与100克16%CuSO4溶液恰好完全反应过滤得到干燥的固体6.8克则含杂质的铁的质量是
沙东化工厂的废水中含有HCl和FeCl3再无其他杂质．小明同学采集了该废水样品80.7g向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀完成时消耗该NaOH溶液80g．待溶液冷至常温测得其pH=7．将生成的沉淀滤出经水洗干燥后称重为10.7g． 1上述废水样品反应后所得的溶液中溶质是写化学式下同溶剂是阴阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为． 2已知上述反应后的溶液在常温下为不饱和溶液请计算其中溶质的质量分数．
铝在空气中能与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜．取4.28g久置于空气中的铝片加入溶质质量分数为20%的稀硫酸放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示．反应的化学方程式为 Al2O3+3H2SO4═Al2SO43+3H2O 2Al+3H2SO4═Al2SO43+3H2↑ 1氧化铝Al2O3中铝元素和氧元素的质量比为 2充分反应后产生的氢气质量为g 3通过计算求出4.28g铝片中铝元素的质量．
硫酸是化工生产中最重要的酸其产量最大用途最广消耗量最多．历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志． 浓硫酸具有吸水性脱水性和强氧化性．浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的稀硫酸有强酸性稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发变浓而产生的． 硫酸的用途极广常用于生产化肥冶炼金属农药制药等． 工业制硫酸的流程为FeS2SO2SO3H2SO4 1综合分析以上材料并结合已有知识请回答 ①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是． ②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是． A立即用大量水冲洗然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液． B立即用稀氢氧化钠溶液冲洗然后再用水冲洗． 2某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留BaOH2．当消耗稀硫酸100g时沉淀不再产生问此时液体的pH=不考虑其它物质的影响求化工产品中残留BaOH2质量．
我市锰矿资源丰富MnO2是一种无机功能材料主要用于制造干电池．当地某工厂加工得到了粗MnO2主要含有杂质MnCO3其它杂质忽略不计为了测定其中MnO2的含量称取57.5g粗MnO2样品加入足量的稀硫酸溶液产生CO2气体4.4g．已知MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑试完成下列问题 1计算57.5g粗MnO2中含有MnCO3的质量 2计算粗MnO2中的MnO2的质量分数．
在一烧杯中盛有4.33gNaCl和Na2SO4组成的固体混合物加入20g的水使其完全溶解．再向其中逐滴加入一定溶质质量分数的BaCl2溶液28g恰好完全反应过滤后所得溶液质量为50g．化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl 求 1反应后所得沉淀的质量为克． 2反应后所得溶液中溶质的质量分数．计算结果精确到0.1%
硫酸铜溶液对过氧化氢H2O2的分解有催化作用．取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解．计算 1产生氧气的质量． 2反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数．
为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数化学小组的同学取CuSO4溶液100g向其中滴加一定浓度的NaOH溶液至不再产生沉淀为止共用去NaOH溶液80g过滤得到滤液175.1g．请计算 1该反应生成沉淀g 2该CuSO4溶液中溶质的质量分数． 温馨提示CuSO4+2NaOH═CuOH2↓+Na2SO4
实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2反应后所得溶液体积为40mL．假设大理石中的杂质不与盐酸反应反应前后溶液体积不变．向该溶液中匀速逐滴加入Na2CO3溶液并不断搅拌测得溶液的pH随时间变化如图所示该过程共放出气体660mL密度为2.0g/L析出沉淀5.0g． 1根据图象可以看出．Na2CO3首先与溶液中的反应． 2本实验制取CO2所用大理石中含CaCO3g． 3已知制取CO2所用稀盐酸的密度为1.06g/cm3求这种盐酸的质量分数．计算结果保留1位小数无计算过程不给分
已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水称为结晶水在一定的温度下可脱去结晶水为了研究草酸亚铁晶体的组成称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示．已知温度t1℃时草酸亚铁晶体完全脱去结晶水并生成草酸亚铁FeC2O4固体温度t2℃时草酸亚铁完全分解发生反应3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑． 1根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量． 2求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量． 3求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数精确到0.1%．
某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤200g石油产品中的残余硫酸共消耗氢氧化钠溶液80g洗涤后的溶液呈中性．提示反应的方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O请计算 1求所用氢氧化钠溶液中溶质的质量g 2求石油产品中残余硫酸的溶质质量分数．
现有6克碳和14克氧气完全反应则生成物是
工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2ONO不能被NaOH溶液吸收．现有NO2和NO的混合气体42kg可用200kg20%NaOH溶液恰好完全吸收．则原混合气体中氮元素和氧元素的质量之比为
甲醇CH3OH是基础的化工原料制备原理为CO+2H2CH3OH．当消耗5.6kgCO时计算生成甲醇的质量．
某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁．现有废硫酸4.9tH2SO4的质量分数为20%与足量的废铁屑反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．试计算 14.9t废硫酸中H2SO4的质量． 2可生产FeSO4的质量．
1将23gKOH和K2SO4的混合物溶于一定量的水中再加入足量的BaCl2溶液产生沉淀23.3g计算该混合物中K2SO4的质量反应的化学方程式为K2SO4+BaC12=2KC1+BaSO4↓． 2另取23g该混合物加入177克一定浓度的稀硫酸恰好完全反应求所得K2SO4溶液不饱和溶液中溶质的质量分数．
工业上以CaO和HNO3为原料制备CaNO32•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水也无多余的水所用硝酸的溶质质量分数约为
在电解水的实验中为增强水的导电性通常在水中加NaOH现用54克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液进行电解实验通电一段时间后NaOH溶液的质量分数变为6%则生成O2的质量为
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帽的压力大于墙对钉尖的支持力 图钉静止时，手对钉帽的压力小于墙对钉尖的支持力
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