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合成氨的反应为N2+3H2⇌2NH3+Q．下表是某次反应时NH3的浓度变化：完成下列填空：（1）由表中数据计算0～10min时，用H2表示的平均反应速率为　 　．降低温度，反应的平衡常数将　 　（填...

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下列有关合成氨工业的说法正确的是
N2的量越多，H2 的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成   恒容条件下充入稀有气体有利于NH3 的合成   工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行   工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行  
合成氨反应的正反应是放热反应则下面可以提高H2转化率的措施是
延长反应时间  充入过量氢气   充入过量氮气  升高温度  
合成氨反应过程N2+3H2⇌NH3+Q有利于反应快速进行的条件是
高温低压；  高温__；  低温__；  低温低压。  
氨在国民经济中占有重要地位完成合成氨工业中有关问题1合成氨工业中合成塔中每产生2molNH3放出92
工业合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g.设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6molN2和
最近科学家研发出一种廉价的合成氨技术在常温常压下便能合成氨其化学反应方程式为N2+3H2钼2NH3该
分解反应  化合反应  置换反应  复分解反应  
合成氨的反应为3H2+N22NH3其反应的速率可分别表示为vH2vN2vNH3单位为mol·L.－1
v(H2)＝v(N2)= v(NH3)  v(H2)＝3 v(N2)   v(N2)＝2 v(NH3)  v(NH3)＝3/2v(H2)  
利用一种新型陶瓷能传递H.＋实现了氨的电化学合成该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成
N2在阴极上被氧化  可选用铁作为阳极材料   阳极的电极反应式是N2＋6H＋＋6e－===2NH3   该过程的总反应式是N2＋3H2 2NH3  
工业上用H2和N2直接合成氨N2+3H22NH3下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是①升高温度②加
只有①②③　　　　  只有①②④　　　  只有①③④　　　  ①②③④  
合成氨的反应为N2g+H2gNH3gΔH
低温、__、催化剂  高温、__   尽可能高温、__  适宜的温度、__、催化剂  
工业合成氨的反应N2+3H32NH3是一个放热反应1相同条件下1molN2和3molH2所具有的能量
合成氨反应为3H2+N22NH3其反应速率可以分别为vH2vN2vNH3［mol·L·s-1］表示则
v(H2)=v(N2)=v (NH3)   3v(H2)=v(N2)   v(NH3)=v(H2)   v(H2)=3v(N2)  
工业上用H2和N2直接合成氨N2+3H2====2NH3下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是:①升
只有①②③   只有①②④   只有①③④   ①②③④  
合成氨时既要使合成氨的产率增大又要使反应速率加快可采取的办法是①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混
③④⑤⑦  ②⑤⑥  ②⑥  ②③⑥⑦  
合成氨反应过程N2+3H22NH3+Q有利于反应快速进行的条件是
高温低压  高温__  低温__  低温低压  
测得某合成氨反应中合成塔入口气体体积比为N2∶H2∶NH3=6∶18∶1出气口为N2∶H2∶NH3=
20%；  25%；  50%；  75%  
工业上用H2和N2直接合成氨N2+3H22NH3下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是①升高温度②加
只有①②③　　　　  只有①②④　　　  只有①③④　　　  ①②③④  
合成氨反应N2g+3H2g2NH3ΔH＜0能使合成氨反应进行程度增大的方法是
升高温度  减低压强   使用催化剂  及时分离出氨  
工业上用H2和N2直接合成氨N2+3H22NH3下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是①升高温度②加
只有①②③　　　　  只有①②④　　　  只有①③④　　　  ①②③④  
最近科学家研发出一种廉价的合成氨技术在常温常压下便能合成氨其化学反应方程式为N2+3H2钼2NH3该
分解反应  化合反应  置换反应  复分解反应  

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