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中学化学中几种常见物质的转化关系如下： 将D.溶液滴入沸水中可得到以F.为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： (1)红褐色胶体中F.粒子直径大小的范围：____________...
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高中化学《《金属及其化合物》试题带解析》真题及答案
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A.~I是中学化学中的常见物质其转化关系如下图所示已略去部分反应条件请回答下列问题1B.的名称是F.
下图中A.～H.均为中学化学中常见的物质A.B.H.是气体它们之间有如下转化关系反应中生成的水已略去
一定条件下中学化学常见物质甲乙之间存在如下转化关系则乙不可能是
H
2
SiO
3
Fe(OH)
3
NH
4
Cl
NO
2
下图中A.～H.均为中学化学中常见的物质A.B.H.是气体它们之间有如下转化关系反应中生成的水已略去
甲乙丙是中学化学常见的物质它们均含有形成化合物种类最多的一种元素甲是单质它们之间有如下图所示的转化关
如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质其中C.和D.为气体单质F.是一种有磁性的黑色固体它们存在如
一定条件下中学化学常见物质甲乙之间存在如下转化关系乙是
HCl
FeCl
2
KOH
Na
2
CO
3
如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质其中C.和D.为气体单质F.是一种有磁性的黑色固体它们存在如
一定条件下中学化学常见物质甲乙之间存在如下转化关系则乙可能是
Al(OH)
3
H
2
SiO
3
FeCl
2
CH
3
C.1
中学化学中几种常见物质的转化关系如下将D.溶液滴入沸水中可得到以F.为分散质的红褐色胶体请回答下列问
下图中A.~J均为中学化学中常见的物质它们之间有如下转化关系其中A.D.为金属单质反应过程中生成的水
下列各物质为中学化学中常见的物质转化关系如下图所示其中B.C.D是A加热分解后的产物B.E常温下为气
甲乙丙丁均为中学化学常见的纯净物它们之间有如下图所示的反应关系下列物质组不满足上述转化关系的是
A.
B.
C.
D.
一定条件下中学化学常见物质甲乙之间存在如下转化关系乙是
HCl
FeCl
2
KOH
NaHCO
3
有关物质的转化关系如下图所示部分物质与条件己略去A.是中学化学常见的单质C.为中学化学常见的暗紫色固
A.B.C.D.E.F.均为中学化学中常见的物质已知D.是大理石的主要成分→表示物质间存在着相应的转
中学化学中几种常见物质的转化关系如下将D.溶液滴入沸水中可得到以F.为分散质的红褐色胶体请回答下列问
一定条件下中学化学常见物质甲乙之间存在如下转化关系乙是
HCl
FeCl
2
KOH
NaHCO
3
A.B.C.D.是中学化学常见的物质其中A.是一种黑色氧化物B.的溶液呈蓝色它们之间有如下图所示的转
一定条件下中学化学常见物质甲乙之间存在如下转化关系则乙可能是
Al(OH)
3
H
2
SiO
3
FeCl
2
CH
3
C.1
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中学化学中几种常见物质的转化关系如下图部分产物未列出A.是一种金属单质D.是一种非金属固体单质请回答下列问题1G.的化学式__________2F.的浓溶液与A.反应F.体现性质与下列反应H2SO4体现性质完全相同是_____填字母序号A.C.＋2H2SO4浓CO2↑＋2SO2↑＋2H2OB.Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C.Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋SO2↑＋2H2OD.FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O3写出反应E.＋H2O2-→F.的化学方程式_______________________________4若反应F.＋D.-→E.转移电子数为6.02×1023则消耗D.的质量为________
由下列实验事实得出结论错误的是
下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是
下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
现有FeSO4Fe2SO43H2SO4的混合溶液其中cH+=0.10mol/L.取该溶液200mL加入过量BaCl2溶液充分反应后过滤洗涤干燥得到沉淀27.96g再另取该混合溶液200mL向其中加入过量NaOH溶液搅拌使其充分反应待沉淀全部变为红褐色后过滤洗涤并灼烧所得固体最终得固体8.00g.则原混合溶液中cFe2+与cFe3+之比为
把铁片分别放入下列物质的溶液中充分反应后溶液质量比反应前减轻的是
向59.2gFe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L.固体物质完全反应生成NO和FeNO33在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L.此时溶液呈中性金属离子已完全沉淀沉淀质量为85.6g下列有关说法错误的是
在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2后有白色沉淀生成过滤后向溶液中滴加KSCN溶液无明显现象下列叙述不正确的是
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料常用作催化剂颜料防腐剂和消毒剂等1CuCl难溶于水和酸工业上通常是向硫酸铜溶液中加入足量铁粉和氯化钠粉末充分搅拌后调节pH过滤来制取制取CuCl反应的离子反应方程式为_________________________________2工业上以某炼铁废渣含有大量的CuS及少量铁的氧化物和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O.晶体其工艺流程中主要涉及焙烧尾气处理酸浸调控溶液pH过滤蒸发结晶等焙烧过程中发生的主要反应为CuS+2NaCl+2O2===CuCl2+Na2SO4①焙烧时还有废气产生其中一种是主要的大气污染物若在实验室中以碱液吸收处理之下列A.B.C.装置中可行的是_______填字母;若选用甲装置则烧杯中的下层液体可以是_______②若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42－和Cl－则检验滤液中这两种离子的实验操作_______________________________简述加入试剂现象及结论
下列各组物质的溶液混合后再加足量的稀硝酸仍有沉淀存在的是
室温下在0.2mol/LAl2SO43溶液中逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图下列有关说法正确的是
下列指定反应的离子方程式正确的是
下列有关溶液组成的描述合理的是
ag下列物质在氧气中充分燃烧后的气体1.01×105Pa120℃通过足量的过氧化钠充分反应后过氧化钠增重bg符合b>a的
常温下将一定量的钠铝合金置于水中合金全部溶解得到20mLpH＝14的溶液然后用1mol/L的盐酸滴定测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示则下列说法正确的是
某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子阳离子Fe3+Al3+Fe2+Ba2+Na+阴离子Cl－CO32－NO3－SO42－SiO32－现对该废水样品进行以下研究Ⅰ.向试管中滴加浓盐酸有少量的无色气体生成气体遇空气立即变为红棕色Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液有红褐色沉淀生成过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体有白色絮状沉淀生成根据上述实验回答下列问题1该废水中一定含有的阴离子是一定不含有的阳离子是2写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式3已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子X.若控制溶液的pH为10.7左右再加入铝粉除去X.离子的同时产生氨气和氮气且体积比为1﹕4完成下列反应的离子方程式并配平X用具体的离子符号表示Al+X+OH－＝AlO2－+NH3+N2+该反应的还原产物是若除去0.2molX.离子要消耗铝g
下列解释实验现象的反应方程式正确的是
硫酸亚铁是一种重要的化工原料可以制备一系列物质如下图所示下列说法错误的是
纯净物X.Y.Z.转化关系如右图所示下列判断错误的是
Ⅰ将某红棕色气体A.通入到稀钠盐溶液甲中有白色沉淀产生当红棕色气体通入过量时白色沉淀逐渐完全消失上述过程中还产生一种无色气体B.B.遇空气后又可产生A.则1写出钠离子的结构示意图B.与空气反应的化学方程式2甲中肯定不含有下列物质中的填选项字母A.Na2SB.NaAlO2C.Na2SiO3D.NaCl3通入气体A.使白色沉淀逐渐消失且产生气体B.该反应的离子方程式是Ⅱ某研究小组为了探究一种无机化合物X.化合物X.中带有6个结晶水仅含五种元素且每种元素在该化合物中均只有单一价态X.的式量为400的组成和性质设计了如下实验注明以上气体体积均在标准状况下测定产物中只有水未标出1写出气体B.的电子式气体D.的结构式2混合气体C.通入品红溶液褪色加热后恢复原色的原因是38.00固体X.所含阴离子的物质的量是mol4固体X.受热分解的化学方程式是
向Na2CO3NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
下列溶液中与cu不能发生反应的是
单质Z.是一种带有金属光泽的灰黑色固体可由X.通过如下图所示的路线制备其中X.为Z.的氧化物Y.为氢化物分子结构与甲烷相似回答下列问题1写出单质Z.的一种工业用途_____________________________________由X.制备Mg2Z的化学方程式为____________________________________2由Mg2Z生成Y.的化学反应方程式为__________________________________Y.分子的电子式为__________________________________
铁及其合金在生产生活中应用广泛下列说法中正确的是
甲乙丙丁四种物质中甲乙丙均含有相同的某种元素它们之间具有如下转化关系部分反应物产物略去下列有关物质的推断正确的是
1黄铁矿FeS2是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为3FeS2+8O2===6SO2+Fe3O4若有3molFeS2参加反应转移mol电子.2在KOH溶液中用KClO直接氧化FeNO33即可得K2FeO4:请写出该反应的离子方程式3FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质该反应的离子方程式为4实验室可在空气中熔融氢氧化钾与二氧化锰作用而制备K2MnO4请写出该反应的化学方程式5铁红是一种红色颜料其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5mol•L-1盐酸中在加入一定量铁粉恰好溶解收集到2.24L标准状况经检测溶夜中无Fe3+则参加反应的铁粉的质量为
某课外活动小组进行FeOH3胶体的制备实验并检验其性质1若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中能形成胶体的是________A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液2现有甲乙丙丁四名同学进行FeOH3胶体的制备①甲同学的操作是取一小烧杯加入25mL蒸馏水加热至沸腾向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液用玻璃棒搅拌继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热请评价该操作是否正确______________②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液为了使反应进行充分煮沸10分钟请评价是否正确____________3写出制备FeOH3胶体的化学方程式__________________________4怎样检验制备的物质是否为胶体____________________________5取少量你制得的胶体加入试管中加入NH42SO4溶液现象是______________这种现象称为胶体的____________6氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________A.胶粒直径小于1nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸
某溶液中含有的溶质是FeBr2FeI2若先向该溶液中通入一定量的氯气再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液结果溶液变为红色则下列叙述正确的是①原溶液中的I-一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被完全氧化③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液再加入CCl4溶液静置分液向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液只产生白色沉淀说明原溶液中的I-Fe2+Br-均被完全氧化
下列除去杂质的方法不正确的是
I.A.B.C.D.均为中学化学中常见的物质它们之间转化关系如下图部分产物已略去试回答1若D.是具有氧化性的单质则属于主族的金属A.为___________填元素符号2若D.是金属C.溶液在储存时应加人少最D.其理由是用必要的文字和离子方程式表示________;3若A.B.C.为含同一种金属元素的无机化合物.在溶液中A.和C.反应生成B.请写出B.转化为C.的所有可能的离子力程式__________________________________.化合物B.经过一系列反应可以得到单质E.将一定质量的Mg和E.的混合物投人500m1稀硫酸中固体全部溶解并产生气体待反应完全后.向所得溶液中加人NaOH溶液生成沉淀的物质的是与加人溶液的体积关系如下图所示则固体混合物中Mg的质量为_____________NaOH溶液的物质的量浓度为___________II某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种MnO4—H+O2H2OH2O2Mn2+已知该反应中的H2O2只发生如下过程H2O2→O21该反应中的还原剂是___________2该反应中.发生还原反应的过程是_____→_____3溶液随着酸性的增强氧化性不断增强应选择__________选填稀硫酸或浓盐酸进行KMnO4溶液的酸化4如反应转移了0.6mo1电子则产生的气体在标准状况下体积为__________
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