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图中a 曲线表示KNO3 的溶解度曲线 b 的溶解度小于a 的溶解度 要从a 与d 的混合物中得到a ，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法 KCl 的不饱和溶液由60℃ 降温至10℃ 时，变成饱和溶液
X为木糖醇的溶解度曲线 随着温度的升高，Z.物质的溶解度逐渐减小 30℃时，X、Y.、Z.三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的Y. 50℃时，Y、Z.两物质的溶解度相等
X.为木糖醇的溶解度曲线 随着温度的升高，Z.物质的溶解度逐渐减小 30℃时，X.、Y.、Z.三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的Y. 50℃时，Y.、Z.两物质的溶解度相等 
X.为木糖醇的溶解度曲线 随着温度的升高，Z.物质的溶解度逐渐减小 30℃时，X.、Y.、Z.三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的Y. 50℃时，Y.、Z.两物质的溶解度相等
KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 20 ℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g 40 ℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0% 60 ℃的KCl饱和溶液降温至20 ℃，有晶体析出
KNO3的溶解度大于KCl的溶解度 两物质溶解度相等的温度在10-20℃之间 在30℃时，5gKN03加入到10 g水中 可得到33.3%的KN03溶液 在50℃时，两物质各10g分别加入20g水中，充分溶解，只有KCl中有固体剩余
X.为木糖醇的溶解度曲线 随着温度的升高，Z.物质的溶解度逐渐减小 30℃时，X.、Y.、Z.三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的Y. 50℃时，Y.、Z.两物质的溶解度相等 
20 ℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 40 ℃时，5 g KCl中加10 g水可得33.3%溶液 两种物质溶解度相等的温度在20 ℃～30 ℃之间 50 ℃时，10 g KNO3中加20 g水，充分溶解后再降温到30 ℃，有KNO3固体析出
KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质 20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.0 g 40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0％ 60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
X.为木糖醇的溶解度曲线
+ 随着温度的升高，Z.物质的溶解度逐渐减小 30℃时，X.、Y.、Z.三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y. 50℃时，Y.、Z.两物质的溶解度相等
30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g NaNO3溶液降温一定有晶体析出 KCl的溶解度比NaC1的大 NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质
20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g
40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0%
60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
X.为木糖醇的溶解度曲线 随着温度的升高，Z.物质的溶解度逐渐减小 30℃时，X.、Y.、Z.三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的Y. 50℃时，Y.、Z.两物质的溶解度相等 
物质在溶剂里的溶解度首先由物质和溶剂的本性决定 物质容易溶解在与主结构相似的溶剂里 同一种物质在不同溶剂中溶解度不同 固体物质溶解度随温度升高而增加
蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近 提纯液体混合物常用重结晶法 萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作。 常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定
KCl固体的溶解度随温度的升高而增大 80℃时，KCl固体的溶解度是51.1g 60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出 20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0%
X.为木糖醇的溶解度曲线 随着温度的升高，Z.物质的溶解度逐渐减小 30℃时，X.、Y.、Z.三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y. 50℃时，Y.、Z.两物质的溶解度相等
B.C.d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的是 ( )
A.图中a曲线表示KNO3：的溶解度曲线 b的溶解度小于a的溶解度 要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法 KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液
60℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最 大的是KCl溶液 将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，一定 能得到其饱和溶液 40℃时MgSO4的溶解度比NaCl小 将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体
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