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在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。...
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高中化学《黑龙江省拜泉县第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）》真题及答案
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在火箭推进器中装有强还原剂肼N2H4和强氧化剂过氧化氢.当它们混合时即产生大量氮气和水蒸气并放出大量
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态过氧化氢当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气并
1由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ则反应2H
在火箭推进器中装有还原剂肼N2H4和强氧化剂H2O2当它们混合时即产生大量的氮气和水蒸气并放出大量的
在火箭推进器中装有强还原剂肼N2H4和强氧化剂过氧化氢当它们混合时即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态过氧化氢当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气并
在火箭推进器中装有还原剂肼N2H4和强氧化剂H2O2当它们混合时即产生大量的的氮气和水蒸气并放出大量
2003年10月15日中国发射神州五号载人飞船向全世界人民展示我国先进的空间科学技术在发射飞船的长征
过氧化氢是一种常见绿色氧化剂用途广泛其水溶液俗称双氧水1已知液态过氧化氢与水相似可微弱电离得到两种等
航天飞船可用肼N2H4和过氧化氢H2O2为动力源已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气
该反应中肼作还原剂
液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol-1
该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小
肼和过氧化氢反应的热化学方程式为： N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝-641.6 kJ·mol-1
在火箭推进器中装入均为液态的强还原剂肼N2H4和强氧化剂过氧化氢当它们混合时即产生大量的氮气和水蒸气
过氧化氢是
弱氧化剂
强氧化剂
强还原剂
弱还原剂
2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射天宫二号空间实验室火箭推进器中装有还原剂肼N2H4和强氧
过氧化氢在催化剂作用下可快速产生氧气它不仅是常用的消毒剂还在航天和军事工业上有重要的用途1写出在过氧
火箭推进器中装有还原剂肼N2H4和强氧化剂过氧化氢H2O2当它们混合时即产生大量氮气和水蒸气并放出大
在火箭推进器中装有还原剂肼N2H4和强氧化剂H2O2当它们混合时即产生大量的的氮气和水蒸气并放出大量
2008年我国用长征三号甲运载火箭发射神舟七号火箭推进器中常装有燃料液态肼X.和氧化剂过氧化氢H2O
1肼N2H4是发射航天飞船常用的高能燃料将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应生成肼NaCl和
1肼N2H4是发射航天飞船常用的高能燃料.将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应生成肼NaCl
嫦娥二号卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空并且获得了圆满成功火箭
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在101kPa和25℃时有关反应的热化学方程式如下C.s+O2g=CO2gΔH1＝－394kJ·mol-1C.s+1/2O2g=COgΔH2＝－111kJ·mol-12H2g+O2g=2H2OgΔH3＝－484kJ·mol-1在相同条件下H2g+CO2g=COg+H2OgΔH则ΔH.是
在一定温度下CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2COg＋O2g===2CO2gΔH.＝－566kJ/molCH4g＋2O2g===CO2g＋2H2OlΔH.＝－890kJ/mol2molCO和2molCH4组成的混合气体在相同条件下完全燃烧时释放的热量为
发射火星的火箭用肼N2H4做燃料NO2做氧化剂两者反应生成N2和H2O现有NO2和N2H4的混合物1mol充分反应后所得产物中经氧化得到的N2比经还原得到的N2多5.6g1写出反应的的化学方程式和用双线桥表示电子转移的方向和数目2若以上反应进行完全计算原反应混合物中NO2和N2H4的物质的量可能各是多少不写计算过程
下列说法不正确的是
根据反应Br＋H2HBr＋H.的能量对反应历程的示意图甲进行判断下列叙述中不正确的是
反应
未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
某反应2ABg⇋C.g＋3Dg在高温时能自发进行其逆反应在低温下能自发进行则该反应的正反应的△H.△S.应为
下列说法正确的是
有关水在人体中的作用下列说法正确的是
反应
12H2g＋O2g=2H2OlΔH.＝—484kJ·mol－1则氢气的燃烧热为2C.石墨C.金刚石△H.＞0则稳定性石墨金刚石填大于小于等于3许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧丙烷是一种优良的燃料.试回答下列题①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2Ol过程中的能量变化图图中的括号内应填入+或-.②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式4试运用盖斯定律回答下列问题已知C2H5OHg=C2H5OHl△H1=-kJ/molH2Og=H2Ol△H2=-kJ/molC2H5OHg+3O2g=2CO2g+3H2Og△H3=-kJ/mol.若使46g液态无水酒精完全燃烧并恢复到室温则整个过程中放出的热量为KJ
某反应过程能量变化如右图所示下列说法正确的是
室温下将1mol的CuSO4·5H2Os溶于水会使溶液温度降低其过程表示为CuSO4·5H2Os=Cu2+aq+SO42-aq+5H2Ol热效应为△H.1将1molCuSO4s溶于水会使溶液温度升高其过程表示为CuSO4s=Cu2+aq+SO42-aq热效应为△H.2CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2OsCuSO4s+5H2Ol热效应为△H.3则下列判断正确的是
工业生产水煤气的反应为Cs+H2Og⇌COg+H2g△H=+131.4kJ•mol-1下列判断正确的是
合成二甲醚的三步反应如下2H2g+COgCH3OHg△H12CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H2COg+H2OgCO2g+H2g△H3则3H2g+3COgCH3OCH3g+CO2g的△H.是
已知2H2g＋O2g=2H2OlΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OHl＋3O2g=2CO2g＋4H2OlΔH＝－1452kJ·mol－1H.＋aq＋OH－aq=H2OlΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是
下列反应的热效应与其它三项不相同的是
化学家借助太阳能产生的电能和热能用空气和水作原料成功地合成了氨气下列有关说法正确的是
S.单斜和S.正交是硫的两种同素异形体已知①S单斜s＋O2g=SO2g△H.1＝－297.16kJ·mol-1②S正交s＋O2g=SO2g△H.2＝－296.83kJ·mol-1③S单斜s=S正交s△H.3④S正交s=Sg△H.4⑤S单斜s=Sg△H.5下列说法正确的是
下列说法或表示方法正确的是
2011年7月21日世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——拯救人类的最后机会要想节能减排下列属最有希望的新能源是①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能
2014年7月21日世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路—拯救人类的最后机会要想节能减排下列属最有希望的新能源是①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能
到目前为止由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源1化学反应中放出的热能焓变ΔH与反应物和生成物的键能E.有关已知①H2g＋Cl2g=2HClgΔH=－a②EH-H=bE.Cl-Cl=c则E.H-Cl=2氯原子对O3的分解有催化作用其反应机理如下①O3g＋Clg=ClOg＋O2gΔH.1②ClOg+Og=Clg＋O2gΔH.2大气臭氧层的分解反应是O3g＋Og=2O2g△H.该反应的能量变化示意图如图所示则反应O3g＋Og=2O2g的正反应的活化能为__________kJ·mol-13实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热但可测出CH4石墨和H2燃烧反应的反应热求由石墨生成甲烷的反应热已知①CH4g＋2O2g==CO2g＋2H2Ol△H=－akJ·mol-1②C石墨＋O2g==CO2g△H=－bkJ·mol-1③H2g＋1/2O2g==H2Ol△H=－ckJ·mol-1则反应C.石墨＋2H2g→CH4g的反应热△H=kJ·mol-1又已知该反应为放热反应H.－TS可作为反应方向的判据当H-TS＜0时可自发进行则该反应在什么条件下可自发进行填低温高温4有右图所示的装置甲为原电池该装置中Cu极为_________极当铜片的质量变化为12.8g时a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_________Lb极的电极反应式为
在化学反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
下列化学方程式中正确的是
下列Q1>Q2的是
已知C.s＋O2g＝CO2g△H1CO2g＋C.s＝2COg△H22COg＋O2g＝2CO2g△H33COg＋Fe2O3s＝3CO2g＋2Fes△H4下列关于上述反应焓变的判断正确的是
下列说法或表示方法不正确的是
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生并减少污染废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末1下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中不符合环境保护理念的是填字母A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋2用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知Cus＋2H＋aq=Cu2＋aq＋H2g△H=+64.39kJ·mol－12H2O2l=2H2Ol＋O2g△H=－196.46kJ·mol－1H2g＋O2g=H2Ol△H=－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为3控制其他条件相同印刷电路板的金属粉末用10﹪H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合溶液处理测得不同温度下铜的平均溶解速率见下表温度℃220330440550660770880铜平均溶解速率×10-3mol·L-1·min-177.3488.0199.2577.9877.2466.7355.76当温度高于40℃时铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降其主要原因是4在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热生成CuCl沉淀制备CuCl的离子方程式是
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