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教案备课库《》真题及答案
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分子式C8H16O2有机物A能在酸性条件下水解生成有机物C和D且C在一定条件下可转化成D则A的可能结构有
设Sn为等差数列{an}的前n项和若a1=1公差d=2Sn+2﹣Sn=36则n=
已知命题p对任意实数x都有ax2+ax+1>0恒成立命题q关于x的方程x2﹣x+a=0有实数根如果p与q中有且仅有一个为真命题求实数a的取值范围.
下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是
一种试剂能把乙醇乙酸甲酸葡萄糖溶液区别开这种试剂是
在棱长为1的正方体ABCD﹣A1B1C1D1中M和N分别为A1B1和BB1的中点那么直线AM与CN所成角的余弦值是
定义在R上的函数fx满足fx+f′x>2ef1=2e+4则不等式fx>+2其中e为自然对数的底数的解集为
有下列四个命题 ①“若a2+b2=0则ab全为0”的逆否命题 ②“全等三角形的面积相等”的否命题 ③“若“q≤1”则x2+2x+q=0有实根”的逆否命题 ④“矩形的对角线相等”的逆命题. 其中真命题为
已知数列{an}的前n项和Sna1=1且an=﹣Sn﹣1n∈N*. 1求证数列{an}是等比数列 2设bn=求数列{bn}前n项和Tn.
下列图中的实验方案能达到实验目的是
抛物线y=4x2的焦点坐标是
科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究. 1最新“人工固氮”的研究报道常温常压光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应2N2g+6H2Ol⇌4NH3g+3O2g+Q已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图1则此反应的△H0填“>”“<”或“=”. 2常温下如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生当反应达到平衡时下列叙述正确的是选填编号. A.容器中气体的平均分子量不随时间而变化B.=23 C.容器中气体的密度不随时间而变化D.通入稀有气体能提高反应的速率 3将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水.用水稀释0.1mol•L﹣1氨水溶液中随着水量的增加而增大的是填字母标号. A.cNH4+×B.cH+×cOH﹣C. 4常温下在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后在其他条件不变时通入2molN2请在图2中画出正v正逆v逆反应速率随时间t变化的示意图. 5若平衡时N2和NH3的浓度之比为保持其它条件不变缩小反应容器的体积后达到新的平衡此时N2和NH3的浓度之比填“>”“=”或“<”.
若椭圆的离心率为则双曲线的渐近线方程为
民以食为天下列处理食品的方法不会危及人体健康的是
已知i是虚数单位若是纯虚数则实数a的值为
已知向量与=21垂直则与2﹣的夹角为
用NA表示阿伏加德罗常数下列说法中正确的是
已知向量若则实数x的值为.
已知F1F2为椭圆的左右焦点A为上顶点连接AF1并延长交椭圆于点B则BF1长为.
已知圆C的方程为x2+y2﹣2x﹣4y﹣1=0直线lax+by﹣4=0a>0b>0且直线l始终平分圆C则ab的最大值为
若函数fx=则f′2=.
“1<m<2”是“方程+=1表示的曲线是焦点在y轴上的椭圆”的
下表各组物质中满足下图物质一步转化关系的选项是
如图F1F2分别是双曲线﹣=1a>0b>0的两个焦点以坐标原点O为圆心|OF1|为半径的圆与该双曲线左支交于AB两点若△F2AB是等边三角形则双曲线的离心率为
XYZ和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素X原子核内没有中子在周期表中Z与YW均相邻YZ和W三种元素的原子最外层电子数之和为17.则下列有关叙述正确的是
已知直线y=kx+2与抛物线Cx2=2pyp>0交于AB两点若当k=1时. 1求抛物线C的方程 2过AB两点分别作抛物线C的切线若两条切线交于点M求点M的轨迹方程.
椭圆+=1a>b>0的左右焦点分别为F1F2过F1作圆的切线切点为P切线与椭圆交于点Q若则椭圆的离心率为.
已知xy满足约束条件若目标函数z=x+2y的最大值为10则k的值为
在平面直角坐标系xOy中以原点为极点x轴正半轴为极轴建立极坐标系已知曲线C的极坐标方程为ρ2=. 1点A直线l的极坐标方程为ρcosθ﹣=a且直线l过点A求曲线C与直线l的交点坐标 2过点B﹣22且倾斜角为的直线l1与曲线C交于MN两点求|BM|•|BN|的值.
蛇纹石可用于生产氢氧化镁简要工艺流程如下 Ⅰ.制取粗硫酸镁用酸液浸泡蛇纹石矿粉过滤并在常温常压下结晶制得粗硫酸镁其中常含有少量Fe3+Al3+Fe2+等杂质离子. Ⅱ.提纯粗硫酸镁将粗硫酸镁在酸性条件下溶解加入适量的0.1mol•L﹣1H2O2溶液再调节溶液pH至7~8并分离提纯. Ⅲ.制取氢氧化镁向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水. 已知金属离子氢氧化物沉淀所需pH请回答 1步骤Ⅱ中可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是填字母序号. A.MgOB.Na2CO3C.蒸馏水 2工业上常通过测定使铁__K3[FeCN6]溶液不变色所需H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量.已知测定123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的体积如下表所示. ①Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为. ②根据该表数据可计算出123g粗硫酸镁样品中含Fe2+mol. 3工业上常以Mg2+的转化率为考察指标确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件.其中反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示. ①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为. ②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系可判断此反应是填“吸热”或“放热”反应. ③图中温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是. ④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数.已知Ksp[MgOH2]=5.6×10﹣12Ksp[CaOH2]=4.7×10﹣6. 工业上通常用石灰乳替代氨水制得氢氧化镁理由是.
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