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（2015年·东师大一模）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
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高三下学期化学《2015年吉林省东北师大附中高考化学一模试卷》真题及答案
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书写离子方程式8分1铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为2二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为3向碳酸
书写方程式①NaHCO3的电离方程式②H2S的电离方程式③Na2S水解的离子方程式④KAlSO42水
易混易错题组离子方程式的书写1量变引起离子方程式的变化将少量NaHSO4溶液滴加到BaOH2溶液中当
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
写出下列反应的离子或化学方程式1写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式2写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
2015年·丹东一模下列评价及离子方程式书写正确的是
A
B
C
D
下列离子方程式书写正确的是
氢氧化铁溶于氢碘酸中反应的离子方程式为：
用浓盐酸酸化的
溶液与
反应，证明
具有还原性，发生反应的离子方程式为：
向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，发生反应的离子方程式为:
向明矾溶液中滴加
溶液至沉淀质量最大时，发生反应的离子方程式为：
根据化学方程式的书写方法练习书写下列化学反应的化学方程式
离子反应方程式书写注意写化学方程式不给分1用盐酸中和烧碱请写出其反应的离子方程式2用稀硫酸清洗铁锈F
下列反应属于氧化还原反应且离子方程式书写正确的是
易混易错题组请按要求书写下列离子方程式1将少量NaHSO4溶液滴加到BaOH2溶液中反应的离子方程式
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
下列有关方程式书写正确的是
NaHCO
3
的电离方程式：NaHCO
3
=Na
+
+H
+
+ CO
3
2-
食醋与NaOH反应的离子方程式：H
+
+OH
-
=H
2
O
FeCl
2
溶液中加入氯水的化学方程式：2FeCl
2
+ Cl
2
=2FeCl
3
Na
2
O
2
与水反应的离子方程式：2O
2
2-
+ 2H
2
O = 4OH
-
+ O
2
↑
2018年·长春一模下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是
A
B
C
D
按要求书写方程式1高温下铝与氧化铁反应的化学方程式2惰性电极电解AgNO3溶液的离子方程式3工业制硝
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
离子反应方程式书写注意写化学方程式不给分1用盐酸中和烧碱请写出其反应的离子方程式2用稀硫酸清洗铁锈F
易混易错题组离子方程式的书写1量变引起离子方程式的变化将少量NaHSO4溶液滴加到BaOH2溶液中当
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2016年·白山四模丹参素的结构简式为下列有关丹参素的说法不正确的是
2015年·长春一模甲乙丙丁四种物质中甲乙丙均含有相同的某种元素它们之间具有如下图转化关系．下列有关物质的推断正确的是
2015年·长春三模钛被称为“二十一世纪金属”工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下 请回答下列问题 1铁在元素周期表中的位置为． 2写出TiO2+水解的离子方程式．加入过量铁粉的作用是①②． 3操作I的实验步骤为过滤． 4副产品主要成分的化学式为． 5写出TiO2转化成TiCl4的化学方程式．
2015年·长春三模下列有关物质的实验操作现象及结论描述正确的是
2015年·长春一模ABCDE均是短周期元素A和B同周期A和C同族A原子最外层电子数是内层电子数的二倍B元素族序数是周期数的三倍B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同D的单质与B的单质在不同条件下反应可生成D2B或D2B2E是所在周期中原子半径最小的元素请回答．1C在元素周期表中的位置是．2D2B的电子式是AB2的结构式是．3BDE离子半径的由大到小的顺序为用离子符号回答ACE最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为．用化学式回答4AB气态氢化物沸点高的是用化学式回答原因．5水中锰含量超标容易使洁具和衣物染色使水产生以为EB2可以用来除去水中超标的Mn2+生成黑色沉淀当消耗13.50gEB2时共转移了1mol电子则反应的离子方程式为．
2016年·白山四模铜硫的单质及其化合物在生产生活中应用广泛辉铜矿主要成分是Cu2S是冶炼铜和制硫酸的重要原料． 1已知①2Cu2Ss+3O2g＝2Cu2Os+2SO2g△H＝﹣768.2kJ•mol﹣1 ②2Cu2Os+Cu2Ss＝6Cus+SO2g△H＝+116.0kJ•mol﹣1 则Cu2Ss+O2g＝2Cus+SO2g△H＝． 2已知25℃时KSPBaSO4＝1.1×1010向仅含0.1mol•L﹣1BaOH2的废液中加入等体积0.12mol•L﹣1硫酸充分搅拌后过滤滤液中cBa2+＝ 3上述冶炼过程中会产生大量的SO2回收处理SO2不仅能防止环境污染而且能变害为宝回收处理的方法之一是先将SO2转化为SO3然后再转化为H2SO4． ①450℃时某恒容密闭容器中存在反应2SO2g+O2g⇌2SO3g△H＜0下列事实能表明该反应达到平衡的是． A．容器内气体密度不变 B．O2SO2的消耗速率之比为12 C．nSO2nO2nSO3＝212 D．容器内压强不再发生变化 ②450℃0.1MPa下将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中开始反应保持温度和容器体积不变SO2的转化率α随着时间t的变化如图1所示则该温度下反应的平衡常数K＝．若维持其他条件不变使反应开始时的温度升高到500℃请在图1中画出反应开始到平衡时SO2转化率的变化图象． 4已知CuCl2溶液中铜元素的存在形式与cCl﹣的相对大小有关具体情况如图2所示分布分数是指平衡体系中含铜微粒物质的量占铜元素总物质的量的百分比 ①若溶液中含铜微粒的总浓度为amol•L﹣1则X点对应的cCuCl+＝用含a的代数式表示． ②向cCl﹣＝1mol•L﹣1的氯化铜溶液中滴入少量AgNO3溶液则浓度最大的含铜微粒发生反应的离子方程式为．
2016年·东师大六模实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质下列说法中能达到实验目的是
2015年·长春一模125．C时0.1mol/L的HA溶液中＝1010．请回答下列问题 ①HA是填“强电解质”或“弱电解质”． ②在加水稀释HA溶液的过程中随着水量的增加而增大的是填字母． A． B． C．cH+与cOH﹣的乘积 D．cOH﹣ 2已知CH4+H2O＝COg+3H2g△H＝+206.2kJ•mol﹣1 CH4+CO2＝2COg+2H2g△H＝﹣247.4kJ•mol﹣1 CH4g与H2Og反应生成CO2g和H2g的热化学方程式为． 3如图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图 请回答 ①甲烷燃料电池的负极反应式为． ②当线路中有0.6mol电子通过时B中阳极产物的质量为g．
2015年·长春一模在一定温度下将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中发生反应Xg+Yg═2Zg△H＜0．一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表 下列说法正确的是
2017年·长春一模下列说法正确的是
2016年·白山四模化学与生活社会发展息息相关下列有关说法不正确的是
2015年·长春三模短周期元素WXY和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是
2016年·东师大六模分子式为C10H14的二取代芳烃其可能的结构有
2016年·东师大六模NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是
2016年·东师大六模氯化亚砜SOCl2是一种液态化合物沸点为77℃在农药制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应液面上产生白雾并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2部分装置如图所示回答以下问题 1仪器c的名称是装置f的作用是． 2实验室制Cl2的化学方程式为． 3SOCl2与水反应的化学方程式为．蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3使SOCl2与AlCl3•6H2O混合加热可得到无水AlCl3试解释原因． 4下列四种制备SO2的方案中最佳选择是． 5装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶请在d的虚线框内画出所需实验装置图并标出试剂． 6试验结束后将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是已知SCl2的沸点为50℃若反应中消耗的Cl2的体积为896mL已转化为标准状况SO2足量最后得到纯净的SOCl24.76g则SOCl2的产率为保留三位有效数字．
2015年·长春一模根据如图的转化关系判断下列说法正确的是反应条件已略去
2017年·长春一模已知有机物A．B之间存在转化关系AC6H12O2+H2OB+HCOOH已配平则符合该反应条件的有机物B有不含立体异构
2017年·长春一模下列有关有机物的说法正确的是
2016年·东师大六模工业上利用天然气主要成分是CH4与H2O进行高温重整制备合成气CO+H2CO和H2在一定条件下能制备甲醛甲醚等多种有机物．已知CH4H2和CO的燃烧热△H分别为﹣890.3kJ•mol﹣1﹣285.8kJ•mol﹣1和﹣283.0kJ•mol﹣118.0g水蒸气液化时的能量变化为44.0kJ． 1写出甲烷与水蒸气在高温下反应制合成气的热化学方程式． 2在一定条件下向体积固定为2L的密闭容器中充入0.40molCH4g和0.60molH2Og测得CH4g和H2g的物质的量浓度随时间变化的曲线如图4所示． 3min时改变条件反应进行到t1min时体系中各物质的物质的量如下表所示 则3～t1min之间平衡向填“正”或“逆”反应方向移动3min时改变的条件是． 3已知温度压强和碳水比[]对该反应的影响如图所示． ①图l中两条曲线所示温度的关系t1t2填“＞”“＜”或“＝”下同． ②图2中两条曲线所示碳水比的关系x1x2． ③图3中两条曲线所示压强的关系p1p2． 4氢气也可利用电解尿素制备．电解尿素[CONH22]的碱性溶液制氢的装置示意图5图电解池中隔膜仅阻止气体通过阴阳极均为惰性电极．电解时阳极的电极反应式为．
2016年·白山四模历史上路布兰法生产纯碱的工艺流程如图所示． 1无水硫酸钠由食盐与浓硫酸加热反应制得该反应的化学方程式为． 2在旋转炉中产生的气体为固体产物主要为CaS和． 3碳化塔中产生硫化氢的化学方程式为H2S的用途为任写一点． 4离心分离器的作用是． 5煅烧炉中发生主要反应的化学方程式为． 6路布兰法制碱的缺点除原料利用率低产品质量差外还有任写两点． 7路布兰法生产的纯碱中主要杂质为硫酸钠为测定其中碳酸钠的含量其主要实验步骤如下 步骤1称取m1g样品于烧杯中加入适量水溶液 步骤2先加入盐酸酸化然后加入足量氯化钡溶液． 步骤3过滤洗涤烘干． 步骤4称量烘干后的产物其质量为m2g．
2015年·长春一模下列化学用语正确的是
2016年·东师大六模已知通常羟基与烯键碳原子相连接时易发生下列转化 现有下列所示的转化关系 已知BGF均能发生银镜反应C能与浓溴水发生反应产生分子式为C8H7Br3O白色沉淀C的核磁共振氢谱中只出现4组峰．E能使溴水褪色． 请回答 1结构简式CF 2写出③的反应类型 3完成下列反应的化学方程式反应③反应④． 4写出符合下列条件的“A”的所有同分异构体． ①能与碳酸氢钠溶液发生反应②核磁共振氢谱中出现五组峰③含有一个苯环．
2015年·长春三模血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质缩写为HB或HGB．与正常血红蛋白相比硫血红蛋白不能与氧呈可逆的结合因此失去携带氧的能力．如图1所示为硫血红蛋白的结构．请回答下列问题 1硫血红蛋白中所含非金属元素中电负性最大元素是第一电离能最大的元素的原子是． 2根据等电子体原理推断氧元素的一种同素异形体O3是分子填“极性”或“非极性”．浓硫酸粘度较大的原因是． 3硫血红蛋白中C原子的杂化方式为．在图2中用“→”标出N和Fe2+形成的配位键． 4铁的金属密堆积方式为体心立方结构结构如图2所示．则晶胞中铁原子的配位数为．如果铁原子的半径为rpm列式并计算出该堆积方式的空间利用率．
2016年·白山四模25℃时在cCH3COOH+cCH3COO﹣＝0.1mol•L﹣1的溶液中两种微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示已知pKa＝﹣lgKa下列有关叙述错误的是
2016年·白山四模化合物G是重要的医药中间体其合成路线如图所示．已知HCHO+CH3CHO请回答下列问题1A的名称是D中官能团的名称是．2反应②的反应类型为反应⑥的反应类型为．3反应④的化学方程式为．4D与甲醇反应的产物可以发生聚合反应．该聚合反应的产物是填结构简式．5满足下列条件的化合物B的同分异构体有种．①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应③苯环上有两个取代基其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为122221的是填结构简式．
2015年·长春三模实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理实验装置图和实验步骤如下 ①按上图连接好装置检查装置气密性． ②称取适量Fe2O3于石英试管中点燃Ⅰ处酒精灯缓慢滴入甲酸． ③在完成某项操作后点燃另外两处酒精灯． ④30min后熄灭酒精灯关闭弹簧夹． ⑤待产物冷却至室温后收集产物． ⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯金属网罩可以集中火焰提高温度和酒精喷灯加热的产物． 请回答下列问题 1制备CO的原理是利用甲酸HCOOH在浓硫酸加热条件下的分解制得盛放甲酸的仪器名称为该反应的化学方程式． 2实验步骤③某项操作是指． 3实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为．填ⅠⅡⅢ 4通过查资料获取如下信息 Ⅰ．酒精灯平均温度为600℃加网罩酒精灯平均温度为700℃酒精喷灯平均温度为930℃． Ⅱ．资料指出当反应温度高于710℃Fe能稳定存在680℃～710℃之间FeO稳定存在低于680℃则主要是Fe3O4．试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是． 5已知FeOFe2O3Fe3O4氧元素的质量分数分别为22.2%30%27.6%． 利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表 分析各元素的质量分数可知前二种加热方式得到的产物为混合物其中酒精灯加热所得产物的组成最多有种可能． 6通过进一步的仪器分析测出前二种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe．请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe3O4和Fe的质量比为1．要求保留整数
2015年·长春一模下列说法正确的是
2016年·白山四模由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是
2015年·长春一模25℃时下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
2015年·长春一模用下列装置进行实验设计正确且能达到实验目的是
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反应，证明具有还原性，发生反应的离子方程式为：
向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，发生反应的离子方程式为: 
向明矾溶液中滴加
溶液至沉淀质量最大时，发生反应的离子方程式为： 
湘公网安备 43130202000226号