已知下列两个热化学方程式 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol 实验测得...

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1已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量反应方程式是2H2g＋O2g===2H2Ol请回

已知下列两个热化学方程式2H2g＋O2g===2H2OlΔH.＝－571.6kJ·mol－1C.3H

已知下列热化学方程式2H2g＋O2g===2H2OgΔH=－483.6kJ/molH2g＋O2g==

438.6 kJ/mol 241.8 kJ/mol 285.8 kJ/mol 无法确定

热化学方程式的书写①已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气放出256.65kJ的热

今有如下三个热化学方程式H2g+1/2O2g=H2OgΔH=akJ/molH2g+1/2O2g=H2

它们都是吸热反应 a、b和c均为正值 a=b 2b=c

已知热化学方程式①H2g+O2g==H2OgΔH=－241.8kJ·mol－1②2H2g+O2g==

241.8 kJ/mol 483.6 kJ/mol 285.8 kJ/mol 571.6 kJ/mol

在同温同压下下列各组热化学方程式中b>a的是

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 　　1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b 　　 C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a 　　 (s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b 　　C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b 　　 S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a 　　S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b

下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH前者大于后者的是①C.s+O2g=CO2gΔH1Cs+O2g=C

① ④ ①②③ ②③④

按要求写热化学方程式1已知稀溶液中1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时放出114.6kJ热

在同温同压下下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是

S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2 2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2 H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2

LiH可作飞船的燃料已知下列反应①2Lis＋H2g===2LiHsΔH＝－182kJ·mol－1②2

甲醇是人们开发和利用的一种新能源已知①2H2g＋O2g===2H2OlΔH1＝－571.8kJ·mo

下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是

密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1 稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H.＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C.的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OgΔH1＝－1275.6

①CaCO3==CaO+CO2ΔH=+177.7kJ/mol②C.s+H.2Og==COg+H2gΔ

在同温同压下下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是

2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1 ； 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H2 S(g) + O2(g) ＝SO2(g) △H1 ； S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 ；2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2 C.(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　△H2

已知:①2H2g+O2g2H2OgΔH=-484kJ·mol-1②2H2g+O2g2H2OlΔH=-

已知下列三个热化学方程式①H2g＋O2g===H2OgΔH1＝－241.8kJ·mol－1②C.s＋

下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是①C.s＋O2g===CO2g△H1Cs＋1/2O2g===

① ④ ②③④ ①②③

已知在1×lO5Pa298K.条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确

H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2 (g)△H=+242 kJ.mol-1 2H２(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -484 kJ.mol-l H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=+242 kJ.mol-l 2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H= -484 kJ

已知下列两个热化学方程式 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol 实验测得...

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