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“三段论”是演绎推理的一般模式，下列三句话按“三段论”模式排列顺序正确的是（ ） ①矩形是平行四边形；②矩形对角线互相平分；③平行四边形对角线互相平分．
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高二下学期数学《》真题及答案
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下面说法:①演绎推理是由一般到特殊的推理;②演绎推理得到的结论一定是正确的;③演绎推理的一般模式是三
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个
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我们把大前提小前提结论都是充分条件的推理叫做什么
假言三段论
直言三段论
充分论
充分推理
三段论的格就是根据中项在三段论中的不同位置所构成的不同形式的三段论
三段论推理属于
辩证推理
演绎推理
归纳推理
实质推理
对三段论的批评主要集中在三方面
形式上的缺点，对三段论式估价过高，对于演绎法估计过高
形式上的缺点，对三段论式估价过高，对于综合法估计过高
形式上的缺点，对三段论式估价过高，对于推论法估计过高
不是演绎推理的常用方式
三段论推理
判断推理
线性推理
条件推理
.下列三句话按三段论的模式排列顺序是________.①2010能被2整除②一切偶数都能被2整除③2
常规推理也称
三段论
简单枚举推理
假言推理
演绎推理
下列三句话按三段论模式排列顺序正确的是①y=cosxx∈R是三角函数②三角函数是周期函数③y=cos
①②③
②①③
②③①
③②①
三段论推理
演绎推理中最常用的是推理规则的
演绎法
归纳法
演绎三段论
归纳三段论
下列三句话按三段论模式排列顺序正确的是①y=sinxx∈R.是三角函数②三角函数是周期函数③y=si
①②③
②①③
②③①
③②①
经院哲学家非常相信的推理
三段论和演绎推理
辩证法和三段论
演绎推理和辩证法
已知一个有效三段论的小前提是O命题则此三段论是第格式
科研方法中演绎推理的主要形式是三段论包括
下列三句话按三段论模式排列顺序正确的是①是三角函数②三角函数是周期函数③是周期函数.
① ② ③
② ① ③
② ③ ①
③ ② ①
科研方法中演绎推理的主要形式是三段论其中不包括
以一个有效的三段论或其大前提是肯定的或其小前提是肯定的为一前提进行选言推理则另一前提可以是①这个有效
①②
③④
①③
②④
如果一个三段论的大小前提都真实并且它的形式也是有效的那么它的结论就必然是真实的而这个三段论的结论显然
这个三段论的大、小前提都不真实，并且形式也是非有效的
这个三段论的大、小前提都不真实，但形式却是有效的
这个三段论的大、小前提都真实，但形式却是非有效的
这个三段论或者大、小前提不都真实，或者形式是非有效的
下列哪种推理在本质上属于概念的形成
归纳推理
演绎推理
三段论推理
线性推理
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某同学利用图甲所示的实验装置探究物块在水平桌面上的运动规律．物块在重物的牵引下开始运动重物落地后物块再运动一段距离停在桌面上尚未到达滑轮处．从纸带上便于测量的点开始每5个点取1个计数点相邻计数点间的距离如图乙所示．打点计时器电源的频率为50Hz．计算结果保留两位有效数字． 1计数点4对应的速度大小为m/s计数点5对应的速度大小为m/s． 2物块减速运动过程中加速度的大小为a＝m/s2若用来计算物块与桌面间的动摩擦因数g为重力加速度则计算结果比动摩擦因数的真实值填“偏大”或“偏小”．
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
某杀菌药物M的合成路线如图所示． 回答下列问题 1A中官能团的名称是．B→C的反应类型是． 2B的分子式为． 3C→D的化学方程式为． 4F的结构简式为． 5符合下列条件的C的同分异构体共有种不考虑立体异构 ①能发生水解反应②能与FeCl3溶液发生显色反应．其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为任写一种． 6请以和CH3CH2OH为原料设计制备有机化合物的合成路线无机试剂任选．
水平轨道与半径R＝2.9m高为h＝1m的一段圆弧形光滑轨道连接如图所示．一个物体从水平轨道上以初速度v0冲上圆弧轨道并通过最高点而没有脱离轨道求物体的初速度v0的范围．重力加速度g取10m/s2
如图所示质量为m＝245g的物块可视为质点放在质量为M＝0.5kg的木板左端足够长的木板静止在光滑水平面上物块与木板间的动摩擦因数为μ＝0.4质量为m0＝5g的子弹以速度v0＝300m/s沿水平方向射入物块并留在其中时间极短子弹射入后g取10m/s2求 Ⅰ物块相对木板滑行的时间 Ⅱ物块相对木板滑行的位移．
地球同步卫星距地心的距离为r运行速度为v1加速度为a1地球赤道上物体随地球自转的向心加速度为a2第一宇宙速度为v2地球半径为R则有
设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是
如图所示一列横波在x轴正方向传播实线是波在某一时刻的图象经过t＝0.2s后这列波的图象如图中虚线所示已知波的周期大于0.2s求这列波的波速．
用下面几块玻璃做成一个鱼缸怎样组合才能使这个鱼缸盛水最多最多可以盛水多少升玻璃厚度忽略不计单位分米
将下列反应所得气体通入溶液中实验现象能够支持实验结论的是
如图所示一定质量的理想气体处在A状态时温度为tA＝37°C气体从状态A等容变化到状态M再等压变化到状态BAMB的状态参量如图所示．求 ①状态B的温度 ②从A到B气体对外所做的功．取1atm＝1.0×105Pa
研究碳氮硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明美丽中国具有重要意义． 1海水中无机碳的存在形式及分布如图1所示 用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因．已知春季海水pH＝8.1预测夏季海水碱性将会填写“增强”或“减弱”理由是． 2工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应COg+2H2g⇌CH3OHg△H＜0在容积为1L的恒容容器中分别在T1T2T3三种温度下合成甲醇．如图2是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比起始时CO的物质的量均为1mol与CO平衡转化率的关系．下列说法正确的是． A．abc三点H2转化率c＞a＞bB．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3 C．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH平衡不移动 D．c点状态下再通入1molCO和4molH2新平衡中H2的体积分数增大 3NO加速臭氧层被破坏其反应过程如图3所示 ①NO的作用是． ②已知O3g+0g＝202g△H＝﹣143kJ•mol﹣l 反应1O3g+NOg⇌NO2g+O2g△H1＝﹣200.2kJ•mol﹣l 反应2热化学方程式为． 4大气污染物SO2可用NaOH吸收．已知pKa＝﹣lgKa25℃时H2SO3的pKa1＝1.85pKa2＝7.19．该温度下用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L﹣1H2SO3溶液的滴定曲线如图4所示．b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c点所得溶液中cNa+3cHSO3﹣填“＞”“＜”或“＝”．
我国科学家发明了一种“可固氮”的锂﹣氮二次电池将可传递Li+的醚类作电解质电池的总反应为6Li+N22Li3N．下列说法正确的是
求未知数． 2.1÷x﹣0.6＝1.4x＝18．
计算下面图柱的表面积是多少单位cm
三段不可伸长的细绳OAOBOC能承受的最大拉力相同它们共同悬挂一重物如图所示其中OB是水平的A端B端固定．若逐渐增加C端所挂物体的质量则最先断的绳
如图甲所示在材质均匀的圆形薄电阻片上挖出一个偏心小圆孔．在彼此垂直的直径AB和CD两端引出四个电极ABCD．先后分别将AB或CD接在电压恒为U的电路上如图乙和图丙所示．比较两种接法中电阻片的热功率大小应有
在如图所示的倾角为θ的光滑斜面上存在着两个磁感应强度大小均为B的强磁场区域区域I的磁场方向垂直斜面向上区域Ⅱ的磁场方向垂直斜面向下磁场和宽度HP及PN均为L一个质量为m电阻为R边长也为L的正方形导线框由静止开始沿斜面下滑t1时刻ab边刚越GH进入磁场I区域此时导线框恰好以速度v1做匀速直线运动t2时刻ab边下滑到JP与MN的中间位置此时导线框又恰好以速度v2做匀速直线运动．重力加速度为g． ①ab边刚越好JP时导线框具有加速度大小为多少 ②导线框两次匀速直线运动的速度之比为多少 ③从t1到t2的过程中有多少机械能转化为电能
如图所示固定的倾斜光滑杆上套有一个质量为m的圆环圆环与竖直放置的轻质弹簧一端相连弹簧的另一端固定在地面上的A点弹簧处于原长h．让圆环沿杆滑下滑到杆的底端时速度为零．则在圆环下滑过程中
短周期主族元素ABCDE的原子序数依次增加KLM均是由这些元素组成的二元化合物甲是B元素常见的固体单质乙常温下呈液态．K是无色气体是主要大气污染物之一．常温下0.05mol•L﹣1丙溶液pH为l上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是
含氮化合物与生产生活生命和环境息息相关． 1NO加速臭氧层被破坏其反应过程如图1所示． ①NO的作用是． ②已知O3g+Og⇌2O2g△H＝﹣143kJ•mol﹣1 反应lO3g+NOg⇌NO2g+O2g△H1＝﹣200.2kJ•mol﹣1 则反应2的热化学方程式为． 2肌红蛋白Mb是肌肉内储存氧的蛋白质构成肌红蛋白的甘氨酸H2NCH2COOH是一种两性物质在溶液中以三种离子形式存在其转化关系如下． H3N+CH2COOHH3N+CH2COO﹣H2NCH2COO﹣ 三种离子的物质的量分数δ与[AG＝lg]的关系如图2所示． ①溶液呈中性时三种离子浓度由大到小的顺序为． ②向AG＝12的溶液中加入过量NaOH溶液时主要反应的离子方程式为． 肌红蛋白Mb可与O2结合生成MbO2Mbaq+O2g⇌MbO2aq37℃时测得肌红蛋白的结合度α与pO2的关系如表．[结合度α指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数] ①计算37℃时上述反应的平衡常数K＝kPa﹣1气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表示． ②37℃时若空气中氧气分压为21.0kPa则人正常呼吸时α的最大值为%保留1位小数． ③温度不变时游客在山顶时体内MbO2的浓度比在山下填“高”或“低”． ④研究发现v正＝k正•cMb•pO2v逆＝k逆•cMbO2．已知37℃时k逆＝60s﹣1则k正＝注明速率常数单位．
依据反应2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4KIO3过量利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4．下列说法不正确的是
乙地和丙地在甲地的同一个方向上且三地处于同一条线上从甲地到乙地是5千米从乙地到丙地是1000米．从甲地到丙地最近是多少千米最远是多少千米
三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如图所示在直流电场的作用下两膜中间的NH4+和NO3﹣可通过离子交换膜而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．工作一段时间后在两极区均得到副产品NH4NO3．下列叙述正确的是
桂皮酸是从肉桂皮中分离出的有机酸广泛应用于精细化工品的生产．桂皮酸的一条成路线如图部分需要的试剂或条件略去 已知信息 1D中官能团名称为反应IV的反应类型为． 2写出反应I的化学方程式． 3写出桂皮酸的结构简式． 4为检验D是否已经完全转化为桂皮酸所用试剂和实验条件是． 5写出同时满足下列三个条件的C的同分异构体的结构简式． ①属于芳香族化合物②核磁共振氢谱为四组峰③能与NaHCO3溶液反应产生气体 6由可以合成请设计该合成路线． 合成路线常用表示方式为AB……目标产物．
硫酸亚铁铵[FeSO4•NH42SO4•6H2O]俗称摩尔盐．硫酸亚铁在空气中易被氧化但与硫酸铵反应生成摩尔盐后较稳定．模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如图所示．回答下列问题 1先用饱和碳酸钠溶液煮沸铁屑含少量油污铁锈等再用清水洗净．用饱和碳酸钠溶液煮沸的目的是．仪器a的名称是． 2按如图连接好装置经检验气密性良好后加入相应的药品打开K1K2关闭K3装 置B中发生反应的离子方程式可能填字母序号． A．Fe+2H+＝Fe2++H2↑B.2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C．Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OD.2Fe3++Fe＝3Fe2+ 铁屑快反应完时打开关闭装置B中的溶液会流入装置A其原因是． 3常温下将反应后的溶液放置一段时间瓶底将结晶析出硫酸亚铁铵．为了测定晶体中Fe2+的含量称取一份质量为4.0g的硫酸亚铁铵晶体样品配成溶液．用0.1mol•L﹣1酸性KMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液体积为20.00mL．反应到达滴定终点的现象为计算晶体中Fe2+的质量分数为．
图中abcd为四根与纸面垂直的长直导线其横截面位于正方形的四个顶点上导线中通有大小相同的电流方向如图所示．一带正电的粒子从正方形中心O点沿垂直于纸面的方向向外运动它所受洛伦兹力的方向是
在倾角为α的斜坡上沿着与水平线成α角的方向斜向上方抛出一石块如图所示．设石块落在斜坡上的位置离抛出点的距离为L则石块抛出的初速度为
KI广泛应用于分析试剂感光材料制药和食品添加剂等．实验室制备KI的装置如图所示． 已知 ①3I2+6KOH⇌5KI+KIO3+3H2O ②3H2S+KIO3⇌KI+3S↓+3H2O 1利用图装置制备KI其连接顺序为按气流方向用小写字母表示． 2检查装置A气密性的方法是装置D的作用是． 3制备KI时向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液加热并不断搅拌观察到棕黄色溶液变为无色时立即停止滴加KOH溶液然后通入足量H2S气体． ①反应结束后向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热可以除去KI溶液中的H2S原因是 ②用肼N2H4替代H2S制得产品纯度更高理由是用化学方程式表示． 4设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸． 5若得到1.6g硫单质理论上制得KI的质量为g．
实验室处理废催化剂FeBr3溶液得到溴的苯溶液和无水FeCl3．下列设计能达到相应验目的是
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