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如图所示，水平面内有相距为L＝1m的足够长光滑平行金属导轨，质量分别为m1＝0.1kg，m2＝0.2kg的导体棒ab，cd垂直放在导轨上，电阻分别为r1＝2Ω，r2＝1Ω，其余电阻不计，空间有垂直纸...
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高三下学期物理《》真题及答案
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如图所示有两根足够长不计电阻相距L.的平行光滑金属导轨cdef与水平面成θ角固定放置底端接一阻值为R
有一Π形光滑金属导轨倾斜放置两段平行轨道相距L.轨道所在平面与水平面间夹角为a有一垂直于轨道平面向上
如图所示两根足够长电阻不计的光滑平行金属导轨相距为L.＝1m导轨平面与水平面成θ＝30°角上端连接R
如图所示两足够长平行光滑的金属导轨MNPQ相距为L.导轨平面与水平面夹角θ＝30°导轨电阻不计磁感应
如图所示相距为L.的两条足够长的光滑平行金属导轨与水平面的夹角为θ上端接有阻值为R.的定值电阻匀强磁
如图所示两根足够长电阻不计的平行光滑金属导轨相距为L.导轨平面与水平面成θ角质量均为m阻值均为R.的
如图所示两足够长的平行光滑的金属导轨MNPQ相距为L.＝1m导轨平面与水平面夹角α＝30°导轨电阻不
如图所示有两根足够长不计电阻相距L.的平行光滑金属导轨cdef与水平面成θ角固定放置底端接一阻值为R
如图所示处于匀强磁场中的两根足够长电阻不计的平行光滑金属导轨相距l=1m导轨平面与水平面成θ＝30°
如图所示处于匀强磁场中的两根足够长电阻不计的平行金属导轨相距L=1m导轨平面与水平面成θ=37º角下
如图所示处于匀强磁场中的两根足够长电阻不计的平行金属导轨相距1m导轨平面与水平面成θ=37º角下端连
如图所示平行且足够长的两条光滑金属导轨相距L=0.4m导轨所在平面与水平面的夹角为30°其电阻不计.
F.的大小为0.5N
金属棒ab产生的感应电动势为1.0V
ab两端的电压为1.0V
ab棒的速度为5.0m/s
如图甲所示两根足够长电阻不计的光滑平行金属导轨相距为L1＝1m导轨平面与水平面成θ＝30°角上端连接
如图所示两足够长平行光滑的金属导轨MNPQ相距为L.导轨平面与水平面夹角α＝30°导轨上端跨接一定值
如图所示足够长的平行光滑导轨固定在水平面上导轨间距为L.＝1m其右端连接有定值电阻R.＝2W.整个装
产生的感应电流方向在金属棒中由a指向b
金属棒向左做先加速后减速运动直到静止
金属棒的最大加速度为5m/s
2
水平拉力的最大功率为200W
如图所示有两根足够长不计电阻相距L.的平行光滑金属导轨cdef与水平面成θ角固定放置底端接一阻值为R
如图所示两足够长平行光滑的金属导轨MNPQ相距为L.导轨平面与水平面夹角α＝30°导轨上端跨接一定值
18分如图所示两条足够长相距为l的光滑平行金属导轨与水平面成θ角放置金属导轨上各有一根竖直光滑挡杆挡
20分如图所示两足够长平行光滑的金属导轨MNPQ相距为L.导轨平面与水平面夹角a=30°导轨电阻不计
如图所示平行且足够长的两条光滑金属导轨相距0.5m与水平面夹角为30°不计电阻广阔的匀强磁场垂直穿过
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CO2和CH4催化重整可制备合成气对减缓燃料危机具有重要的意义其反应历程示意图如图下列说法不正确的是
机动车排放的污染物主要有碳氢化合物一氧化碳和氮氧化物等． Ⅰ．汽油燃油车上安装三元催化转化器可有效降低汽车尾气污染． 1已知Cs+O2g═CO2g△H1＝﹣393.5kJ•mol﹣1 2Cs+O2g═2COg△H2＝﹣221.0kJ•mol﹣1 N2g+O2g═2NOg△H3＝+180.5kJ•mol﹣1 CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2g的热化学方程式是． 2研究CO和NO的催化反应用气体传感器测得在某温度下一定体积的密闭容器中不同时间NO和CO浓度如表 2前4s内的平均反应速率υCO＝mol•L﹣1•s﹣1． ②LX可分别代表压强或温度．图1表示L一定时NOg的平衡转化率随X的变化关系．X代表的物理量是．判断L1L2的大小关系并简述理由． Ⅱ．柴油燃油车是通过尿素﹣选择性催化还原Urea﹣SCR法处理氮氧化物． Urea﹣SCR的工作原理为尿素[CONH22]水溶液通过喷嘴喷入排气管中当温度高于160℃时尿素水解产生NH3生成的NH3与富氧尾气混合后加入适合的催化剂使氮氧化物得以处理． 3尿素水解的化学方程式是． 4图2为在不同投料比[]时NO转化效率随温度变化的曲线． ①尿素与NO物质的量比ab填“＞”“＝”或“＜” ②由图可知温度升高NO转化效率升高原因是．温度过高NO转化效率下降NO的浓度反而升高可能的原因是写出一种即可．
如图所示间距为L的两光滑平行金属导轨MNPQ水平放置导轨右端接有一阻值为R的电阻导轨足够长．在垂直导轨的虚线cd右側存在一磁感应强度大小为B方向垂直轨道平面竖直向上的匀强磁场．现将一长度为ム质量为m阻值也为R的金属杆ab置于虚线cd的左侧且用该金属杆的中心位置沿水平方向压缩固定在水平地面上的轻质弹簧弹簧与杆不粘连当弹簧的弹性势能为Ep时由静止释放金属杄．已知弹簧恢复到原长时金属杆还未进入磁场金属导轨的电阻不计金属杆始终与导轨垂直且接触良好求 1金属杆运动的整个过程中回路中产生的感应电流的最大值 2金属杆从进人磁场到加速度为a的过程中电阻R上产生的焦耳热Q 3金属杆进入磁场后滑行的位移x．
如图所示某同学制作了一个简单的直流电源充电器D为理想二极管电流表为理想电表变压器原副线圈的距数之比为n1n2＝551．现用该直流电源充电器给一内阻为r＝2.0Ω的蓄电池充电此时电流表示数为I2＝0.1A．已知充电器的输入端接在有效值为220V的交流电源上则在充电过程中下列说法正确的是
如图所示薄木板AB静止在水平地面上小物块C可看成质点位于木板B的左端．现用水平恒力F推木板A使其由静止向右运动AB碰后粘在一起C滑到A上．已知木板A长L＝4mAB相距s＝6m木板A的质量为m1＝2kgB的质量为m2＝2kg物块C的质量为m3＝1kgC与AB间的动摩擦因数及AB与地面间的动摩擦因数均为μ＝0.2重力加速度g取10m/s2． 1若恒力F＝10NAB碰撞前A速度为多少 2若恒力F＝10N最终C离木板A左端的距离为多少 3若要使C物块不能从A上滑下恒力F的最大为多少
下列有关实验操作现象和结论的叙述不相符的是
研究铜和铁与浓硫酸的反应实验如下下列说法正确的是
如图所示圆心为O的四分之一圆弧区域内存在方向垂直纸面向里的匀强磁场Q点为OA半径的中点．现有比荷相同的甲乙两个带电粒子分别从O点Q点同时垂直磁场方向和OA进人磁场结果甲粒子从A点射出磁场乙粒子从E点射出磁场．已知sin37°＝0.6cos37°＝0.8不计粒子间的相互作用力和粒子重力下列说法中正确的是
如图所示粗细均匀的U形管中封闭了有两段水银柱和两部分空气柱水银柱A的长度h1＝25cm位于左侧封闭端的顶部．水银柱B与A之间的空气柱长度L1＝12.5cm右侧被活塞C封闭的空气柱长度L2＝12.5cm已知玻璃管周围环境温度t＝27℃时右侧封闭空气柱的压强恰为P0＝75cmHg水银柱B左右两部分液面的高度差h2＝45cm．保持环境温度t＝27℃不变缓慢拉动活塞C求 ①当水银柱A恰好对U形管的顶部没有压力时右侧封闭气体的压强为多少 ②当U形管内B部分的水银面相平时活塞C共向上移动多少
某实验小组利用图甲装置做如下实验按如图甲装置准备好器材后先打开电源后释放小车得到如图乙所示纸带纸带上选取ABCDE五个计数点每五个计时点取一个计数点若AB＝s1BC＝s2CD＝s3DE＝s4其值如图刻度尺所示 1测定加速度大小 ①若交流电频率f＝50Hz．则打计数点D时的速度vD＝m/s ②小车运动的加速度a＝用s1s2s3s4f表示 2验证机械能守恒 已知钩码的总质量为m小车的质量为M交流电的周期为T重力加速为g ①以下操作必须的有 A．打点计时器必须使用220V交流电 B．连接钩码和小车的细线必须平行于木板 C．对小车必须平衡摩擦力 D．质量关系必须满足M＞m ②对钩码小车所组成的系统从B点运动至D的过程中满足关系式证明机械能守恒用题目中字母表示
如图所示的电路中当开关S置于a处时电流表内阻不计示数为I额定功率为16w的电动机正常工作带动质量为0.7kg的物体以2m/s的速度匀速竖直上升．当开关置于b处时电流表示数变为灯泡正常发光已知电阻R＝1.5Ω灯泡额定电压为10V额定功率10W重力加速度g＝10m/s2则
已知苯酚与Fe3+在溶液中存在可逆反应Fe3++6C6H5OH⇌H3FeOC6H56+3H+其中H3FeOC6H56显紫色．实验如下下列说法不正确的是
如图所示在直角坐标系的第一象限内有垂直纸面向外的匀强磁场粒予ab以相同的动能从原点O进入磁场进入磁场的速度方向与x轴正方向夹角为60°．粒子a经过时间t1从y轴飞出磁场粒子b经过时间t2从x轴飞出磁场飞出点距原点O点的距离相等已知t1＝2t2不计粒子重力不考虑粒子间相互作用由此可以判断出
纳米铜是一种性能优质的超导材料以辉铜矿主要成分为Cu2S为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示． 资料肼N2H4无色油状液体溶于水生成水合肼N2H4•H2O水合肼有强还原性生成无污染物质易挥发 1①上述流程中可以加快反应速率的措施有． A．过滤和萃取B．升高温度C．增大压强D．研磨矿石 ②用FeCl3溶液浸取辉铜矿中铜元素的反应为Cu2S+4FeCl3＝2CuCl2+4FeCl2+S．浸取时在有氧的环境下可维持Fe3+较高浓度有关反应的离子方程式为． 2“萃取”时两种金属离子萃取率与pH的关系如图2所示．当pH＞1.7时pH越大金属离子萃取率越低其中Fe3+萃取率降低的原因是． 3“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时Cu2+的还原率随pH和温度的变化如表所示 ①该反应的离子方程式为． ②超过70℃时Cu2+的还原率降低的原因是． ③以辉铜矿为原料制备纳米铜粉的工艺条件选择70℃pH＝10的理由是． 4“水相1”中加入适量氨水静置再经过滤干燥等操作可得到Fe2O3． 5假设制得纳米铜的质量为akg则最少投入肼的物质的量是．
某有机玻璃的单体分子只含CHO元素结构模型如图所示．下列分析正确的是
如图1所示在电场所在的空间中有相距为2L的AB两点两点连线的中点记为OAB两点间某点的电势φ随该点到A点的距离x的变化关系如图2所示．现从A点由静止释放一点电荷则该点电荷仅在电场力作用下由A点运动到B点的过程中下列说法正确的是
载人空间站为了循环利用人体呼出的CO2并将其转化为O2设计装置工作原理如图所示以实现“太阳能能→电能→化学能”的转化．总反应为2CO2＝2CO+O2．下列说法正确的是
某小组同学研究SO2和KI溶液的反应设计如下实验． 1加入淀粉溶液的目的是为达到相同的目的还可选用的试剂是． 2经检验Ⅱ中的浅黄色固体是硫．资料显示在酸性条件下SO2和KI溶液反应生成S和I2． ①在酸性条件下SO2和KI溶液反应的离子方程式是． ②针对Ⅱ中加入淀粉溶液不变色甲同学提出假设．为证实该假设甲同学取Ⅱ中离心分离后的溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成． ③乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设理由是． ④丙同学向1mL1mol•L﹣1KCl溶液中加入5滴1mol•L﹣1盐酸通入SO2无明显实验现象再加入盐酸酸化的BaCl2溶液几乎没有白色沉淀．丙同学的实验结论是． 3实验表明I﹣是SO2转化的催化剂．补全下列离子方程式． SO2+H2O□+□+□ 4对比实验Ⅰ和Ⅱ推测增大H+的浓度可加快SO2的转化速率．为证实该推测还需进一步进行实验证明实验方案是．
短周期主族元素ABCD的原子序数依次增大．甲乙丙丁戊是由这些元素组成的常见化合物其中丙丁戊为二元化合物已是元素C的单质．甲乙的溶液均呈碱性．下列说法错误的是
下列说法正确的是
如图所示一长方体玻璃工艺品置于水平面上工艺品与竖直墙壁紧靠的一侧表面镀有一层水银．为了测量该工艺品的厚度某同学用一束色光从工艺品的右侧斜射入工艺品内入射角恰好为θ＝45°此时长方体玻璃工艺品右侧水平面上恰好出现了两个亮点M和NM点位于N点的右方且两亮点之间的距离为s＝2cm．己知长方体玻璃工艺品对该单色光的折射率为．i作出光在工艺品中的反射和折射光路图ii求出该工艺品的厚度D．结可用根式表示
在平直轨道上AB两物体同时同地开始运动其速度时间图象如图所示则下列说法正确的是
室温下将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液向溶液中加入下列物质有关结论正确的是
如图1所示两个完全相同的导热性能良好的汽缸PQ放在水平地上分别用相同的活塞封闭相同质量的理想气体汽缸足够长活塞不会脱离汽缸．已知的活塞质量为m横截面积为S气缸的质量为M外界大气压为p0外界温度保持不变密封气体的长度为L0重力速度为g．现将两气缸如图2所示的方式悬挂起来不计活塞与气缸之间的摩擦求稳定两气缸密封气体的长度．
如图所示带电小球abc分别固定在圆周的三等分点上点O为圆心．球a带负电电量为q球bc带正电电荷量均为Q则下列说法正确的是
如图所示透明半球体半径为RO为半球体球心过球外M点射向球面上A点的光线经折射后从平行于MO从球面上的B点射出已知B到O的距离均为MO之间的距离为R光在真空中的传播速度为c求 ①透明球体的折射率 ②光从M到B所用的时间．
某同学要设计一个实验测量一根均匀金属丝的电阻率．已知金属丝的电阻约为30Ω实验室现有如下器材可供选用 A．电流表Ⓐ量程为3A B．电压表Ⓥ量程为3V C．定值电阻R0阻值为10Ω D．电源电动势约为6V内阻不计 E．滑动变阻器R1总阻值为5Ω F．刻度尺 C．开关S导线若干 H．螺旋测微器 1该同学用螺旋测微器测量金属丝的直径如图1所示则金属丝的直径d＝cm 2实验过程中要求多次测量减小误差则实验中的电表应选择填对应器材前的字母序号并在如图2所示的实线框中画出测量电路图其中待测金属丝用电阻箱符号代替． 3通过改变金属丝接入电路部分的长度x读出此时电表的示数y在坐标纸上画出随x变化的关系图线为一条不过原点的倾斜直线．测得直线的斜率为m截距为n．则金属丝的电阻率为用字母表示 4由于没有考虑电表内阻的影响而使得电阻率的测量值与真实值相比填“偏大”“相等”或“偏小”．
下列在科学研究过程中使用的实验装置内没有发生氧化还原反应的是
研究NO2NOCONO2污染物处理对建设美丽中国具有重要意义． 1①NO2g+COg═CO2g+NOg△H1＝﹣234.00kJ/mol ②N2g+O2g＝NOg△H2＝﹣89.75kJ/mol ③2NOg+O2g═2NO2g△H3＝﹣112.30kJ/mol． 若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体其热化学方程式为． 2某温度下向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO发生反应2NO2g+4COg＝N2g+4CO2g经10min反应达到平衡容器的压强变为原来的． ①0～10min内CO的平均反应速率vCO＝ ②若容器中观察到可判断该反应达到平衡状态 ③为增大污染物处理效率起始最佳投料比为 ④平衡后仅将COCO2气体浓度分别增加一倍则平衡填“右移”或“左移”或“不移动”． 3在高效催化剂作用下用NH3还原NO2进行污染物处理． ①相同条件下选用ABC三种催化剂进行反应生成氮气的物质的量与时间变化如图a．活化能最小的是用EAEBEC表示三种催化剂下该反应活化能． ②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b．试说明图中曲线先增大后减小的原因假设该温度范围内催化效率相同． 4有人设想在含有NO2﹣的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化．试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用．
镇痛药物J的合成方法如下 已知 1B的官能团为． 2反应①的化学方程式． 3F的结构简式． 4G→J的反应类型． 5C→D的化学反应方程式． 6有机物K分子组成比F少两个氢原子符合下列要求的K的同分异构体有种写出其中两种取代基不同的结构简式即可． A．遇FeCl3显紫色B．苯环上有两个取代基 7已知R1HC＝CHR2R1COOH+R2COOHR1R2为烃基．是一种重要的化工中间体．以环已醇和乙醇为起始原料结合己知信息选择必要的无机试剂写出合成路线用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件
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