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某学生准备用37％、密度为1.19 g/mL的浓盐酸配制0.1 mo1·L.－1的稀盐酸500 mL。请回答下列问题： （1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用量筒的规格为...
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高中化学《2018高三化学1月月考试题及答案 ★★★》真题及答案
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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据试根据标签上的有关数据回答下列问题1该浓盐酸中HCl的物质
右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据试根据标签上的有关数据回答下列问题⑴该浓盐酸中HCL的物质
请根据下图提示自编一道简单的计算题并解答1自编的题目解答2若用密度为1.18g·cm一3溶质质量分数
某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质量分数.实验一3
右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据试根据标签上的有关数据回答下列问题1浓盐酸中HCl的物质的
实验室用浓盐酸质量分数为37%密度为1.19g·cm-3的液体配制100g质量分数为10%的稀盐酸其
某实验小组需要用锌和稀盐酸制取氢气但实验室没有稀盐酸只有36.5%的浓盐酸20g试计算1将20g36
用密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸①用浓盐酸与等体积的水混合所得稀盐酸的质
a=b
a＞b
a＜b
无法确定
3.00分用密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸①用浓盐酸与等体积的水混合所
a=b
a＞b
a＜b
无法确定
用密度为1.19g/ml质量百分浓度为38.32﹪的浓盐酸配制10L0.1000mol/L的盐酸标准
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据试根据标签上的有关数据回答下列问题1该浓盐酸中HCl的物质
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签试根据有关数据回答下列问题1该浓盐酸的物质的量浓度为_____mo
某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质量分数实验一37
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据试根据标签上的有关数据回答下列问题1该浓盐酸中HCl的物质
市售浓硫酸的溶质质量分数为37%密度为1.18g/mL用这种浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的盐酸
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据试根据标签上的有关数据回答下列问题1该浓盐酸中HCl的物质
某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气但实验室只有36.5%的浓盐酸试计算1将20g36.5%的浓盐酸
某学生计划用12mol/L.的浓盐酸配制0.10mol/L.的稀盐酸450mL回答下列问题1量取浓盐
实验室用37%的浓盐酸密度1.19g/cm3配制一定溶质质量分数的稀盐酸不需要的仪器是
托盘天平
量筒
烧杯
玻璃棒
实验室用37%的浓盐酸1.18g/ml配制成118g18.5%稀盐酸需37%的浓盐酸▲ml水▲ml
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下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
实验室中配制250mL0.10mo1·L-1NaCl溶液时必须使用到的玻璃仪器是
配制一定物质的量浓度的KOH溶液时下列操作对实验结果没有影响的是
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容现用该浓硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸可供选用的仪器有①烧瓶②烧杯③玻璃棒④药匙⑤量筒请回答下列问题1该浓硫酸的物质的量浓度为____________mol/L2配制稀硫酸时上述仪器中不需要的仪器是____________填序号还缺少的仪器有填写仪器名称3经计算配制480mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL量取浓硫酸所用的量筒的规格是________从下列规格中选用10mL25mL50mL100mL4对所配制的稀硫酸进行测定发现其浓度大于1mol/L配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有____________A.定容时俯视容量瓶刻度线进行定容B.在烧杯中将浓硫酸进行稀释后立即转入容量瓶中C.转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥含有少量蒸馏水E.定容摇匀后发现液面低于刻度线再加蒸馏水至刻度线
将30mL5mol/LNaOH溶液加水稀释到60mL稀释后溶液中NaOH的物质的量为
关于100mL1mol·L－1的NaOH溶液的叙述错误的是
实验室配制一定物质的量浓度的烧碱溶液在下列各种情况下所得溶液的物质的量浓度将如何变化填偏高偏低或无影响1在天平两托盘上分别垫上纸质大小相同的两片纸再将氢氧化钠固体放在纸上称量__________2定容时俯视观察刻度线__________3在倒入氢氧化钠溶液前容量瓶中有少量水未经干燥___________4将配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗净的试剂瓶____________
取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中加水稀释至刻度线该混合溶液中H.＋的物质的量浓度是
利用实验器材规格和数量不限能完成相应实验的一项是实验器材省略夹持装置相应实验
某实验室需要配制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液1所需玻璃仪器有玻璃棒烧杯100mL量筒2实验时图中所示操作的先后顺序为填编号3在配制过程中下列操作对所配溶液浓度有无影响填偏高偏低或无影响①称量时误用左码右物②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒③向容量瓶加水定容时俯视液面④摇匀后液面下降再加水至刻度线4所需Na2CO3固体的质量为g若改用浓溶液稀释需要量取2mol/LNa2CO3溶液mL
用Na2CO3固体配制1.00mo1·L-1的Na2CO3溶液250mL1供选用的仪器有①玻璃棒②胶头滴管③100mL量筒④100mL容量瓶⑤250mL容量瓶⑥天平⑦100mL烧杯应选用的仪器填编号_____________________2应称取Na2CO3的质量为________________
用Na2CO3固体配制1.00mo1·L-1的Na2CO3溶液250mL1供选用的仪器有①玻璃棒②胶头滴管③100mL量筒④100mL容量瓶⑤250mL容量瓶⑥天平⑦100mL烧杯应选用的仪器填编号_____________________2应称取Na2CO3的质量为________________
氯气是一种重要的化工原料在工农业生产生活中有着重要的应用实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应KClO3＋6HCl浓＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O该反应的优点是反应产生氯气速度快不需加热请你根据所学知识回答下列问题1上述反应中是氧化剂该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2把氯气通入紫色石蕊溶液中可以观察到的现象是3实验室配制好2.0mol·L-1的NaOH溶液需要这种溶液mL才能与2.24L.氯气标准状况恰好完全反应4已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色NaBr溶液中缓缓通入Cl2时可以看到无色溶液逐渐变为红棕色请写出对应的离子方程式5现需490mL2.0mol·L-1NaOH溶液①所需称量的氢氧化钠固体的质量是②上述实验需要的仪器有天平含砝码药匙烧杯量筒玻璃棒胶头滴管③在配制溶液的过程中下列操作可能造成结果偏高的是A.定容时俯视B.容量瓶不干燥含有少量蒸馏水C.溶解所用烧杯未洗涤D.NaOH溶解后未冷却即进行实验
下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是
下列说法正确的是
.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L−1的NaOH溶液240mL1配制溶液时一般可以分为以下几个步骤①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为________________本实验必须用到的仪器有天平药匙玻璃棒烧杯胶头滴管还有________2某同学欲称量一定量的NaOH固体他先用托盘天平称量烧杯的质量天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为____________g要完成本实验该同学应称出____________gNaOH3在配制过程中其他操作都是正确的下列操作会引起浓度偏高的是________①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后液面低于刻度线再加水至刻度线
将25℃101KPa条件下的氯化氢HCl气体49.6L通入492mL水中已知水的密度为1.00g/mL得到密度为1.13g/mL的盐酸即氯化氢的水溶液注25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8Ｌ/mol1此盐酸的质量分数为计算结果保留一位小数2此盐酸的物质的量浓度为计算结果保留一位小数3取出20.0mL该溶液配成浓度为1.00mol/L的稀溶液则稀释后溶液的体积是mL计算结果保留一位小数40.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的Cl-的数目为计算结果保留两位小数
下列各溶液中Na+物质的量浓度最大的是
VmLAl2SO43溶液中含agSO42-若把此溶液取一半加水稀释至2VmL则稀释后溶液中
标准状况下V.L.氨气溶解在1L.水中水的密度近似为1g·mL－1所得溶液的密度为ρg·mL－1质量分数为w物质的量浓度为cmol·L－1则下列关系中不正确的是
关于容量瓶的使用下列操作正确的是
用质量分数为98%的浓硫酸ρ=l.84g·cm-3配制240mLl.84mol.L-I稀硫酸下列操作正确的是
用98%的浓硫酸其密度为1.84g/cm3配制100mL1.0mol·L.－1稀硫酸若实验仪器有:A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶1需量取浓硫酸的体积为mL2实验时选用的仪器有填序号3配制过程中下列情况会使配制结果偏高的是填序号①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡摇匀静置发现液面低于刻度线再加蒸馏水补至刻度线4在容量瓶使用方法中下列操作不正确的是填序号A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后再用待配液润洗C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上准确称量并放入烧杯中溶解后立即注入容量瓶中D.将准确量取的18.4mol·L.－1的硫酸注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中加水至刻度线E.定容后塞好瓶塞用食指顶住瓶塞用另一只手的手指托住瓶底把容量瓶倒转摇匀
.下列溶液中跟200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含的Na＋物质的量浓度相同的是
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时造成所配溶液浓度偏低的原因是
25℃时含有少量未溶解的KCl的饱和溶液加热到45℃后变成了不饱和溶液这时溶液中溶质的质量分数与25℃相比
下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容下列说法正确的是
从100mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50mL加入100ml4mol/L的盐酸溶液恰好完全反应1生成标准状况下CO2的体积是多少2待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少
VmLAl2SO43溶液中含Al3+ag取V/4mL溶液稀释到4VmL则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是
有Na2SO4和Fe2SO43的混合溶液已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4mol/LSO42-的物质的量浓度为0.7mol/L则此溶液中Na＋的物质的量浓度为
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