首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
在“探究小车速度随时间变化的规律”实验中，某同学得到了如图所示的一条纸带，已知电源频率为50Hz，点迹为打点计时器直接打出来的点，测出D、F两点间的距离为3cm，则打出D、F这两个点的时间间隔为 ...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高二上学期物理《》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
某同学在探究小车速度随时间变化规律的实验中记录小车运动情况的一条纸带如图甲所示.图中A.B.C.D.
在探究小车速度随时间变化规律的实验时某同学得到一条用打点计时器打下的纸带如图所示并在其上取A.B.C
某同学在做探究小车速度随时间变化的规律实验时得到了如图一条较为理想的纸带从某点开始已在纸带上每隔0.
下面几个实验都用到了打点计时器或电火花计时器①运用装置甲完成探究功与速度变化的关系实验②运用装置乙完
⑴在探究小车速度随时间变化的规律实验中用到的测量工具是有二个▲⑵在验证牛顿第二定律实验中在保持拉力F
某同学在探究小车速度随时间变化规律的实验中记录小车运动情况的一条纸带如图甲所示图中A.B.C.D.E
1如图所示探究小车速度随时间变化的规律的实验中某时刻的照片按照实验要求应该A.释放小车再接通电源B.
4分在做探究小车速度随时间变化的规律实验时根据打点计时器打出的纸带我们可以不利用公式计算就能直接得到
某同学用如图L212所示的实验装置探究小车速度随时间变化的规律打点计时器所接电源的频率是50Hz
下面几个实验都用到了打点计时器或电火花计时器①运用装置甲完成探究功与速度变化的关系实验②运用装置乙完
某同学在完成探究小车速度随时间变化规律的实验实验中所需器材有打点计时器带导线纸带复写纸木板小车钩码细
某同学在做探究小车速度随时间变化的规律实验时得到了如图一条较为理想的纸带从某点开始已在纸带上每隔0.
一位同学做探究小车速度随时间变化规律实验时打点计时器所用电源的频率是50Hz在实验中得到点迹清晰的一
1电磁打点计时器使用的是________电源.A.低压交流B.低压直流C.220V.交流2某同学利用
某同学在探究小车速度随时间变化的规律的实验中得到的纸带打的点很稀这是由于A.接的电压太高B.接的电源
下面几个实验都用到了打点计时器或电火花计时器①运用装置甲完成探究功与速度变化的关系实验②运用装置乙完
某同学在探究小车速度随时间变化规律的实验中所得纸带点间距过密若利用该纸带分析小车运动情况下列做法可行
每隔9个点取一计数点，计数点时间间隔为0.2 s
每隔2个点取一个计数点，计数点时间间隔为0.04 s
只研究纸带后端几个间距较大的点所在区域
只研究纸带前端较密的几个点所在区域
在探究小车速度随时间变化的规律的实验中得到一条纸带如图所示A.B.C.D.E.F.为相邻的6个计数点
在探究小车速度随时间变化规律的实验时某同学得到一条用打点计时器打下的纸带如图9所示并在其上取A.B.
下面几个实验都用到了打点计时器或电火花计时器①运用装置甲完成探究功与速度变化的关系实验②运用装置乙完
热门试题
更多
某有机物A的水溶液显酸性遇FeCl3溶液不显色A分子结构中不含甲基含苯环苯环上的一氯代物只有两种A和其他有机物存在如下图所示的转化关系 已知+NaOHR﹣H+Na2CO3 试回答下列问题 1B化学式． 2H→I反应类型为J所含官能团的名称为． 3写出H→L反应的化学方程式． 4A的结构简式A生成B和C的反应方程式． 5F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有种不包括F其中核磁共振氢谱有两个峰且峰面积比为12的是写结构简式．
下列说法不正确的是
常温下用0.10mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是
氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液含Cu2+H+SO42﹣Mg2+A13+Fe2+经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体如图1 已知该实验条件下各金属离子沉淀的pH如图2所示．下列判断正确的是
NaNO2是一种食品添加剂它与酸性KMnO4溶液发生反应MnO4﹣+NO2﹣+X→Mn2++NO3﹣+H2O未配平．下列叙述中正确的是
下列说法不正确的是
原子序数依次增大的ABCDE五种短周期主族元素ABC分布于三个不同的周期中．D的原子序数是B的两倍元素D的单质在反应中能置换出元素B的单质E是同周期元素原子半径最小的元素．下列说法正确的是
在微生物作用下电解有机废水含CH3COOH实现废水处理的同时可获得清洁能源H2．其原理如图所示．下列有关说法正确的是
下列说法不正确的是
某有机物结构式如图所示其一氯代物共有不考虑立体异构
某矿石主要含CuO和Cu2OH2CO3以及少量Fe2O3FeO和SiO2．按如下流程可制得Cu3N和铁红． 下列说法不正确的是
过氧化钡常温下缓慢分解不溶于水常用作氧化剂漂白剂等．请回答 1BaO2的电子式为． 2BaO2在有水存在下通过与二氧化碳作用分解生成过氧化氢其化学反应方程式为． 3BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀用一个离子反应方程式表示其原理． 4配平下列反应方程式 MnO4﹣+BaO2+＝Ba2+++Mn2++H2O．
表为元素周期表的一部分其中XYZW为短周期元素Y的周期数为其族序数．下列说法正确的是
以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl3•6H2O的工艺流程如图 回答下列问题 1煅烧时粉碎硫铁矿的目的是．该反应的化学方程式该反应中被氧化的元素是． 2酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量其目的是 3操作a为蒸发浓缩冷却结晶干燥获得FeCl3•6H2O 4焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表 根据表中的数据判断该反应的正向属于填“放热“或”吸热“反应理由是． 5计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS2的硫铁矿为吨假设反应过程中硫的损失率为5%结果保留一位小数．
请回答 1NaOH的电子式为． 2工业上常用焦炭还原二氧化硅制备粗硅用化学方程式表示． 3FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合有FeCO3白色沉淀生成和明显的无色气泡现象写出相关离子方程式． 4完成以下氧化还原反应的离子方程式 Cr2O2﹣7+H2O2+═Cr3++H2O+．
化学与人类生活环境保护及社会可持续发展密切相关下列有关叙述正确的是
按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是
下列离子方程式正确的是
常温下用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是
近年来对CO2的有效控制及其高效利用德尔研究正引起全球广泛关注．据中国化工报报道用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可以提高燃烧效率又能得到高纯度CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技术．反应①为主反应反应②和③为副反应． ①CaSO4s+COg⇌CaSs+CO2g△H1＝﹣47.3kJ/mol ②CaSO4s+COg⇌CaOs+CO2g+SO2g△H2＝+210.5kJ/mol ③COg⇌Cs+CO2g△H3＝﹣86.2kJ/mol 1反应2CaSO4s+7COg⇌CaSs+CaOs+Cs+6CO2g+SO2g的△H＝用△H1△H2△H3表示． 2反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图1反应①已标明．结合各反应的△H归纳lgK～T曲线变化规律 a b． 3向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO反应①于900°C达到平衡cCO平衡＝8.0×10﹣2mol•L﹣1计算CO的转化率忽略副反应结果保留2位有效数字．为减少副产物②下列措施中可行的是．填编号． A．控制适当温度体系温度不宜过高B．增大体系压强C．在初始燃料中加入适量CO2D．减少CaSO4的用量 4一定条件下在体积为2L的真空密闭容器中加入1molCaSO4和1molCO假设只发生反应②测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图2所示图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线． 则温度为T5℃时该反应耗时40s达到平衡则T5℃时该反应的反应速率vCO2为．请说明随温度的升高曲线B向曲线A逼近的原因． 5某温度下2L的密闭容器中只发生反应①已知某组实验cCO2与反应时间t变化曲线．若在t0时刻将容器的体积扩大至4L请在图中绘出cCO2与反应时间t变化曲线．
为有效控制雾霾各地积极采取措施改善大气质量研究并有效控制空气中的氮氧化物碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要． 1汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应N2+O2═2NO是导致汽车尾气中含有NO的原因之一科学家设计利用NH3在催化条件下将NOx还原成N2而排放． ①在T1T2温度下一定量的NH3发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示根据图象判断反应N2g+3H2g═2NH3g的△H0填“＞”或“＜”． ②在T3温度下向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1H250秒后达到平衡测得NH3的物质的量为2mol则该反应的速率vN2．该温度下若增大压强此反应的平衡常数将填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”若开始时向上述容器中充入N2与H2均为10mol则达到平衡后H2的转化率将．填“升高”“降低” 2利用图2所示装置电极均为惰性电极可吸收SO2用阴极排出的溶液可吸收NO2． ①阳极的电极反应式为． ②在碱性条件下用阴极排出的溶液吸收NO2使其转化为无害气体同时有SO32﹣生成．该反应的离子方程式为． 3一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下将amol•L﹣1的醋酸与bmol﹣L﹣1BaOH2溶液等体积混合充分反应后溶液中存在2cBa2+＝cCH3COO﹣则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝用含a和b的代数式表示．
实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫． ①如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫并希望能控制反应速度图中可选用的发生装置是填写字母． ②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L标准状况二氧化硫如果已有40%亚硫酸钠质量分数被氧化成硫酸钠则至少需称取该亚硫酸钠g保留一位小数． ③某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标现对该区域雨水样品进行探究．首先用pH试纸测定雨水样品的pH操作方法为测得样品pH约为3为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质将一定量的SO2通入蒸馏水中配成pH为3的溶液然后将溶液分为AB两份将溶液B久置于空气中与密闭保存的A相比久置后的溶液B中水的电离程度将填“增大”“减小”或“不变”．
下列说法正确的是
下列说法正确的是
近几年利用CO2合成二甲醚已成为人们所关注的热点．其反应原理如下 反应①CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Ol△H1＝﹣49.01kJ/moL 反应②2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Ol△H2＝﹣24.52kJ/moL 反应③CO2g+H2g⇌COg+H2Ol△H3 请回答 1CO2转化为二甲醚的反应原理为 反应④2CO2g+6H2g⇌CH3OCH3g+3H2Ol△H4＝． 2下列不能说明反应③在298K恒容条件下达化学平衡状态的是． Av正H2＝v逆H2O BnCO2nH2nCOnH2O＝1111 C混合气体的密度不变 D混合气体的平均相对分子质量不变 E容器的压强不变 3写出反应②在500K时的平衡常数表达式． 4如图表示起始投料量＝4时反应③④中CO2的平衡转化率随反应温度的变化关系图根据图示回答下列问题 ①△H30填写“＞””＜”“＝” ②高温或低温有利于提高反应④二甲醚的产率请简述理由． ③若起始投料量＝4起始温度为298K反应④在503K时达到平衡请在上图画出CO2转化率随温度升高的变化曲线．
用电化学制备正十二烷的方法为向烧杯中加入50mL甲醇不断搅拌加入少量金属钠再加入11mL正庚酸搅拌均匀装好铂电极接通电源反应当电流明显减小时切断电源然后提纯正十二烷． 已知电解总反应为2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa 下列说法不正确的是
化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题 1①已知CH4H2的燃烧热△H分别为﹣890.3kJ/mol﹣285.8kJ/mol则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是． ②有人设想以N2和H2为反应物以溶有A的稀盐酸为电解质溶液可制造出既能提供电能又能固氮的新型燃料电池装置如图1所示电池正极的电极反应式是A是． 2甲醇是一种可再生能源具有开发和应用的广阔前景工业上可用合成气制备甲醇反应为COg+2H2gCH3OHg某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应其相关数据见图2 ①从反应开始至平衡时用CO表示化学反应速率为该温度下的平衡常数为 ②5min至10min时速率变化的原因可能是 3①常温下将VmL0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液中充分反应忽略溶液体积的变化如果溶液pH＝7此时V的取值20.00填“＞”“＝”或“＜”溶液中cNa+cCH3COO﹣cH+cOH﹣的大小关系是 ②常温下将amol/L的醋酸与bmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合反应后溶液呈中性则醋酸的电离常数为用含有ab字母的代数式表示．
乙醇是一种优质的液体燃料二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径总反应为CH3OCH3g+COg+2H2g⇌CH3OHg+C2H5OHg．向反应系统中同时通入二甲醚一氧化碳和氢气先生成中间产物乙酸甲酯后继而生成乙醇．发生的主要化学反应有 回答下列问题 1二甲醚碳基化反应的△H0填“＞”“＜”“＝”． 2若反应在恒温恒容下进行下列可说明反应已经达到平衡状态的是． A．2vCH3COOCH3＝vH2 B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度保持不变 D．密闭容器中C2H5OH的体积分数保持不变 3总反应CH3OCH3g+COg+2H2g⇌CH3OHg+C2H5OHg的平衡常数表达式K＝随温度的升高总反应的K将填“增大”“不变”或“减小”． 4在压强为1Mpa条件下温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示．观察图2可知乙酸甲酯含量在300K～600K范围内发生变化是简要解释产生这种变化的原因． 5将CH3OCH3g和COg按物质的量之比11充入密闭容器中发生碳基化反应在TK时反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下 ①20min时只改变了某一条件根据上表中的数据判断改变的条件可能是填字母． A．通入一定量的COB．移出一定量的CH3OCH3C．加入合适的催化剂 ②在图3中画出TKCH3COOCH3g的体积分数随反应时间的变化曲线．
乙醚是化工生产中重要的溶剂也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂．实验室通过乙醇脱水制备 【原理】2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O170℃时产生CH2＝CH2长时间加热还会发生脱水氧化还原反应等 【主要物质物理性质】 【装置】 【实验步骤】 I加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中并将三颈瓶浸入冰水中冷却将25mL95%乙醇加入滴液漏斗组装好仪器． Ⅱ加热三颈瓶使反应瓶温度迅速上升到140℃然后开始慢慢滴加乙醇控制合适的滴加速度维持反应温度在135～145℃． Ⅲ反应停止后去掉热源得粗产品． Ⅳ将粗产品转入仪器A依次用8mL5%NaOH溶液8mL试剂B8mL两次饱和CaCl2溶液洗涤． Ⅴ处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清经操作C得到16.8g乙醚． 请回答 1在步骤I中向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加再加． 2比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口有关说法和操作方法最合理的是． A冷凝管1的水温相对高水流方向为a→b→d→c B冷凝管1的水温相对高水流方向为d→c→a→b C冷凝管2的水温相对高水流方向为a→b→d→c D冷凝管2的水温相对高水流方向为d→c→a→b 3反应过程中发现温度计1正常温度计2的读数比预计温度高为保证实验成功可进行的操作是． A适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度 B降低加热装置的加热温度 C将温度计2拔高一点 D加快冷凝管中水的流速 4改进装置能将产率提高50%传统装置产率低的主要原因是． 5在步骤IV中仪器A的名称是． 6在步骤IV中用NaOH溶液时为了除去然后用试剂B洗涤NaOH以免跟CaCl2产生沉淀试剂B最好是“乙醇”“蒸馏”“饱和NaCl”溶液．
1写出过氧化钠Na2O2电子式． 2二氧化硫与氯气通入品红溶液中漂泊效果减弱其原因是用化学方程式表示． 3对于氧化剂一般来说酸性越强其氧化性也越强因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂．用高锰酸钾法测定H2O2含量时不能用盐酸酸化原因是用离子方程式表示． 4配平氧化还原反应的离子方程式Cr2O72﹣+CH3CH2OH+═Cr3++CH3COOH+．
热门题库
更多
高二上学期物理
高二上学期英语
高二上学期生物
高二下学期数学
高二上学期化学
高二下学期物理
高三下学期物理
高三上学期物理
高三上学期生物
高三上学期化学
高二下学期化学
高二下学期生物
高三下学期生物
高三下学期化学
高三上学期英语
高二下学期英语
湘公网安备 43130202000226号