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下表为元素周期表的一部分；a、b、c…为部分元素．回答下列问题： （1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式 ； （2）b的一种氧化物与a、g形成的化合物发生反应可产生气体，请写出该反应的...
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高二上学期化学《2012-2013学年福建省厦门市思明区大同中学高二（上）期中化学试卷（理科）》真题及答案
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元素周期表的形式多种多样如下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元
①、②、④、⑦对应的原子半径依次增大
氢化物的沸点：⑤>⑧
元素③处于常见周期表第3周期ⅥA.族
元素⑥和⑨的氧化物的水化物分别为Mg(OH)
2
和HClO
4
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具.表是元素周期表的一部分
﹣F.代表六种不同短周期元素.下列说法不正确的是（ ） A. 原子序数E.＜C
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为n的值为2硒元素位于
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下表是元素周期表的一部分
—F.代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是( )
A.原子序数E
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为n的值为2硒元素位于
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
右图是元素周期表的一部分下列说法正确的是
硼为金属元素
碳的原子序数是12
铝原子有13个质子
铝是地壳中含量最高的元素
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
下表是元素周期表的一部分回答下列有关问题8分1写出下列元素符号①________⑥________⑦
下表是元素周期表的一部分则下列回答正确的是
12号元素的离子符号是Mg
2+
氯原子的核外电子排布是：
表中左边是非金属元素、右边是金属元素
钙元素的相对原子质量为20
下表是元素周期表的一部分据此回答下列问题1表中13号元素的原子在化学反应中易失去电子形成离子其离子符
右表是元素周期表的一部分原子序数为10的元素名称为_____氟原子的核外电子数为_____等质量的氧
图4是元素周期表的一部分请回答下列问题1Z元素在元素周期表中位于第________族2Z的原子半径_
元素周期表的形式多种多样如图是扇形元素周期表的一部分对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
该表中标注的元素全部是主族元素
元素⑥和⑦的原子序数相差11
④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为_______n的值
元素周期表是学习和研究化学的重要工具试根据图示回答相应问题1图甲是铯元素在元素周期表中的信息则铯元素
下表是元素周期表的一部分则下列回答正确的是
12号元素的离子符号是Mg
＋2
氯原子的核外电子排布是：
表中左边是非金属元素，右边是金属元素
钙元素的相对原子质量为20
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下列实验操作实验现象及解释与结论都正确的是
用一种试剂即可将苯酚乙醇氢氧化钠硝酸银硫氰化铵等五种物质溶液鉴别出来该试剂是
高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途．已知①磷酸的结构式为②M的结构为M可以用丙烯为原料通过如图所示的路线合成回答下列问题1写出E中两种官能团名称和．2C→甲基丙烯酸的反应类型为．3符合下列条件的甲基丙烯酸的链状同分异构体数目为含甲基丙烯酸．①能与溴水反应褪色②与Na2CO3溶液反应放出CO2气体4A→B的反应中还可能生成一种有机副产物该副产物的结构简式为．5写出由D生成丙炔的反应条件6请用反应流程图表示A→丙烯酸的合成线路并注明反应条件提示氧化羟基的条件足以氧化C＝C．例由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为CH3CH2OHCH2＝CH2CH2BrCH2Br．
下列说法不正确的是
已知SO32﹣+I2+H2O═SO42﹣+2I﹣+2H+某无色溶液中可能含有Na+NH4+Cu2+K+I﹣SO32﹣SO42﹣且所有离子物质的量浓度相等．向溶液中滴加少量氯水溶液呈无色不考虑盐类的水解及水的电离．下列关于该溶液的判断正确的是
NA表示阿伏加德罗常数下列说法不正确的是
实验室制备溴乙烷C2H5Br的装置和步骤如图已知溴乙烷的沸点38.4℃①检查装置的气密性向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇28mL80%浓硫酸然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片③小心加热使其充分反应．回答下列问题1该实验制取溴乙烷的化学方程式为2反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生该气体分子式为同时还生成另一种无色气体．3U型管内可观察到的现象是．4反应结束后U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质可选择下列试剂中的填字母A．NaOH溶液B．H2OC．Na2SO3溶液D．CCl4所需的主要玻璃仪器是填仪器名称．要进一步制得纯净的C2H5Br可用水洗然后加入无水CaCl2再进行填操作名称．5下列几项实验步骤可用于检验溴乙烷中溴元素其正确的操作顺序是取少量溴乙烷然后填代号．①加热②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液⑤冷却6溴乙烷C2H5Br多一个碳的同系物所有可能的物质在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应写出该反应的化学方程式．
配制物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液100mL时下列操作正确的是
现有四种元素组成的固体M取2.3g该固体溶于水溶液为血红色滴加足量浓硝酸并加热溶液血红色褪去同时产生含有三种气体的红棕色混合物A．往褪色后溶液中加入足量BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀6.99g．过滤往滤液中加足量NaOH溶液产生红褐色沉淀过滤将沉淀充分灼烧得到0.8g固体．将气体混合物A通入过量的BaOH2溶液中产生白色沉淀B并剩余气体C为0.42g．气体C无色无味能使燃烧的木条熄灭可排放到空气中不会改变空气的成分．白色沉淀B能溶解在稀盐酸中并产生无色无味的气体在标况的体积为0.672L． 1M的化学式为． 2混合气体A的成分是填化学式． 3往褪色后的溶液中滴加KSCN溶液的可能有什么现象． 4固体M与硝酸发生题中反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为． 5对于Fe2+的检验从本题中得到什么启发．
下列变化过程中原物质分子内共价键被破坏同时有离子键形成的是
在一个体积固定的密闭容器中进行的可逆反应As+3Bg⇌3Cg．下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是 ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA同时生成3amolB ③B的浓度不再变化 ④混合气体总的物质的量不再发生变化 ⑤ABC的物质的量之比为133 ⑥混合气体的密度不再变化．
下列各组化合物中不论以什么比例混合只要总物质的量一定则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是
下列各组性质比较中正确的是 ①酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②碱性BaOH2＞MgOH2＞BeOH2 ③非金属性F＞C＞O ④氧化性Li+＜Na+＜K+ ⑤气态氢化物沸点HF＞HCl．
下列有关除杂质括号中为杂质中错误的是
硫及其化合物广泛分布于自然界中硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位运用相关原理回答下列问题 1硫酸生产中根据化学平衡原理来确定的条件或措施有填序号． A．矿石加入沸腾护之前先粉碎B．使用V2O5作催化剂 C．接触室中不使用很高的温度D．净化后炉气中要有过量的空气 E．接触氧化在常压下进行 2若实验室在537℃1.01×105Pa和催化剂存在条件下向某密闭容器中充入2molSO2和2molO2此时体积为10L在温度和压强不变条件下20分钟后反应达到平衡SO3体积分数为0.5． ①该温度下从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是 ②该温度下反应2SO2g+O2g⇌2SO3g的平衡常数的值为． 3工业上冶炼铜主要以黄铜矿主要成分CuFeS2为原料经过多歩反应将铜元素还原为铜．其中有一步为2Cu2S+3O2g═2Cu2O+2SO2．试从反应的自发性判断此反应的△H0填“＞”“＝”或“＜”． 4用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容．如图是电解产生多硫化物的实验装置 ①已知阳极的反应为x+1S2﹣═Sx+S2﹣+2xe﹣则阴极的电极反应式是．当反应转移xmol电子时产生的气体体积为标准状况下． ②将Na2S•9H2O溶于水中配制硫化物溶液时通常是在氮气气氛下溶解．其原因是用离子方程式表示．溶液中离子浓度由大到小的顺序．
核电荷数为1～18的元素中最外层电子数是电子层数3倍的原子
下列有机物不属于烃的是
下列药品在实验室中能存放在同一橱柜中的是 ①NaOH②浓硫酸③浓盐酸④KOH⑤金属钠⑥酒精⑦苯．
设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是
下列离子组能以较大浓度共存的是
下列分子式表示的物质一定是纯净物的是
下列有机物命名不正确的是
下列叙述正确的是
甲醇CH3OH和二甲醚CH3OCH3被称为21世纪的新型燃料具有广泛的开发和应用前景．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下请填空1工业上一般采用下列两种反应成甲醇反应ⅠCOg+2H2g═CH3OHg△H1反应ⅡCO2g+3H2g═CH3OHg+H2Og△H2上述反应符合原子经济原则的是填Ⅰ或Ⅱ．2在一定条件下已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气体CO2其化学方程式为．3若利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下①2H2g+COg⇌CH3OHg△H＝﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og△H＝﹣23.5kJ•mol﹣1③COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H＝﹣41.3kJ•mol﹣1则反应3H2g+3COg⇌CH3OCH3g+CO2g△H＝kJ/mol．4某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理设计如图1所示的电池装置．则该电池正极的电极反应为．5甲醇质子交换膜燃料电池如图2所示是以酸性溶液为电解质溶液甲醇从一个电极通入O2从另一电极通入中间为质子交换膜通入甲醇的一极电极反应式为．
由乙烷和乙醇蒸气组成的混和气体中若碳元素的质量百分含量为60%则氧元素的质量百分含量为
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据根据有关数据回答下列问题 盐酸 分子式HCl 相对分子质量36.5 密度1.19g/cm3 质量分数36.5% 1该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L． 2取用任意体积的该盐酸溶液时下列物理量不随所取体积多少而变化的是． A溶液中H+的物质的量浓度B溶液中HCl的质量 C溶液中H+的数目D溶液的密度 3若现有1L1mol/L的稀盐酸欲使其浓度增大1倍采取的措施最合理的是． A通入标况下HCl气体22.4L B将溶液加热浓缩至0.5L C往原溶液加入5mol/L盐酸0.6L再稀释至2L D往原溶液加入1L3mol/L盐酸混合均匀．
有机物分子中原子间或原子与原子团间的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是
有一种可作香料的化合物AA中只含CHO三种元素．通过分析可知A中含有碳氧双键分子中CHO原子个数比为241相对分子质量为88．已知与A相关的反应如下1A的分子式为．上述7步反应中属于消去反应的是填序号．2写出B→D反应的化学方程式．3C的结构简式为F的结构简式为．4A在空气中长时间放置可转化为相对分子质量为86的化合物G．G有多种同分异构体其中符合下列两个条件的同分异构体共有种．①无环状结构②不含碳碳双键和碳碳叁键5请设计合理方案从合成OHCCH22CHO用反应流程图表示注明反应物反应条件无机试剂可自选．反应流程图示例由乙醇合成聚乙烯
将1.12g铁粉加入25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中充分反应后其结果是
有机物A可由葡萄糖发酵得到也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体易溶于水．为研究A的组成与结构进行了如下实验
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表中左边是非金属元素、右边是金属元素 钙元素的相对原子质量为20
表中左边是非金属元素，右边是金属元素 钙元素的相对原子质量为20
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