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强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H+、OH－、H2O 0.05mol的NaOH固体分别加入到体积都是100ml的自来水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的盐酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液导电能力变化最小的是自来水。 在相同温度下，a强电解质，b弱电解质，c金属Al的导电能力相同，升高温度后它们的导电能力都增强。
0.1mol·L－1醋酸溶液的pH小于1 0.1 mol·Lˉ1 NH4NO3溶液的pH大于7 向醋酸中加入NaOH溶液至中性，溶液中
0.1mol·L－1醋酸溶液中缓慢通入少量氨气，溶液的导电能力逐渐增强
SO2 气体通入石蕊中先变红后褪色 CO2 气体通入BaCl2溶液中产生白色沉淀 浓硫酸滴到胆矾晶体上，稍后晶体变白 盐酸逐滴滴加到氢氧化钠中溶液导电性显著下降
稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中 （横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量） 铁粉加到一定量CuSO4溶液中 （横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量） CO2通入一定量NaOH溶液中 （横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力） 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中 （横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
溶液pH先变大后变小 溶液导电能力逐渐增强 氢硫酸完全反应生成1.6g硫 反应的离子方程式为：S2—+Cl2→2Cl—+S↓
盐酸中通入少量NH3 醋酸中通入少量NH3 氨水中通入少量H2O 盐酸中加入少量AgNO3
稀盐酸中加一定量CaCO3（横坐标是碳酸钙的质量， 纵坐标为气体体积） Ca（OH）2溶液中滴入溶液（横坐标是Na2CO3溶液的 体积，纵坐标为沉淀质量） 稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
溶液中滴入
溶液至过量 醋酸溶液中滴入氨水至过量 澄清石灰水中通入
至过量 
溶液中加入适量的NaOH固体
CO2(g)通入NaOH溶液 CO2(g)通入石灰水 NH3(g)通入CH3COOH溶液 NH3(g)通入盐酸中
稀释冰醋酸 将Cl2通入SO2的水溶液中 将CO2通入澄清的石灰水中 向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至反应完全
Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 向盐酸中滴加氨水 澄清石灰水中通入CO2至恰好完全沉淀 NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体
强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
导电能力强的溶液不一定是浓溶液
相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多
相同温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强
开始时，导电能力肯定最强 当沉淀为最大值时，导电性最弱
先变强，后变弱 逐渐变弱
CO2通入石灰水中
CO2通入NaOH溶液中
NH3通入醋酸溶液中
NH3通入盐酸中
Ba(OH)2 溶液中滴入H2SO4溶液至过量 醋酸溶液中滴入氨水至过量 澄清石灰水中通入CO2至过量 NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体
甲反应达到平衡后，升高温度，平衡向生成氨气的方向移动 乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响情况 丙表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化情况 丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化情况
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