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把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管壁上有油状液滴出现，该油状液滴可能是 ，水槽中还观察到 ，原因是 ...
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高一下学期化学《2012-2013学年甘肃省天水一中高一（下）期末化学试卷（文科）》真题及答案
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把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中将此试管倒立在盛饱和NaCl溶液的水槽里放在光
混合气体由N2和CH4组成测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L则混合气体中N2和CH4的
1:1
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4:1
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将15gCH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中溴水的质量增加了7g则混合气体中CH4和C
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混合气体由N2和CH4组成测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L则混合气体中N2和CH4的
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混合气体由N2和CH4组成测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L则混合气体中N2和CH4的
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将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立与水中经过足够长的时间试管内的气体体积缩小为原来的三分之二则混合
1:1
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某试管中盛有NO2和NO的混合气体25mL将其倒扣于盛水的大烧杯中反应停止后试管中剩余15mL气体求
COCH4均为常见的可燃性气体.120℃101kPa下amL由COCH4组成的混合气体在bmLO2中
混合气体由N2和CH4组成测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L则混合气体中N2和CH4的
5：1
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1：5
将盛有10mL由NO2和O2组成的混合气体的大试管倒立于水槽中待反应完毕后试管中还残留lmL无色气体
混合气体由N2和CH4组成测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L则混合气体中N2和CH4的
1：1
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混合气体由N2和CH4组成测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L则混合气体中N2和CH4的
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有一充有10mLNO和NO2混合气体的试管倒置于盛有水的水槽中充分反应后仍有6mL无色气体则原混合气
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4∶1
将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中经过足够长的时间后试管内气体体积缩小为原混合气体体积的一半
混合气体由N2和CH4组成测得混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L则混合气体中N2和CH4的
5∶1
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4∶1
1∶5
某无色混合气体可能由CH4NH3H2COCO2和HCl中的几种气体组成在恒温恒压条件下将此混合气体通
HCl和CO
HCl、H
2
和CO
CH
4
和NH
3
HCl、CH
4
和CO
2
将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中电火花点燃反应结束后容器内于150℃
混合气体由N.2和CH4组成测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L则混合气体中N.2和CH
1：1
1：4
4：1
1：2
混合气体由CH4和N2组成测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L则混合气体中N2和CH4的
1：2
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2：1
4：1
有一充有20mLNO和NO2混合气体的试管倒置于盛有水的水槽中充分反应后仍有12mL无色气体则原混合
2∶3
3∶2
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4∶1
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下列叙述完全正确的一组是
工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应 COg+2H2gCH3OHg． 1图甲是反应时COg和CH3OHg的浓度随时间的变化情况．从反应开始到平衡用CO浓度变化表示的平均反应速率vCO=2适宜的催化剂能选填序号． a．改变反应的热效应b．降低生产能耗 c．加快反应速率d．提高反应物的转化率 3在2L密闭容器中发生反应COg+2H2gCH3OHg若T℃时加入2molCH3OH反应达到平衡后生成CO1mol此时向容器中同时加入2molCH3OH和4mol的H2混合气体保持温度不变则平衡将填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”移动． 4恒容条件下下列措施中能使nCH3OH/nCO增大的有选填序号． a．升高温度b．使用催化剂c．再充入2molH2d．再充入1molCO．
下列说法正确的是
常温下某溶液中由水电离产生的cH+与cOH﹣满足cH+•cOH﹣=10﹣24则下列各离子组在该溶液中一定可以大量共存的是
[化学﹣物质结构与性质] 1下列分子中属于非极性分子的是 A．SO2B．BeCl2C．BBr3D．COCl2 2H2O分子内的O﹣H键分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为． HOCHO的沸点比OHCHO高原因是． 3H+可与H2O形成H3O+H3O+中O原子采用杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大原因为． 4在BF3分子中F﹣B﹣F的键角是BF3和过量NaF作用可生成NaBF4BF的立体构型为 5在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中层内B原子与N原子之间的化学键为．
铅蓄电池在现代生活中有广泛应用其电极材料是Pb和PbO2电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间假设电解时温度不变且用惰性电极下列说法正确的是
如图是某空间站能量转化系统的局部示意图其中燃料电池采用KOH为电解液．下列说法不正确的是
已知某溶液中存在较多的H+SO42﹣NO3﹣则该溶液中还可能大量存在的离子组是
科学家一直致力研究常温常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道在常温常压光照条件下N2在催化剂掺有少量Fe2O3的TiO2表面与水发生反应生成的主要产物为NH3反应的化学方程式如下N2g+3H2Ol⇌2NH3g+O2g．回答下列问题 1进一步研究NH3生成量与温度的关系部分实验数据见下表光照N2压力1.0×105Pa反应时间3h则该反应的正反应为反应填“吸热”或“放热” T/K 303 313 323 NH3生成量/10﹣6mol 4.8 5.9 6.0 2与目前广泛使用的工业合成氨方法相比该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议． 3合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为CH4g+H2Og=COg+3H2g．部分物质的燃烧热数据如下 H2g△H=﹣285.8kJ・mol﹣1 COg△H=﹣283.0kJ・mol﹣1 CH4g△H=﹣890.3kJ・mol﹣1． 已知1molH2Og转变为1molH2Ol时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式． 4有人设想寻求适合的催化剂和电极材料以N2H2为电极反应物以HCl﹣﹣NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池请写出该电极的正极反应式． 5生成的NH3可用于制铵态氮肥如NH42SO4NH4Cl这些肥料显性原因是用离子方程式表示使用时避免与物质合施．
锑Sb在自然界一般以硫化物的形式存在我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物再用碳还原①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C=4Sb+6CO．关于反应①②的说法正确的是
工厂烟道气中SO2直接排放到空气中会形成酸雨污染环境．利用海水脱硫是一种有效的方法其工艺流程见图1 1常温下无污染天然海水pH约为8呈性． 2天然海水吸收了含硫烟气后要用O2进行氧化处理其反应的化学方程式为． 3为研究脱硫率与温度含硫烟气SO2浓度的关系实验结果如下 实验序号 温度K 含硫烟气SO2浓度10﹣6mol．l﹣1 脱硫率% Ⅰ 298 400 99.5 Ⅱ T 500 97.1 Ⅲ 313 400 94.3 则T=．由表中实验数据可得出的结论是． 4为测定某工厂烟道气中SO2的含量使16.00L烟道气缓慢通过1.00L水设SO2完全被吸收且溶液体积不变．取出20.00mL溶液加入2～3滴淀粉溶液后用1.18×10﹣3mol•L﹣1的饱和碘水密度为1g•cm﹣3滴定消耗19.07mL时溶液出现蓝色则该厂烟道气中SO2的含量为mg•L﹣1． 5目前科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硫SO2方法其脱硫机理如图2脱硫率与温度负载率分子筛中催化剂的质量分数的关系如图3． ①该脱硫源理总反应的化学方程式为． ②为达到最佳脱硫效果应采取的反应条件是．
向某密闭容器中充入等物质的量的A和B一定温度下发生反应Ag+xBg⇌2Cg达到平衡后在不同的时间段分别改变反应的一个条件测得容器中物质的物质的量浓度反应速率分别随时问的变化如图所示下列说法中正确的是
1体积相同pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应开始时产生氢气的速率充分反应后产生氢气的量相同盐酸的多醋酸的多． 2在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒若使产生氢气的量保持不变但反应速率加快可加入晶体要使产生氢气的量不变但反应速率减慢可加入晶体． 可选择的晶体有 A纯碱B烧碱C胆矾D醋酸钠EKHSO4 3某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢设计了如图1所示的装置． ①在如图3所示的虚线框内连接合适的装置． ②若要比较产生气体的快慢可以测量相同时间段内产生气体的体积也可以测量． ③实验测得铝丝产生气体的速率v与时间t的关系如图2所示则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是．
将一块未除去氧化膜的铝片分别投入两支盛有等浓度等体积的CuNO32和CuCl2溶液的试管中已知氯离子对铝与铜离子的反应有催化作用下列有关说法正确的是
含同一种元素的abcde五种物质的转化关系为其中a是单质b是气态氢化物cd是氧化物e是该元素的最高价氧化物的水化物则a不可能是 ①F2②S③N2④C⑤Si．
下列实验I～Ⅳ中正确的是
下列结论均出自实验化学中的实验其中不正确的是
下列热化学方程式或离子方程式中正确的是
我国科学家在世界上第一次为一种名为钴酞菁的分子直径为1.3×10﹣9m恢复了磁性钴酞菁分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似下列说法不正确的是
下列说法完全正确的一组是
下列叙述正确的是
下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是
XYZW为原子序数依次增大的短周期元素．XY组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝XZ处于同一主族W的最外层电子数等于其电子层数． 1Y在元素周期表的位置是．Z在氧气中燃烧的产物所含化学键类型有． 2Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物碱性较强的是填化学式． 3甲和Y的最高价氧化物的水化物反应生成乙．在0.1mol•L﹣1乙溶液中所含离子浓度由大到小的顺序是． 425℃时W的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10﹣34使含0.1mol•L﹣1W离子的溶液开始产生沉淀的pH为． 5已知298K时Fes+O2g=FeOs△H=﹣272.0kJ•mol﹣1 2Als+O2g=Al2O3s△H=﹣1675.7kJ•mol﹣1 则W单质和FeO反应的热化学方程式为．
Ⅰ磷硫元素的单质和化合物应用广泛． 1磷元素的原子结构示意图是． 2磷酸钙与焦炭石英砂混合在电炉中加热到1500℃生成白磷反应为 2Ca3PO42+6SiO2═6CaSiO3+P4O1010C+P4O10═P4+10CO 每生成1molP4时就有mol电子发生转移． 3硫代硫酸钠Na2S2O3是常用的还原剂．在维生素C化学式C6H8O6的水溶液中加入过量I2溶液使维生素C完全氧化剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为 C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣ 在一定体积的某维生素C溶液中加入amol•L﹣1I2溶液V1mL充分反应后用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2消耗bmol•L﹣1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是mol． 4在酸性溶液中碘酸钾KIO3和亚硫酸钠可发生如下反应2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O 生成的碘可以用淀粉溶液检验根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示 0.01mol•L﹣1 KIO3酸性溶液含淀粉的体积/mL 0.01mol•L﹣1 Na2SO3溶液的体积/mL H2O的体积 /mL 实验 温度 /℃ 溶液出现蓝色时所需时间/s 实验1 5 V1 35 25 实验2 5 5 40 25 实验3 5 5 V2 0 该实验的目的是表中V2=mL Ⅱ稀土元素是宝贵的战略资源我国的蕴藏量居世界首位． 5铈Ce是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是． 6在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2调节pH≈3Ce3+通过下列反应形成CeOH4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式Ce3++H2O2+H2O═CeOH4↓+．
常温下KspAgCl=1.8×10﹣10KspAgI=1.0×10﹣16将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合再向其中加入一定量的AgNO3固体下列说法正确的是
科学家利用Na2CO3溶液的喷淋捕捉空气中的CO2设计技术流程如图1． 请回答下列问题 1Na2CO3溶液喷成雾状的目的是． 2在500℃的反应炉中发生反应的化学方程式为． 3在整个流程中可以循环利用的物质是． 4为研究合成塔反应的最佳条件在10L密闭容器中发生反应CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og． ①对于图2实验结果注T1T2均大于300℃说法正确的是填序号． a．向密闭容器中不断补充CO2H2转化率增大 b．该反应在T1时的平衡常数比T2时小 c．温度为T1时从反应开始到平衡H2的平均速率为 d．平衡处于A点时密闭容器温度从T1变到T2增大 ②300℃时若充入1molCO2和3molH2从反应开始到平衡测得CO2的转化率为75%．则平衡常数K为 L2•mol﹣2用最简分数表示． 5将制备的甲醇用于图3装置．当铜片的质量变化为19.2g时a极上消耗的O2在标准状况下的体积为L．
已知某磁流体的分散质粒子直径在5.5～36nm之间．下列说法正确的是
下列关于化学反应不正确的是
下列说法正确的是①常温下0.1mol•L﹣1某一元酸HA溶液中cOH﹣=1×10﹣8由水电离出的cH+=1×10﹣11mol•L﹣1②浓度均为0.1mol•L﹣1的某酸式盐NaHA溶液中cNa+=cA2﹣+cHA﹣+cH2A③pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合cNH4+＞cCl﹣＞cOH﹣＞cH+④浓度均为0.1mol•L﹣1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合cNa++cH+=2cCO32﹣+cOH﹣
高铁酸钾K2FeO4是一种新型的自来水处理剂它的性质和作用是
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