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两种物质所含原子个数之比为4∶3 两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1 两种物质与足量的CO2反应,消耗气体的质量之比为1∶1 两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1
将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中,最终溶液均为红色 用钠与空气反应制纯净的Na2O2,空气必须经过碱石灰处理后,才能与钠反应 钠与钠离子都具有强还原性 在Na2O2与CO2的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是CO2
芒硝引入的Na2O/纯碱引入的Na2O 芒硝引入的Na2O/(芒硝引入的Na2O+纯碱引入的Na2O) 纯碱引入的Na2O/芒硝引入的Na2O 纯碱引入的Na2O/(芒硝引入的Na2O+纯碱引入的Na2O)
滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
pH=1的HNO3溶液中,含有0.1NA个H+ 在Na2O2与CO2的反应中.每转移NA个电子时,标准状况下消耗11.2L 的CO2 1 L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA 239 Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间
NH4Cl和Na2S Na2O和Na2O2 CO2和CS2 HCl和NaOH
在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 根据酸分子中含有的H.原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 CO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物 因为Na2O的水溶液能导电,所以Na2O是电解质
①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol
等质量的钠分别发生反应①和②,产物的阴阳离子个数比相等 ①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol
反应①和②均属于放热反应 ①和②产物的阴阳离子个数比相同 ①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 反应Na2O2(s)+2Na(s)=2 Na2O(s)的△H =- 317 kJ/mol
反应①和②产物都只含离子键 反应①和②中,反应物的总能量都比生成物总能量低 由上述反应可知Na的燃烧热为 414 kJ/mol 25℃、101kPa下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol
①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25 ℃、101 kPa 下,Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ΔH=-317 kJ/mol