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5%Na2CO3、1%NaOH、5%NaOH、5%NaHCO3 5%NaOH、1%NaOH、5%Na2CO２、5%NaHCO3 5%NaHCO3、5%Na2CO３、1%NaOH、5%NaOH 5%Na2CO3、1%NaOH、5%NaHCO３、5%NaOH 5%NaHCO3、5%Na2CO３、5%NaOH、1%NaOH
向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液， 又有CaCO3沉淀生成 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原溶液中Na2CO3的物质 的量之比为1：2 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3 结晶析出
滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 相同温度下溶解度比NaCO3要大 热稳定性比Na2CO3小 NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
取a克混合物充分加热，减重b克 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤 用酒精可以从碘水中萃取碘 Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯 用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2
可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3 可向NaHCO3溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3 可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液 分别向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生
放Na2CO3的一端托盘下沉 放NaHCO3的端托盘下沉 仍保持平衡 无法判断
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