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已知一个圆内接正方形，向圆内部随机撒一粒豆子，豆子落在正方形内部的概率是 ．
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高三下学期数学《2018年山东省潍坊一中高考数学预测试卷（文科）（二）》真题及答案
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向如图所示的正方形中随机撒一把豆子经查数落在正方形中的豆子的总数为 1000 其中有 785 粒豆子
如图4EFGH是以O.为圆心半径为1的圆内接正方形.将一颗豆子随机地扔到该圆内用A.表示事件豆子落在
如图是一个正方形及其内切圆随机地往正方形内投一粒米落在圆内的概率为.
如图边长为2a的正方形及其内切圆随机向正方形内丢一粒豆子则豆子落在阴影部分的概率为
一次实验向如图所示的正方形中随机撒一大把豆子经查数落在正方形中的豆子的总数为N粒其中mm＜N粒豆子
在半径为2的圆中有一个内接正方形现随机地往圆内投一粒米落在正方形内的概率为__________.注取
在一个边长为 a 的正方形内有一个圆现在向该正方形内撒 100 粒豆子恰有 24 粒在圆外可得此圆的
如图所示边长为2的正方形中有一封闭曲线围成的阴影区域在正方形中随机撒一粒豆子它落在阴影区域内的概率为
一次实验向如图所示的正方形中随机撒一大把豆子经查数落在正方形中的豆子的总数为N粒其中mm＜N粒豆子
如图正方形ABCD内接于⊙O⊙O.的直径为分米若在这个圆面上随意抛一粒豆子则豆子落在正方形ABCD内
π
在边长为aa＞2的正方形内有一个半径为1的圆向正方形中随机扔一粒豆子忽略大小视为质点若它落在该圆内
边长为2的正方形中有一封闭曲线围成的阴影区域在正方形中随机撒一粒豆子落在阴影区域内的概率为则阴影区域
黑白两种颜色的正方形地砖依照下图所示的规律拼成若干个图形则按此规律第100个图形中有白色地砖____
如图EFGH是以O.为圆心半径为1的圆的内接正方形.将一颗豆子随机地扔到该圆内用A.表示事件豆子落在
如图CDEF是以圆O.为圆心半径为1的圆的内接正方形将一颗豆子随机地扔到该圆内用A.表示事件豆子落在
在半径为 2 的圆中随机地撒一把豆子则豆子落在圆内接正方形 A B C D 中的概率等于____.
如图边长为2的正方形中有一封闭曲线围成的阴影区域在正方形中随机撒一粒豆子它落在阴影区域内的概率为则阴
在半径为2的圆中有一个内接正方形现随机地往圆内投一粒米落在正方形内的概率为．注π取3
向一个圆形桌面内随机投一粒豆子则豆子落入该桌面大圆的一个内接正方形内的概率是
一个正方形的内切圆半径为2向该正方形内随机投一点P点P.恰好落在圆内的概率是__________
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在金属PtCu和铱Ir的催化作用下密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮NO3﹣以达到消除污染的目的．其工作原理的示意图如下下列说法不正确的是
有机物F是一种香料以AC7H8为原料合成F的路线如图所示 已知i．ii． 1D的名称为试剂X的结构简式为步骤Ⅵ的反应类型为． 2步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为． 3步骤Ⅱ反应的化学方程式为． 4满足以下条件的E的同分异构体有种 ①苯环上只有两个取代基 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③能发生水解反应和银镜反应 其中核磁共振氢谱峰面积比为62211的分子的结构简式为． 5依据题中信息完成以为原料制取的合成路线图 无机试剂一定要选银氨溶液其它无机试剂任选合成路线图示例如下CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．
“高景一号”03和04号卫星于2018年1月9日成功发射升空与先期发射的01和02号卫星组网后四颗卫星都在距地面约530km的不同圆轨道上运行．03和04号卫星
在x轴上有两个点电荷q1和q2它们产生的电场的电势在x轴上分布如图所示．下列说法正确的是
下列关于有机物的叙述正确的是
2018年·哈尔滨六中三模据ChemCommun报导MarcelMayorl合成的桥连多环烃拓展了人工合成自然产物的技术．下列有关该烃的说法正确的是
如图所示氧气在0℃和100℃两种不同情况下各速率区间的分子数占总分子数的百分比与分子速率间的关系．下列说法正确的是
氢在生活生产科研中发挥着重要的作用． Ⅰ．工业上利用吸热反应Cs+2H2Og⇌CO2g+2H2g来制备氢气．一定条件下将Cs和H2Og分别加入甲乙两个密闭容器发生反应相关数据如下表 lT1T2填“＞”“=”或“＜”． 2T1时达到平衡后再加入lmolH2Og达到新平衡后H2g的物质的量分数填“增大”“不变”或“减小”T2时若起始时乙容器中加入1.5molCs1.2molH2Og0.5molCO2g1.4molH2g此时v正v逆填“大于”“等于”或“小于”． Ⅱ．COg和H2g在一定条件下可合成甲醇COg+2H2g⇌CH3OHg△H 3该反应能量变化曲线如图所示下列叙述正确的是． A．该反应的△H＞0 B．该反应的活化能为419kJ C．使用催化剂后反应速率加快△H不变 D．若改变条件使平衡向正反应方向移动则CO的转化率可能增大可能不变也可能减小 4反应分別在230℃250℃270℃进行时CO的平衡转化率与的关系如图所示． ①230℃对应的曲线是依据是． ②向容积为1L的密闭容器中投入1nolCO3molH2在上述某温度下进行反应平衡后测得=则反应温度为平衡常数K=．
2018年·哈尔滨六中三模根据下列有关天然气的研究和应用回答问题l在一定温度和压强下由最稳定单质生成lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓．根据此定义稳定单质的摩尔生成焓为0某些化合物的摩尔生成焓如下表所示CH4g与CO2g反应生成COg和H2g的热化学方程式为2若上述反应分ⅠⅡ两步进行其能量曲线如图1所示．则总反应的反应速率取决于反应填I或Ⅱ．3一定温度下反应CO2g+CH4g⇌2COg+2H2g的平衡常数表达式Kp=用平衡分压p代替平衡浓度表示4在压强为p1p2p3的三个恒压密闭容器中分别通入1.0molCH4g与1.0molCO2g发生反应CO2g+CH4g⇌2COg+2H2g．测得平衡时CH4的体积分数与温度压强的关系如图2所示．①a点时CH4的转化率为②压强p1p2p3由大到小的顺序为判断理由是．温度为Tl℃压强为P3时b点处v正v逆填＜＞或=5某种燃料电池以熔融碳酸钠碳酸钾为电解质其工作原理如图3所示该电池负极的电极反应式为．若电极B附近通入1m3空气假设空气中O2的体积分数为20%并完全反应理论上可消耗相同条件下CH4的体积为m3
2018年·哈尔滨六中三模碳酸亚铁白色固体难溶于水是一种重要的工业原料可用于制备补血剂乳酸亚铁也可用作可充电电池的电极．某研究小组通过下列实验寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案1实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示请补全反应Fe2++++H2O═FeOH3+HCO3﹣2实验II中产生FeCO3的离子方程式为．3为了探究实验III中NH4+所起的作用甲同学设计了实验IV进行探究实验IV中加入Na2SO4固体的目的是．对比实验IIIIIIV甲同学得出结论NH4+水解产生H+降低溶液pH减少了副产物FeOH2的产生．乙同学认为该实验方案不够严谨应补充的对比实验操作是再取该溶液一滴管与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合．4小组同学进一步讨论认为定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高需要利用如图所示的装置进行定量测定．分别将实验IIIIII中的沉淀进行过滤洗涤干燥后称量然后转移至A处的广口瓶中．①补全A中装置并标明所用试剂．②为测定FeCO3的纯度除样品总质量外还需测定的物理量是．5实验反思经测定实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II．通过以上实验分析制备FeCO3实验成功的关键因素是．
如图所示某次空中投弹的军事演习中战斗机以恒定速度沿水平方向飞行先后释放两颗炸弹分别击中山坡上的M点和N点．释放两颗炸弹的时间间隔为△t1此过程中飞机飞行的距离为S1击中MN的时间间隔为△t2MN两点间水平距离为S2．不计空气阻力．下列判断正确的是
用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁产生一种固体废料主要成分如表． 通过图1所示工艺流程可以实现元素TiAlSi的回收利用并得到纳米二氧化钛和分子筛． 请回答下列问题 1步骤①②③中进行分离操作的名称是 2下列固体废料的成分中不属于碱性氧化物的是填字母序号． a．TiO2b．MgOc．SiO2d．CaO 3熔融温度和钛的提取率关系如图2适宜温度为500℃理由是． 4滤液①中溶质的成分是． 5步骤②中发生反应的离子方程式是． 6将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整 □+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6O24OH2•2H2O+□ 根据成分表中数据计算10kg固体废料理论上应再加入Na2Si03物质的量的计算式是nNa2SiO3=mol摩尔质量/g/molSiO260Al2O3102．
本草纲目中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰令人以灰淋汁取碱浣衣”．下列叙述正确的是
氢化钙CaH2固体是一种储氢材料遇水反应生成氢氧化钙和氢气是登山运动员常用的能源提供剂．某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如图所示．下列说法正确的是
H是一种免疫调节剂其合成流程如下 问答下列问题 1H所含官能团有氨基羟基和． 2X的化学式为③的反应类型是． 3设计反应①和⑤的目的是． 4反应①为取代反应其化学方程式为． 5R的同分异构体M同时满足下列条件 ①M能与氯化铁溶液发生显色反应 ②1molM最多能和4molNaOH发生反应 ③在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积之为3322 M的结构简式可能为． 已知 结合上述相关信息以为原料设计合成路线合成其他试剂自选．
2018年·哈尔滨六中三模有机物P是某抗病毒药物的中间体它的一种合成路线如图．已知RNH2++H2O++H2O1A为芳香化合物其结构简式是．2A→B的化学方程式是反应类型是．3M无支链N中所含有的官能团是．4M连续氧化的步骤如下M转化为Q的化学方程式是．5X的分子式是C4H7O2Br．下列说法正确的是．a．F能发生酯化反应和消去反应b．Y在一定条件下可生成高分子化合物c.1molX与NaOH溶液反应时最多消耗2molNaOH6E的结构简式是．7以乙烯为起始原料选用必要的无机试剂合成M写出合成路线用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件．
如图所示一架无人机执行航拍任务时正沿直线朝斜向下方向匀速运动．用G表示无人机重力F表示空气对它的作用力下列四幅图中能表示此过程中无人机受力情况的是
短周期元素WXYZQ的原子序数依次增大X与WY可分别形成常见的化合物W2XW2X2Y2XY2X2化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成．下列有关叙述正确的是
小明测量LED发光二极管在额定电压2.5V时的电阻．他选择的器材有滑动变阻器0～10Ω电压表量程3V内阻约为3kΩ电动势为3.0V的电源多用电表电流挡量程1mA内阻约为40Ω量程10mA内阻约为4Ω量程100mA内阻约为0.4Ω． 1在判断LED极性时小明先将多用电表选择开关旋至“×10”挡调节好多用电表将二极管两极与表笔相接多用电表的示数如图甲所示时则多用电表红表笔插在A孔中与二极管的选填“正”或“负”极相接触． 2再将多用电表的选择开关旋至“100mA”挡将其接入图乙所示电路多用电表红表笔应与选填“1”或“2”连接． 3闭合开关移动滑片电压表示数为2.50V时多用电表示数为8mA则该LED在额定电压时的电阻为Ω． 4为了更准确地测出LED在额定电压时的电阻在不更换实验器材的条件下对小明的实验提出两点改进建议①②．
某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体．实验装置如图所示 下列叙述正确的是
在工业上常用CO于H2合成甲醇热化学方程式为 COg+2H2g⇌CH3OHg△H=akJ/mol 已知①O2g+COg⇌CO2g△H=﹣283.0kJ/mol ②H2g+O2g⇌H2Og△H=﹣241.8kJ/mol ③CH3OHg+O2g⇌CO2g+2H2Og△H=﹣192.2kJ/mol 回答下列问题 1a=． 2已知由CO2生成CO的化学方程式为CO2g+Og⇌COg+O2g其正反应速率为v正=k正•cCO2•cO逆反应速率为v逆=k逆•cCO•cO2k为速率常数．2500K时k逆=1.21×105L•s﹣1•mol﹣1k正=3.02×105L•s﹣1•mol﹣1则该温度下该反应的平衡常数K为．保留小数点后一位小数 3在T1时向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2发生反应COg+2H2g⇌CH3OHg反应达到平衡时CH3OHg的体积分数φ与的关系如图1所示． ①当起始＜“m“mathdsizoomscale=150dsi_mathzoomed=1＞nH2nCO=2时经过5min达到平衡CO的转化率为0.6则0～5min内平均反应速率vH2=． 若此刻再向容器中加入COg和CH3OHg各0.4mol达到新平衡时H2的转化率将填“增大”“减小”或“不变”． ②当=3.5时达到平衡后CH3OH的体积分数可能是图象中的填“D”“E”或“F”点． 4在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2．CO的平衡转化率α与温度T压强p的关系如图2所示．①ABC三点的平衡常数KAKBKC的大小关系为．②若达到平衡状态A时容器的体积为5L则在平衡状态B时容器的体积为L． 5以甲醇为主要原料电化学生成碳酸二甲酯的工作原理如图3所示．则电源的负极为填“A”或“B”写出阳极的电极反应式．
如图所示宽度为l的宇宙飞船沿其长度方向以0.9cc为真空中的光速远离地球地球上的人看到宇宙飞船宽度选填“大于”“等于”或“小于”l．飞船和地面上各有一只铯原子钟地球上的人观察到选填“飞船上钟较快”“地面上钟较快”或“两只钟一样快”．
硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用．该物质不稳定受热易分解产生氧化物具有较强的还原性． Ⅰ．某学习小组利用如下装置米探究FeSO4受热分解的产物． 1甲组同学利用“A接B接C”的装置来验证产物中含有SO2气体． ①连接好装置后接下来的操作是． ②仪器a的名称是其作用是． 2乙组同学查阅资料得硫酸亚铁分解的气体产物中除SO2外还有SO3SO3的熔点为16.8℃沸点是46.8℃溶于水放出大量的然易形成酸雾．为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO3． ①装置D中的现象是BaCl2溶液不能用BaNO32溶液代替的原因是． ②装置A中固体变为经红棕色结合两组同学的实验写出硫酸亚铁分解的化学方程式． ③取硫酸亚铁样品18.20g加热分解至恒重时测得固体质量为11.00g假设杂质不反应该硫酸亚铁样品的纯度为%保留小数点后两位下同样品中铁元素的质量分数为． Ⅱ．用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN﹣方案如下 已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下 3若试纸变蓝则证明食品中含有CN﹣基于普鲁士蓝的合成原理请解释检测时试纸变蓝的原因．
用氢氧化锂生产锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂清华大学首创三室膜电解法制备LiOH其工作原理如图所示下列说法不正确的是
药物F具有抗肿瘤降血糖降血压等多种生物活性其合成路线如图已知M的结构简式为．请回答下列问题1A的化学名称是．2C中官能团的名称是．3写出F的结构简式．4已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯请写出该反应化学方程式．5满足下列条件的M的同分异构体有种不含立体异构．①能够发生银镜反应．②含有硝基﹣NO2且硝基直接连在苯环上．③含有苯环且苯环上只有两个取代基．其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6221的结构简式为写出一种即可．6写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线无机试剂任选．
为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验．利用高氯酸高沸点酸将样品中的氟元素转化为氟化氢低沸点酸蒸出再通过滴定测量实验装置如图所示．1a的作用是f仪器的名称是2检查装置气密性首先填操作关闭k1微热cf中有气泡冒出停止加热导管e内形成一段稳定的水柱说明装置气密性良好．3c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液．加热bc使水蒸气进入c．①下列物质可代替高氯酸的是填序号A．硝酸B．盐酸C．硫酸D．磷酸②实验中除有HF气体外可能还有少量SiF4易水解气体生成若有SiF4生成实验结果将填“偏高”“偏低”或”不受影响”．③若观察到f中溶液红色褪去需要向f中及时补加NaOH溶液否则会使实验结果偏低原因是．4向馏出液中加入V1mLc1mol/LLaNO33溶液得到LaF3沉淀再用c2mol/LEDTA标准溶液滴定剩余的La3+La3+与EDTA按11络合消耗EDTA标准溶液V2mL则氟化稀土样品中氟的质量分数为．F的相对原子质量为195用样品进行实验前需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验改变条件高氯酸用量反应温度蒸馏实验测量并计算出氟元素质量重复多次．该操作的目的是．
气筒给足球打气时每打一次都把压强1个标准大气压温度为27℃体积为448mL空气的打进足球．已知1mol空气在1个标准大气压0℃时的体积为22.4L阿伏加德罗常数为6×1023mol﹣1．求该气筒每打一次气时进入车胎内空气分子的个数．计算结果保留一位有效数字
如图所示是氢原子的能级图下列判断正确的是
2018年·哈尔滨六中三模下列离子方程式书写不正确的是
“低碳资源”正成为科学家研究的主要课題为了减少空气中的温室气体并且充分利用二氧化碳资源科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法． 1有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2相关热化学方程式如下 6FeOs+CO2g=2Fe3O4s+Cs△H=﹣76.0kJ•mol﹣1 ①已知Cs+2H2Og=CO2g+2H2g△H=+113.4kJ•mol﹣1则反应3FeOs+H2Og=Fe3O4s+H2g的△H=． 2用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐是减少CO2排放的可行措施之一． ①分別用不同pH的吸收剤吸收烟气中的CO2CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如下图所示若烟气中CO2的含量体积分数为12%烟气通入氨水的流量为0.052m3•h﹣1标准状况用pH为12.81的氨水吸收烟气30min脱除的CO2的物质的量最多为精确到0.01． ②通常情况下温度升高CO2脱除效率提高但高于40℃时脱除CO2效率降低的主要原因是． 3一定条件下Pd﹣Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝其反应机理如图所示． ①该反应的化学方程式为反应过程中碳元素的化合价为﹣2价的中间体是． ②向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2在300℃时发生上述反应达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol•L﹣1H20.8mol•L﹣1CH40.8mol•L﹣1H2O1.6mol•L﹣1CO2的平衡转化率为． ③已知该反应正反应放热现有两个相同的恒容绝热与外界无热量交换密闭容器ⅠⅡ在Ⅰ中充入1molCO2和4molH2在Ⅱ中充入1molCH4和2molH2Og300℃下开始反应．达到平衡时下列说法正确的是填字母． A．容器ⅠⅡ中正反应速率相同 B．容器ⅠⅡ中CH4的物质的量分数相同 C．容器Ⅰ中CO2的物质的量比容器Ⅱ中的多 D．容器Ⅰ中CO2的转化率与容器Ⅱ中CH4的转化率之和小于1
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