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过氧乙酸（C2H4O3）是一种消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应： ① 2MnO4-＋5H2O2＋6H+===...
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高中化学《2007-2008学年度福建省邵武一中高三年级第三次月考理综化学》真题及答案
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过氧乙酸化学式C2H4O3常作消毒剂计算本题只要求写出计算结果1过氧乙酸中碳氢氧三种元素的质量比2过
过氧乙酸化学式为C.2H.4O.3常用作消毒剂.计算1过氧乙酸中各元素的质量比2过氧乙酸中氧元素的质
对环境进行消毒是有效预防非典的方法之一常用的消毒剂过氧乙酸化学式为C.2H4O3它由______种元
过氧乙酸CH3COOOH是一种高效消毒剂具有很强的氧化性和腐蚀性可以迅速杀灭多种微生物包括多种病毒如
过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH
2
COOH）互为同分异构体
过氧乙酸与苯酚混合使用，可增强过氧乙酸杀菌效果
由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸是酯的同系物 O. || CH
3
COOH+H—O.—O.—H.—→CH
3
—C.—O.—O.—H+H
2
O
浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液，振荡后先变红，后褪色。
生活中我们常用消毒剂有过氧乙酸C2H4O3次氯酸钠NaClO过氧化氢H2O2等下列关于这些消毒剂的叙
上述三种物质都是氧化物
过氧化氢（H
2
O
2
）分子中不含氧分子
次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为+1价
过氧乙酸（C
2
H
4
O
3
）中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:3
过氧乙酸C2H4O3是一种消毒剂它可由H2O2和冰醋酸反应制取所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2测
过氧乙酸C2H4O3是一种广谱高效消毒剂过氧乙酸中碳元素氢元素的质量比为________非典时期某校
过氧乙酸CH3COOOH是一种常用的消毒剂下列关于过氧乙酸的说法正确的是
过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2∶4∶3
过氧乙酸的相对分子质量为60
过氧乙酸是一种氧化物
完全燃烧时生成CO
2
和H
2
O
过氧乙酸是一种普遍应用的杀菌能力较强的高效消毒剂可广泛应用于各种器具及环境消毒过氧乙酸的化学式为C2
过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和三个氧原子构成
一个过氧乙酸分子中有9个原子
过氧乙酸的相对分子质量是76g
过氧乙酸是氧化物
0.2%~0.5%的过氧乙酸[化学式CH3COOOH]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂1过氧乙酸分子
在抗击非典的日子里人们常用的消毒剂是过氧乙酸它的化学式为C2H4O3.试计算1过氧乙酸中碳氢氧三种元
过氧乙酸是一种消毒剂.在2003年抗击非典的过程中发挥了巨大的作用.某医疗小组分队用溶质质量分数为0
过氧乙酸CH3COOOH是一种常用的消毒剂目前广泛用于环境消毒过氧乙酸由种元素组成其中C.H.O.元
据报道中东呼吸综合征病毒与非典病毒类似加强自身防护是抵御病毒的重要方法过氧乙酸化学式为C2H4O3是
在抗击非典的日子里人们常用的消毒剂是过氧乙酸它的化学式为C2H4O3.试计算1过氧乙酸中碳氢氧三种元
过氧乙酸化学式为C2H4O3是一种杀菌能力较强的消毒剂在非典时期被广泛应用下列有关过氧乙酸的说法中不
1个过氧乙酸分子由9个原子构成
由三种元素组成
碳、氢、氧三种元素的质量比为2∶4∶3
相对分子质量为76
过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂其化学式为C2H4O3请计算1过氧乙酸的相对分子质量2过氧乙酸中各元素
据报道中东呼吸综合征病毒与非典病毒类似加强自身防护是抵御病毒的重要方法过氧乙酸化学式为C.2H.4O
过氧乙酸是一种消毒剂在2003年抗击非典的过程中发挥了巨大的作用某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%
自从在我国部分地区出现非典型肺炎疫情以来一些医用消毒剂走进了百姓家.过氧乙酸C2H.4O.3是一种高
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某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应用下图所示装置进行有关实验请回答下列问题1写出装置A.中玻璃仪器的名称2装置B.的作用是贮存多余的气体B.中广口瓶内应盛放的液体是填序号①水②酸性高锰酸钾溶液③碳酸钠溶液④饱和亚硫酸氢钠溶液3装置C.和D.中产生的现象相同但原因却不同C.中是由于SO2与NaOH发生反应请写出有关反应的离子方程式而D.中是因为SO2具有性4实验完毕待A.中烧瓶中液体冷却后过滤向滤液中加入少量的蒸馏水稀释溶液呈蓝色为了证明蓝色只与铜离子有关而与其它离子无关某同学设计了下列实验其中对实验目的没有意义的是填序号①观察稀硫酸溶液呈无色②观察硫酸铜粉末呈白色③稀破硫酸铜溶液溶液蓝色变浅④往硫酸铜溶液中加入足量NaOH溶液生成蓝色沉淀过滤滤液呈无色⑤往硫酸铜溶液中加入足量BaNO32溶液生成白色沉淀过滤滤液仍呈蓝色5若实验中用7.2g铜片和12.5mL18mol・L―1的浓硫酸在加热条件下充分反应最终铜片仍有剩余某同学认为溶液中一定也有硫酸剩余其理由是
乙酸乙酯是重要的有机合成中间体广泛应用于化学工业实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O1该反应的平衡常数表达式K.＝2为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验实验开始先用酒精灯微热3min再加热使之微微沸腾3min实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度实验记录如下实验编号试管Ⅰ中的试剂试管Ⅱ中试剂测得有机层的厚度/cmA.2mL乙醇2mL乙酸1mL18mol/L浓硫酸饱和碳酸钠溶液5.0B.3mL乙醇2mL乙酸0.1C.3mL乙醇2mL乙酸6mL3mol/L硫酸1.2D.3mL乙醇2mL乙酸盐酸1.2①实验D.的目的是与实验C.相对照证明H.＋对酯化反应具有催化作用实验D.中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol/L②分析实验填实验编号的数据可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是③加热有利于提高乙酸乙酯的产率但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低可能的原因是
一要配制500mL0.2mol・L.－1的FeSO4溶液实验操作步骤有①在天平上称取ag绿矾FeSO4・7H2O将它放在烧杯中用适量蒸馏水使其完全溶解②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2cm处改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次每次洗液都转入容量瓶⑤将容量瓶塞紧充分摇匀填写下列空白1ag绿矾的实际质量为g2上述操作步骤的正确顺序为3若配制时遗漏步骤④会使所配溶液的浓度填偏高偏低或无影响4若加蒸馏水是不慎超过刻度线处理方法是若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外处理方法是二若用98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL回答下列问题1需要取浓硫酸mL2由于错误操作使得到的数据比正确数据偏小的是__________填写编号A.用量筒量取一定量液体时俯视液面读数B.使用容量瓶配制溶液时俯视液面定容后所得溶液的浓度C.没有用蒸馏水洗烧杯2～3次并将洗液移入容量瓶中D.容量瓶刚用蒸馏水洗净没有烘干E.定容时滴加蒸馏水先使液面略高于刻度线再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
分析推理是化学学习方法之一下列实验推理中正确的是
下列是有关实验的叙述中合理的是①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体⑥实验室酸制氯化亚锡溶液时可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中再配制到所需要的浓度
硫酸铜晶体CuSO4・xH2O结晶水含量的测定实验①称量一定质量硫酸铅晶体后加热脱结晶水时用到的仪器主要有玻璃棒三角架坩埚坩埚钳泥三角和②实验中要将坩埚放在干燥器中冷却其主要目的是③若坩埚的质量为m坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1加热后坩埚与无水硫酸铜的质量为m2则晶体CuSO4・xH2O中x=写表达式④如果实验中加热温度过高固体颜色变黑则测定结果会填不变或偏高或偏低
某学习兴趣小组探究废干电池锌筒内填有炭粉MnO2NH4Cl等的糊状物的回收利用并用回收的物质进行如下实验I..1从废干电池中提取NH4Cl①利用该糊状物提取NH4Cl前两步的操作为a.溶解b.②甲同学设想将分离出的NH4Cl溶液蒸发结晶灼烧就可以制得纯净的NH4Cl请对甲同学的方案作出评价并说明理由______________________________________2制取氨气①乙同学要制备并收集到纯净的氨气下列各反应及操作中合理的是a.将氯化铵固体加热分解b.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中c.将氢氧化钠固体加入浓氨水中d.将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中②乙同学认为将集气瓶正放在桌上如图所示就可以收集到纯净的氨气你若认为可行请说明其操作_____________________________你若认为不可行请说明其理由___________________________Ⅱ.丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验3为探究NH3・H.2O.是否是弱电解质丙同学设计方案如下①将1.12L标况NH3完全溶于水配得溶液500mL②③分析数据即可得出结论请把最简单的实验步骤②填写在上面的空格中4探究氨水与盐酸的反应过程丙同学进行了如下实验向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线如图请回答①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________填A.或B.或D.此时溶液中cNH3・H.2O＋cNH4+＝______mol・L.－1溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为III.请参与探究5请完成以下探究实验报告【探究课题】比较在25℃0.1mol・L-1的NH3・H.2O.溶液和0.1mol・L-1的NH4Cl溶液中NH3・H.2O.的电离程度与NH4+水解程度的相对大小【探究方案】
化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体可用如图所示装置如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液则可以用于下列哪种气体的除杂装置是
某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应设计如下实验探究方案装置中的固定仪器和酒精灯均未画出实验选用细铜丝98.3%H2SO4品红溶液澄清石灰水CC14NaOH溶液等药品铜丝被卷成螺旋状一端没入浓H2SO4中另一端露置在液面上方以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录材料一小组交流滴录学生1加热前无现象发生加热后液面下铜丝变黑产生气泡有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中黑色物质是什么值得探究！学生2我也观察到黑色颗粒状物质后来逐渐转变为灰白色固体我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸CuSO4学生3你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑而且试管上部内壁有少量淡黄色S.固体凝聚会不会液面以上的铜丝成硫发生了反应我查资料发现2Cu+S=Cu2S黑色材料二探究实验剪辑实验1将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑然后插入稀硫酸中铜丝重新变得光亮溶液呈蓝绿色将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑然后插入稀硫酸中无变化实验2截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝插入稀硫酸中无变化将浓硫酸液面下方变黑的铜丝插入稀硫酸黑色明显变浅溶液呈蓝绿色实验3将溶液中的黑色颗粒状物质经过滤稀硫酸洗蒸馏水洗干燥后放入氧气流中加热然后冷却用电子天平称重发现质量减少10%左右根据上述材料回答下列问题1A.试管上方的长导管的作用是D.E.两支试管中CC14的作用是2加热过程中观察到A.试管中出现大量白色烟雾起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质在持续加热浓硫酸沸腾时淡黄色固体物质又慢慢地消失写出淡黄色固体消失的化学反应方程式3对A.试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热很快发现C.试管中品红溶液褪色但始终未见D.试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀学生1猜想是由于SO2溶解度较大生成了CaHSO32的缘故请你设计实验验证学生1的猜想4根据上述研究结合所学知识你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是写化学式5学生2将反应后的反应液稀释后进行检验发现溶液呈酸性对此学生2提出的猜想的铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解溶液呈酸性你的猜想是请你设计一个简单的实验以验证你的猜想
有一份两种物质混合而成的白色混合物分别取适量该混合物置于三支试管中进行实验①加热第一支试管中的白色混合物使管口有水滴凝结②在第二支试管中逐滴加入4mol・L1的NaOH溶液至过量同时不断震荡试管有气泡产生反应结束后试管中还有白色不溶物③在第二支试管中逐滴加入4mol・L1盐酸同时不断震荡试管有无色无味的气体产生反映结束后得到的无色透明溶液1符合以上实验现象的是混合物填选项A.NaHCO3AgO3B.BaCl2MgCO3C.NH4HSO3MgCl2・6H2OD.NH4ClCaHCO322该混合物中的某一物质水溶液的pH
红矾钠重铬酸钠Na2Cr2O7・2H2O是重要的基本化工原料在印染工业电镀工业和皮革工业中作助剂在化学工业和制药工业中也用作氧化剂应用十分广泛1实验室中红矾钠可用铬铁矿主要成分FeO・Cr2O3利用以下过程来制取①步骤I.中反应的化学方程式为该反应的化学平衡常数的表达式为在常温下该反应速度极慢下列措施中不能使反应速率增大的是A.升高温度B.将原料粉碎C.增加纯碱的用量D.通入过量的空气②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性其中除含有Na2CrO4外还含有铝硅元素的化合物它们的化学式可能是③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸其目的是④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为2将红矾钠与KCl固体按1:2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体请填写表中空格完成上述过程序号实验步骤简述实验操作不必叙述如何组装实验装置①溶解将混合物放入烧杯中加水充分搅拌直到固体不再溶解②③④⑤过滤干燥得到K2Cr2O7晶体
某溶液中可能含有CO32-SO42-HCO3-三种离子中的一种或两种为探究其组成小明取出两份相同的样品溶液于试管中向一份中加入过量的盐酸产生无色气泡向另一份中滴加过量的氯化钡溶液产生白色沉淀请设计合理实验在小明实验的基础上做进一步的实验对小明的实验给出结论仅限选择的仪器用品和试剂烧杯试管玻璃棒胶头滴管量筒集气瓶铁架台漏斗滤纸酒精灯1mol/L硫酸2mol/L盐酸2mol/L硝酸1mol/L氯化钡澄清石灰水蒸馏水完成下列探究过程1提出假设假设1溶液中只存在CO32-假设2假设3假设4溶液中存在SO42-HCO3-2基于假设4设计出实验方案将实验操作预期的实验现象和结论填在下表中[提示]I.在答题卡上按照下表的方式作答注意前后内容的对应II注意文字简洁超出答题卡空间视为无效III可不填满也可增加步骤步骤编号实验操作预期现象和结论①②③④
工业上生产红矾重铬酸钠Na2Cr2O7的原料为铬铁矿可视为FeO・Cr2O3还含有Al2O3SiO2某研究性学习小组模拟工业生产红矾的原理制备红矾并以红矾为原料制备少量的重铬酸钾K2Cr2O7实验流程为已知焙烧时Al2O3SiO2发生反应SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑Al2O3＋Na2CO32NaAlO2+CO2↑焙烧时铬铁矿发生反应4FeO・Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO21步骤①应将反应物装在_______填仪器名称中焙烧步骤④需要用到的玻璃仪器____2步骤③用硫酸将溶液的pH调至7～8目的是并写出有关的离子方程式3滤液加入硫酸酸化过程中溶液由黄色变为橙色反应的离子方程式为4将红矾钠与KCl固体12物质的量比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体②③④的实验操作方法分别是_______________序号实验操作方法实验操作过程①溶解将混合物放入烧杯中加水充分搅拌②将所得溶液沿玻璃棒引流至蒸发皿中边加热边用玻璃棒搅拌溶液使NaC1结晶析出③趁热将NaC1晶体与溶液分离④冷却滤液使K2Cr2O7析出⑤过滤得到K2Cr2O7晶体
物质的提纯是化学实验中的一项主要操作也是化工生产及物质制备中的主要环节下列有关叙述中不正确的是
下列叙述正确的是
为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量取样品23.2g以下图所示装置进行实验铁架台铁夹等仪器未在图中画出1将仪器连接好以后必须进行的第一步操作是____________________________2此实验还必须用到的最重要的仪器是_________仪器F.的作用是____________3已知仪器C.中装有品红溶液其作用是______________________有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低理由是_________________4实验室中备有以下常用试剂A.浓硫酸B.品红溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.氢氧化钠溶液E.无水硫酸铜f.碱石灰g.五氧化二磷h.无水氯化钙请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格B.中_____________D.中______________E.中_____________实验过程中当仪器A.内的固体反应完全后需打开活塞K向A.中通入大量的空气这样做的目的是使A.B.C.D.各仪器中残留的CO2进入E.被充分吸收所通空气应先经过___________试剂填上述所供试剂的序号处理否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________填偏高偏低或没影响5若仪器E.在试验完成时增重4.4g则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_______
利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质可通过选择装置A.或B.来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数1实验室提供的是500mL量筒则实验中取用Na2O2样品的质量最合适的是_______A.0.1~0.2gB.2.5~3.0gC.5.0~6.0gD.10~15g2如图托盘天平称取样品应选用下图中的_________填①或②不选用另一装置的原因是_______________3因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性所以反应结束后必须使锥形瓶中的气体温度降低至室温应选用装置A.B.中的________填A.或B.如果选用了另一种不适当的装置测得的Na2O2的质量分数会________填偏大或偏小原因是___________4如在实验中气体摩尔体积为aL.・mol-1量筒中收集到的水的体积为V.mL样品的质量为mg则样品中Na2O2的质量分数为________________
海波Na2S2O3•5H2O可用作脱氯剂定影剂解毒剂硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得Na2S2O3•5H2ONa2S2O3•5H2O的部分性质见下表物理性质易溶于水不溶于乙醇熔点48.2℃在潮湿的空气中易潮解化学性质43℃以上的空气中易风化遇酸易分解S2O32+2H＋=S↓+SO2↑+H2O实验室制备海波过程如下1实验开始时加入1mLC2H5OH的目的是2滤液A.中除有Na2S2O3和少量Na2SO3外最可能存在的无机化合物杂质是如果滤液中该杂质的含量不很低其检测的方法是3过滤操作所用的玻璃仪器有过滤后发现滤渣B.中有少量淡黄色物质为除去淡黄色物质洗涤滤渣B.的操作过程是4烘干滤渣B.时应注意什么问题原因是
下图是某化学兴趣小组的同学设计的制取NH3并进行NH3性质实验的改进装置他们先称取mg固体氯化铵放入试管底部再快速称取ng氢氧化钠固体盖在氯化铵表面立即用带滴管的胶塞塞紧试管滴管内事先吸入一定体积的浓氨水慢慢挤压胶头滴管立即看到试管内产生大量气泡请回答有关问题1该化学兴趣小组的同学对用此装置制取NH3的原理进行了分析你认为合理的是填序号①浓氨水中存在平衡NH3+H2ONH3・H2ONH+4+OH―NaOH使平衡向左移动②浓氨水中存在平衡NH3+H2ONH3・H2ONH+4+OH―NH4Cl使平衡向左移动③NaOH溶于水时放热温度升高NH3的溶解度减小有部分NH3逸出④NH4Cl和NaOH在此条件下反应生成NH32简述判断图中烧瓶内收满NH3的现象3该实验还能证明NH3的什么性质
下列操作或发生事故时的处理方法正确的是________填字母A.将pH试纸用蒸馏水湿润后测定稀盐酸的pH值B.称量一定质量NaOH固体时应将NaOH放在小烧杯中称量C.配制一定浓度的NaCl溶液时定容振荡摇匀后发现液面低于刻度线再加水到刻度线.D.浓不慎沾在皮肤上应立即用干布擦掉然后用水冲洗最后再涂抹3％-5％的小苏打溶液E.使用酒精灯时不慎倾倒在桌面上而失火应立即用湿抹布盖灭
某研究性学习小组用下列仪器药品验证合金由CuFeZn三种物质组成和适量浓硝酸反应产生的气体中含NON2和O2的用量可自由控制气体液化温度NO221℃NO―152℃1在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整所选择仪器的连接顺序按左→右连接填各仪器编号为2反应前先通入N2目的是3确认气体中含NO的现象是4如果O2过量则装置F.中发生反应的化学方程式为5反应结束后关闭K1K2K3将D.中的烧瓶从烧杯中拿出观察到的现象并给出合理的解释6本题中浓硝酸含溶质amol完全反应还原产物只有NO和NO2被还原硝酸的物质的量n的取值范围为
下列实验操作完全正确的是
在实验室里可用下图所示装置制取KClO3NaClO②的试管里盛有15mL30%KOH溶液并置于热水浴中发生反应生成KClO3③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液并置于冰水浴中请填写下列空白1制取氯气时在烧瓶里加入一定量的二氧化锰通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸实验时为了除去氯气中的氯化氢气体可在①与②之间安装盛有________填写化学试剂名称的净化装置④中装的试剂是________________2比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件二者的差异是________________________③的试管中反应的离子方程式为________________________________________________
为确定某液态有机物X.分子式为C2H6O2的结构某同学准备按下列程序进行探究请完成下列填空已知①一个碳上连两个羟基的物质不稳定②分子中不存在过氧键－O.－O.一1根据价键理论预测X.的可能结构为横线可不填满2设计实验方案证明X.的结构表格可不填满实验原理预期生成H2的体积标准状况对应X.的结构简式取6.2gX与足量钠反应通过生成氢气的体积来确定X.分子中能与金属钠反应的氢原子数目进而确定X.的结构3根据实验方案从下列仪器中选择所需仪器画出实验装置图要求①本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示②铁架台石棉网酒精灯连接胶管等在示意图中不必画出如需加热在需加热的仪器下方用△表示
某化学探究学习小组拟利用下列装置测定某黑色铁的氧化物矿样的化学式设矿样不含其它杂质主要化学反应为①H2C2O4乙二酸CO2↑+CO↑+H2O②FeO+CO=Fe+CO2他们要测定的数据是矿样质量和反应②所生成的CO2的质量[用mFeO和mCO2表示]所需仪器连同药品的示意图如下必要时有的仪器可重复使用1假设洗气或吸气装置丙丁戊内的反应进行得都完全按气体从左至右的流向将上述仪器组装起来用接口字母ab表示接接接接c接f2实验中有一件仪器前后用到两次前边用它的目的是后边又用它的目的是3为了保护环境怎样处理仪器末端导出的CO写出具体方法4该小组测得mFeO=15.2gmCO2=11.0g则xy为A.45B.11C.23D.34在该实验中反应前FeO为黑色反应后生成的Fe也为黑色难以确定FeO是否完全被还原若仍有FeO剩余则所测的xy值比实际值填偏低偏高或不影响采取什么措施可以避免上述原因引起的偶然误差5仍用上述提供的仪器和药品必要时可以少选用也可以按新的顺序进行组装同样测定两种物质的质量便可计算出x和y的比值写出要测定的两种数据可能的组合①②③若不够三种组合可不必填满若多于三种组合可自行增加
已知某白色混合物粉末中含有CuSO4K2SO4NH4HCO3NH4ClNaCl五种物质中的两种且物质的量之比为1:1请完成下述探究混合物组成的实验仅限选择的仪器用品和试剂烧杯试管玻璃棒量筒胶头滴管药匙酒精灯火柴试管夹镊子红色石蕊试纸淀粉碘化钾试纸1mol/L硫酸1mol/L硝酸1mol/L盐酸1mol/LNaOH溶液BaNO32溶液AgNO3溶液蒸馏水一初步探究取适量固体混合物于烧杯中加入蒸馏水搅拌混合物完全溶解得到无色透明溶液A.同时闻到有轻微的刺激性气味用胶头滴管取少量溶液A.于试管中再滴加稀硝酸溶液中有无色气泡产生继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡得到无色透明溶液B.1用填实验用品名称取固体混合物于烧杯中2上述实验可以得到的初步结论是二进一步探究3请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成叙述实验操作预期现象和结论实验操作预期现象和结论
石灰石的主要成份是碳酸钙含氧化钙约40~50%较好的石灰石含CaO约45~53%此外还有SiO2Fe2O3Al2O3及MgO等杂质测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸加入草酸铵溶液在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀CaC2O4・H2O将所得沉淀过滤洗净用硫酸溶解用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸通过钙与草酸的定量关系间接求出钙的含量涉及的化学反应为H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O未配平CaC2O4沉淀颗粒细小易沾污难于过滤为了得到纯净而粗大的结晶通常在含Ca2+的酸性溶液中加入饱和NH42C2O4由于C2O42-浓度很低而不能生成沉淀此时向溶液中滴加氨水溶液中C2O42-浓度慢慢增大可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀沉淀完毕后pH应在3.5~4.5这样可避免其他难溶钙盐析出又不使CaC2O4溶解度太大根据以上材料回答下列问题1样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是2沉淀CaC2O4要加入沉淀剂饱和的NH42C2O4溶液为什么3工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀再用冷的蒸馏水洗涤其目的是4写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式5若开始用去mg样品最后滴定用去浓度为Cmol/L的KMnO4溶液vml推出CaO含量与KMnO4的定量计算关系ω%=
亚硝酰氯NOCl是有机物合成中的重要试剂可由NO与Cl2在通常条件下反应得到某研究性学习小组拟在实验室通风橱中制取亚硝酰氯先查得如下资料①分子式别名熔点沸点溶解性性状NOCl氧化亚硝酰―64.5℃―5.5℃溶于浓硫酸红褐色液体或黄色有毒气体具有刺激恶臭遇水生成氮的氧化物与氯化氢②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O随后他们拟定了如下合成装置示意图试回答下列问题1写出制NO的离子方程式装置应选从下图乙丙中选该装置在使用前怎样检验其气密性只有蒸馏水不能再添加其他仪器或用品2画出净化装置I.的装置图并标明所用试剂3无水氯化钙的作用是写出氯化亚硝酰与水反应的化学方程式4在E.装置中能看到的现象5指导老师认为装置G.不能有效除去有毒气体写出你的见解和改进措施
某校化学课外活动小组利用下图装置制备氯化铝固体并用该固体配制氯化铝溶液装置中a为长玻璃导管b为玻璃活塞实验中可供选用的试剂有①二氧化锰固体②铝粉③氯化钠固体④浓硫酸⑤浓盐酸⑥蒸馏水⑦碱石灰资料表明氯化铝受热至180℃时即升华在潮湿的空气中易水解回答下列问题1检查该装置气密性的方法是___________________________________2A.中气体制备的离子方程式是_________________________如果可供选择的试剂中无浓盐酸该小组同学用已供试剂也完成了该实验则A.装置中选用的试剂是____填序号3实验中B.装置的作用是_________________________________4D.E.间导管短且粗原因是___________________________5用实验制得的氯化铝固体配制溶液的方法是_______________________6请在E.后的虚线框中补充完善该装置该装置中应盛放的试剂是______从题中可供试剂中选择填序号
下列说法正确的是
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