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如图，有以下物质相互转化，其中B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，请回答： （1）C是（填化学式）_____，F的化学式_____。 （2）写出B的化学式______，...
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高中化学《安徽省定远重点中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题带解析》真题及答案
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化学用语是化学学科的特色语言化学用语可以准确表述化学现象变化以及本质完成下列有关方程式1Na2S2O
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A.—I为九年级化学所学的物质已知A.为金属氧化物C.为大理石的主要成分D.为蓝色沉淀E.为单质F.
如图有以下物质相互转化其中B.溶液为浅绿色I.溶液为棕黄色J.为AgCl请回答1C.是填化学式___
A.—I为九年级化学所学的物质已知A.为金属氧化物C.为大理石的主要成分D.为蓝色沉淀E.为单质F.
根据如图化合物与单质相互转化的关系回答1若乙的溶液为浅绿色Y是红色固体则X是.2若在常温下乙是气体则
向浅绿色的FeNO32溶液中逐滴加入稀盐酸溶液的颜色变化是
变成无色
变成深绿色
没有改变
变成棕黄色
A.﹣J.及X.均为所学的物质它们相互转化的关系如图所示部分生成物未标出.其中C.为常见建筑材料的主
如图有以下物质相互转化其中B.溶液为浅绿色I.溶液为棕黄色J.为AgCl请回答1足量气体C.是填化学
已知A.为应用广泛的金属单质B.溶液呈浅绿色C.溶液焰色反应呈紫色C.溶液可使酚酞溶液呈红色各物质有
根据下列化合物与单质相互转化的关系回答1若乙的溶液为浅绿色Y是红色固体则X.是______可能的化学
根据下列化合物与单质相互转化的关系如下图回答1若乙的溶液为浅绿色y是红色固体则x是2在常温下若乙是气
下图所示的是有关物质相互转化的关系图其中A.是一种金属氧化物G.是红褐色沉淀I.的溶液呈浅绿色根据关
羊水I度污染时其颜色为
黄绿色
深绿色
浅绿色
棕黄色
红色
根据下列化合物与单质的相互转化关系如下图请回答1若乙的溶液为浅绿色Y.是红色固体则X.是2在常温下若
根据下图化合物与单质相互转化的关系回答1若N.的溶液为浅绿色Y.为红色固体则X.是_________
如图有以下物质相互转化其中B.溶液为浅绿色I.溶液为棕黄色J.为AgCl请回答1足量气体C.是填化学
A.—I为九年级化学所学的物质已知A.为金属氧化物C.为大理石的主要成分D.为蓝色沉淀E.为单质F.
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区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是
下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
NOx会引起光化学烟雾等环境问题在催化剂存在条件下以NH3或尿素将尾气中NOx还原为N2的技术即NH3或尿素-SCR技术是去除NOx最为有效且应用最广的技术之一其中最重要的催化剂体系是钒基催化剂1NH3去除尾气中的NOx当vNOvNO2=l:1时称为快速SCR反应该反应化学方程式为___________2不同钒含量的催化剂V2O5/TiO2添加WO3对NO去除率的影响如下图从图中可以得出其它条件相同时添加WO3对NO去除率的影响是_____填增大减小或无影响根据图中所示随着温度升高NO去除率的变化趋势为_____该变化趋势的一种可能原因是___________3在制备钒基催化剂时添加的各种成型助剂中碱金属或碱土金属如NaK.Ca能够使催化剂中毒催化性能下降K.Ca的毒化作用与Na相似下列适合做成型助剂有_____A.LiB.MgC.酸性铝溶胶D.酸性硅溶胶请设计实验研究添加金属K.对催化剂活性的影响只需写出实验思路不需要具体实验操作_____________4在NOx催化去除过程中NH3储罐存在危险性更多应用为尿素-SCR技术在该技术过程中发生如下两个反应①CONH22=NH3+HNCO②HNCOg+H20g====NH3g+CO2g在此过程中一分子尿素可以生成两分子NH3因此尿素被视为是NH3的有效储存源反应②的平衡常数表达式为_______目前商用的尿素溶液浓度为32.5%密度为1.05g/mL常称为AdBlue1L该商用尿素溶液发生快速SCR反应理论上最多可消除NO和NO2在标准状况下的体积为______L
如右图所示在U形管中加入Na2SO4溶液再加入几滴石蕊试液插入惰性电极接通电源1一段时间后可观察到的现象是__________2切断电源取出电极将在U形管中的溶液倒入一小烧杯中搅拌可观察到的现象是___________其原因是_____________3若改用该装置电解滴有几滴酚酞试液的饱和Na2CO3溶液一段时间后可观察到阳极___________阴极_________
下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后白铁镀锌铁比马口铁镀锡铁更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解池的阴极④可用电解熔融AlCl3的方法制备金属铝⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3・nH2O
下列说法不正确的是
科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解纯水的方法制得臭氧臭氧在_____极周围的水中产生其电极反应式为________________在_____极附近的氧气则生成过氧化氢其电极反应式为____________电解的总反应式为_____________
SO2通入不同溶液中实验现象所得结论不正确的是实验现象结论
利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供反应体系中I2和Fe3+等可循环使用1写出电解池A.电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式2若电解池A中生成3.36LH2标准状况试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量3若循环系统处于稳定工作状态时电解池A中流入和流出的HI的浓度分别为amol・L-1和bmol・L-1光催化反应生成Fe3+的速率为cmol・min-1循环系统中溶液的流量为Q流量为单位时间内流过溶液的体积试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q
用右图所示的装置进行电解通电一会儿后发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色则1A中发生反应的化学方程式为_____________2在B中观察到的现象是________________3室温下若从电解开始到某时刻为止A.B装置中共收集到标准状况下的气体0.168L若电解过程中无其他副反应发生且AgNO3和Na2SO4溶液是足量的经测定电解后A中溶液体积恰好为1000mL则溶液的pH是_________
利用如图所示的仪器和药品必要时可加热能够达到实验目的是试剂a试剂b试剂c实验目的①盐溶液X.NaOH酚酞证明X.中有NH4+②浓盐酸CaCO3Na2SiO3溶液证明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3③浓盐酸MnO2淀粉KI溶液证明氧化性MnO2>C.12>I2④浓硫酸C.澄清石灰水证明产物中含有CO2
将某溶液逐滴加入FeOH3溶胶内开始时产生沉淀继续滴加时沉淀又溶解该溶液是
下列实验操作现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论
造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是
水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为CaOSiO2并含有一定量的铁铝和镁等金属的氧化物实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示回答下列问题1在分解水泥样品过程中以盐酸为溶剂氯化铵为助溶剂还需加入几滴硝酸加入硝酸的目的是__________还可使用___________代替硝酸2沉淀A.的主要成分是_________其不溶于强酸但可与一种弱酸反应该反应的化学方程式为____________________________________3加氨水过程中加热的目的是___________沉淀B.的主要成分为_________________________填化学式4草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后用KMnO4标准溶液滴定通过测定草酸的量可间接获知钙的含量滴定反应为+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O实验中称取0.400g水泥样品滴定时消耗了0.0500mol·L-1的KMnO4溶液36.00mL则该水泥样品中钙的质量分数为______________
下列关于实验现象的描述不正确的是
已知X.为一种常见酸的浓溶液能使蔗糖变黑
关于SO2下列变化和其相应性质对应关系不正确的是:
.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物他们的转化关系如图所示某些条件和部分产物已略去下列说法错误的是
将K2MnO4溶液酸化可制得KMnO43＋4H＋＝2＋MnO2＋2H2O但最高产率只有66.7%所以制取KMnO4常用电解法即以铁和石墨做电极电解K2MnO4溶液下列有关叙述正确的是
海水约占地球表面积的71%具有十分巨大的开发潜力下图是开水资源综合利用的工艺图以下说法正确
对右图所示装置的叙述正确的是
X.Y.Z.是中学化学中三种常见元素的单质甲乙是两种常见的化合物相互间有如图转化关系未注明反应条件下列说法不正确的是
下列叙述正确的是
C.N.S.是重要的非金属元素按要求回答下列问题1烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物可在催化剂作用下将它们转化为Ss和CO2此反应的热化学方程式为______________________________________________已知COg+1/2O2g=CO2gΔH=－283.0kJ·mol－1Ss+O2g=SO2gΔH=－296.0kJ·mol－12向甲乙两个均为1L.的密闭容器中分别充入5molSO2和3molO2发生反应2SO2g+O2g2SO3gΔH＜0甲容器在温度为T1的条件下反应达到平衡时SO3的物质的量为4.5mol乙容器在温度为T2的条件下反应达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol则T1___T2填＞＜甲容器中反应的平衡常数K=_____________________3如图所示A.是恒容的密闭容器B.是一个体积可变的充气气囊保持恒温关闭K2分别将1molN2和3molH2通过K1K3充入A.B.中发生的反应为N2g+3H2g2NH3g起始时A.B.的体积相同均为aL.①下列示意图既能说明A.容器中反应达到平衡状态又能说明B.容器中反应达到平衡状态的是______②容器A.中反应到达平衡时所需时间ts达到平衡后容器的压强变为原来的5/6则平均反应速率υH2=_____________________4将0.1mol氨气分别通入1L.pH=1的盐酸硫酸和醋酸溶液中完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1c2c3则三者浓度大小的关系为____________用c1c2c3和＞＜=表示已知醋酸铵溶液呈中性常温下CH3COOH的Ka=1×10－5mol·L－1求该温度下0.1mol·L－1的NH4Cl溶液pH为_________
下列变化中气体被氧化的是
PCl3是磷的常见氯化物可用于半导体生产的外延扩散工序有关物质的部分性质如下熔点/℃沸点/℃密度/g·mL－1其它黄磷44.1280.51.822P+3Cl2少量2PCl32P+5Cl2过量2PCl5PCl3－11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl遇O2生成POCl3如图是实验室制备PCl3的装置部分仪器已省略1仪器乙的名称是__________2实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl2的离子方程式_____________________实验过程中为减少PCl5的生成应控制______________3碱石灰的作用一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解二是吸收多余的Cl2防止污染环境写出PCl3遇水反应的化学方程式_____________________4向仪器甲中通入干燥Cl2之前应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气其目的是__________________________________________5测定产品中PCl3纯度的方法如下迅速称取4.100g产品水解完全后配成500mL溶液取出25.00mL加入过量的0.1000mol·L－120.00mL碘溶液充分反应后再用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定过量的碘以淀粉溶液作指示剂终点时消耗12.00mLNa2S2O3溶液已知H3PO3+H2O+I2＝H3PO4+2HII2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6假设测定过程中没有其它反应滴定终点的现象是__________________________________________________________________根据上述数据该产品中PCl3相对分子质量为137.5的质量分数为_______
如图所示锥形瓶内装有干燥的气体
CuCl广泛应用于化工和印染等行业某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl并进行相关探究【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验夹持仪器略请回答下列问题:1D装置的作用为2装置D.中发生的氧化还原反应的离子方程式是3在实验过程中观察到B.中物质由白色变为蓝色C中试纸的颜色变化是4反应结束后取出CuCl产品进行实验发现其中含有少量的CuO杂质根据资料信息分析产生的原因是
高铁电池是一种新型可充电电池与普通高能电池相比该电池长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3ZnOH2＋2FeOH3＋4KOH下列叙述不正确的是
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