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该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2 氧化性：H2CrO4＞O2 如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L.
Na2CrO4 Na2Cr2O.7 Na2Cr2O.4 Na2CrO7
K2CrO4和浓H2SO4 K2CrO4和浓HCl K2Cr2O7和浓HCl K2Cr2O7和浓H2SO4
CrO3 + NH3 + H2 Cr2O3 + NH3 + H2O CrO3 + N2 + H2O Cr2O3 + N2 + H2O
Cr2(SO4)3 H2O2 K2SO4 K2CrO4
CrO3＋NH3＋H2O Cr2O3＋NH3＋H2O CrO3＋N2＋H2O Cr2O3＋N2＋H2O
该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O 该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2 氧化性：H2CrO4>O2 若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L.
CrO3 ＋ NH3 ＋ H2O Cr2O3 ＋NH3 ＋ H2O CrO3 ＋ N2 ＋ H2O Cr2O3 ＋N2＋ H2O
反应⑴和⑵均为氧化还原反应 反应⑴的氧化剂是O.2，还原剂是FeO·Cr2O.3 高温下，O.2的氧化性大于Fe2O.3小于Na2CrO4 生成1mol的Na2Cr2O.7时共转移7mol电子
反应（1）和（2）均为氧化还原反应 反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 ②中Cr2O72-被 2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
K2CrO4+H2SO4 K2CrO4+浓HCL K2Cr2O7+浓HCL K2Cr2O7+浓H2SO4 K2Cr2O7+浓HNO3
Cr、NH3、H2O Cr2O3、N2、H2O Cr2O3、NH3、H2O CrO3、N2、H2O
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