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反应物或生成物浓度的改变对平衡常数油影响 平衡常数只随温度变化而变化 平衡常数表示反应的进行程度 平衡常数的值越小说明正反应进行的程度大
电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱 电离平衡常数不随浓度变化而变化 电离平衡常数与温度有关 电离平衡常数不随任何条件而改变
平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 平衡常数随温度的改变而改变 平衡常数不随压强的改变而改变 使用催化剂能使平衡常数增大
四种平衡常数都是一个比值，没有单位 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关 对于同类型反应，化学平衡常数K.的大小反映了化学反应可能进行的程度
在一定浓度下，平衡常数值越大则溶液的碱度越小 在一定浓度下，平衡常数值越大则溶液的碱度越大 平衡常数值越大则溶液的浓度越小 平衡常数值越大则溶液的浓度越大
相平衡常数与总压成正比 越易挥发的组分，其蒸汽压越大，平衡常数越小 平衡常数随温度、压力变化较小 平衡温度高、蒸汽压力大、平衡常数也大
电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱 电离平衡常数不随浓度变化而变化 电离平衡常数与温度有关 电离平衡常数不随任何条件而改变
化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动 改变浓度，平衡常数一定改变 催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变
平衡常数值越大则溶液的酸度不变 平衡常数值越大则溶液的浓度越小 平衡常数值越大则溶液的酸度越大 平衡常数值越大则溶液的酸度越小
平衡常数值越大则溶液的酸度越小 平衡常数值越大则溶液的酸度越大 平衡常数值越大则溶液的浓度越小 平衡常数值越大则溶液的浓度越大
平衡常数与温度有关 平衡常数可以反映反应进行程度的大小 平衡常数常有KC和KP两类 平衡常数都没有单位
各平衡常数的大小与温度有关 若温度升高则各平衡常数一定增大 平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度 平衡常数越大反应(或电离、溶解)程度越大
电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱 电离平衡常数不随浓度的变化而变化 电离平衡常数与温度有关 电离平衡常数不随任何条件而改变
平衡常数不随反应物和生成物浓度的改变而改变 平衡常数随温度的改变而改变 平衡常数随压强的改变而改变 使用催化剂，不影响平衡常数
平衡常数值越大则溶液的酸度越小 平衡常数值越大则溶液的酸度越大 平衡常数值越大则溶液的浓度越小 平衡常数值越大则溶液的浓度越大
平衡常数就是衡量平衡状态的一种数量标志 化学反应平衡常数习惯上称为浓度平衡常数 标准平衡常数又叫作热力学平衡常数 热力学中把平衡常数区分为压力平衡常数和浓度平衡常数
平衡常数表示可逆反应的进行程度 平衡常数的值越大说明正反应进行的程度大 平衡常数只随温度变化而变化 反应物或生成物浓度的改变对平衡常数有影响
平衡常数只随温度变化而变化 平衡常数表示可逆反应的进行程度 平衡常数的值越大说明正反应进行的程度大 反应物或生成物浓度的改变对平衡常数有影响
电离度越大，电离平衡常数越大； 浓度越稀，电离度越大，电离平衡常数越大； 在相同的温度下电离度可变，而电离平衡常数不变； 多元弱酸的每一步电离平衡常数是相同的
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