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钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H.+、Cl﹣、Fe2+、Fe3+等，其处理的主要工艺流程如下： 请回答： （1）废水未经处理直接排放的危害是 （填字母）. ...
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高中化学《2015-2016学年山西省太原市高二（上）期末化学试卷（文科）带解析》真题及答案
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某钢铁厂用两种铁矿石炼铁甲种含铁68％乙种含铁63％要配成含铁65％的矿石100吨两种矿石应各取多少
6040
7030
4060
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2015年·北京普通高中模拟钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水主要含有H+Cl﹣Fe2+F
白酒企业在生产过程中产生的主要污染物为高浓度的有机废水其次有及其他物理污染物
某地食品厂工人龋均为7.62明显高于钢铁厂工人的2.34口腔保健人员经调查后认为其主要原因是
食品厂工人的年人均食糖量高于钢铁厂工人
食品厂工人的食糖品种不同于钢铁厂工人
食品厂工人的食糖频率高于钢铁厂工人
食品厂工人的口腔健康知识不如钢铁厂工人多
钢铁厂工人的口腔卫生习惯比食品厂工人好
某钢铁厂每天消耗4000t含Fe2O380%的赤铁矿石该钢铁厂理论上可日产含Fe98%的生铁质量是多
下图为我国某地区经济简图其中P.地为钢铁厂据此完成本地易发生污染事件的主要原因是
三面环山，钢铁厂排放的大气污染物不易扩散
水源水量不大，导致钢铁厂排放的污染物浓度偏高
本地夏季风会把钢铁厂的废气带到城区积累
本地农业使用化肥和农药量大
假定沿江有两个厂商一个是钢铁厂位于上游另一个是养鱼场位于下游钢铁厂排放的废水污染了江水使养鱼场的产量
感染
上游无效益
下游无效益
外部经济负效果
球团竖炉最早使用润磨机设备的是
南京钢铁厂
本溪钢铁厂
首都钢铁厂
济南钢铁厂
某钢铁厂用两种铁矿石炼铁甲种含铁68%乙种含铁63%要配成含铁65%的矿石100吨两种矿石应各取多少
60 40
70 30
40 60
30 70
某钢铁厂每天消耗4000吨含氧化铁80%的赤铁矿石该钢铁厂理论上可日产含铁98%的生铁质量是多少吨
下图为我国西北某地简图P.地为钢铁厂完成3～4题3.图中农业区分布的地形主要是
冲积扇
河流沿岸平原
河边滩地
河流三角洲 4.本地易发生污染事件的主要原因是 A.三面环山，钢铁厂排放的大气污染物不易扩散 B.水源水量不大，导致钢铁厂排放的污染物浓度偏高
C.本地夏季风会把钢铁厂的废气带到城区积累
D.本地农业使用化肥和农药量太大
铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程.某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石该厂理论上可以日
某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿其余为不含铁的杂质可炼得含杂质为4%的生铁多少吨
监视居住犯罪嫌疑人张三涉嫌诈骗M钢铁厂的价值500万元钢材H县公安局决定对张三监 视居住由M钢铁厂执
钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水主要含有H.+Cl﹣Fe2+Fe3+等其处理的主要工艺流程
某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭赤铁矿石主要含Fe203空气等主要反应过程如下请回答1炼铁厂用于炼铁
某地零食厂工人龋均为6.32明显高于钢铁厂工人的2.23口腔保健人员经调查后认为其主要原因是
零食厂工人的食糖品种不同于钢铁厂工人
零食厂工人的食糖频率高于钢铁厂工人
钢铁厂工人的口腔卫生习惯比零食厂工人好
零食厂工人的年人均食糖量高于钢铁厂工人
零食厂工人的口腔健康知识不如钢铁厂工人多
污染的土壤化学性污染来源不包括
钢铁厂工业废水
矿山采掘废水
化工厂工业废水
屠宰场污水
生活污水
某钢铁厂用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁求炼得的生铁中含铁多少吨
石油炼制工业过程中产生的工艺废水主要包括
含油废水
含碱废水
含氨含硫酸性水
含苯系物废水
含盐废水
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某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制纯碱并进行后续实验Ⅰ.制备纯碱先以NaClNH3CO2和水等为原料用如图所示装置制取NaHCO3然后再将NaHCO3制成Na2CO31装置丙中反应的化学方程式为____________________________________2装置乙的作用是________________________________________________为防止污染空气尾气中的____________需要进行吸收处理3用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时需要进行的实验操作有________________________Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度4检验纯碱样品中是否混有NaHCO3请选择下列装置设计实验并完成下表选择的装置填编号实验现象实验结论样品中含NaHCO35测定该纯碱样品的纯度称取m1g样品置于小烧杯中加水溶解滴加足量CaCl2溶液将反应混合物过滤洗涤干燥称量得到固体的质量为m2g则该纯碱样品的纯度为______________
在实验探究课上同学们积极思考共设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性其中在理论上可行的是
三氯乙醛是基本有机合成原料之一是生产农药医药的重要中间体某化学兴趣小组设计如图所示装置夹持加热仪器略模拟工业生产进行制备三氯乙醛CCl3CHO的实验查阅资料有关信息如下①制备反应原理C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl可能发生的副反应C2H5OH＋HCl→C2H5Cl＋H2OCCl3CHO＋HClO→CCl3COOH三氯乙酸＋HCl②相关物质的相对分子质量及部分物理性质C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相对分子质量46147.5163.564.5熔点/℃－114.1－57.558－138.7沸点/℃78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水乙醇可溶于水乙醇三氯乙醛微溶于水可溶于乙醇1仪器E.的名称是____________冷凝水的流向是______进______出填a或b2该设计流程中存在一处缺陷该缺陷是______________引起的后果是_____________________________________________________________________3仪器A.中发生反应的离子方程式为________________________________4该装置C.可采用________加热的方法以控制反应温度在70℃左右5装置D.干燥管的作用为________装置D.烧杯中的试剂是________6反应结束后从C.中的混合物中分离出Cl3CCOOH的方法是________填名称7已知常温下K.aCCl3COOH=1.0×10－1mol·L－1K.aCH3COOH=1.7×10－5mol·L－1请设计实验证明三氯乙酸乙酸的酸性强弱_____________________________________________________________________
软锰矿的主要成分为MnO2还含有Fe2O3MgOAl2O3CaOSiO2等杂质工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下已知①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表金属阳离子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+完全沉淀时的pH值3.25.210.412.4②温度高于27℃时MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低.1浸出过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为2调pH至5﹣6的目的是_________________________________调pH至5﹣6所加的试剂可选择______填以下试剂的序号字母a.NaOHb.MgOc.CaOd.氨水3第2步除杂主要是将Ca2+Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式该反应的平衡常数数值为______.已知MnF2的KSP=5.3×10﹣3CaF2的KSP=1.5×10﹣10MgF2的KSP=7.4×10﹣11
某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究在除了用手触摸试管壁感觉发热外还设计了下列几个可行性方案甲方案将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起放入有水的小烧杯中用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水观察到的现象是_____________________________________________说明反应放热乙方案将盛放有生石灰的小试管插入带有支管的试管中支管接①用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水①中看到的现象是________________________________________说明该反应放热丙方案盛放有生石灰且带支管的试管中支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末看到的现象是____________________________________说明反应放热原因是_______________________
某同学设计如下实验方案以分离KCl和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题供选试剂Na2SO4溶液K2CO3溶液K2SO4溶液盐酸1操作②的名称是试剂a是填化学式.2加入试剂b所发生反应的化学方程式为.3用分离出的固体B.配制100mL0.5mol/L的溶液B.现有可供选择的仪器A.胶头滴管B.烧瓶C.烧杯D.药匙E.量筒F.托盘天平.回答下列问题①用托盘天平称得固体B.的质量是g.②配制溶液B.时上述仪器中一定不需要使用的有填字母还缺少的仪器有写仪器名称.③如下情况使所配溶液B.的物质的量浓度偏高的是.a.某同学在定容观察液面时俯视b.容量瓶清洗后没有干燥c.在移液时不慎有少量液体流到容量瓶外.
下图所示是分离混合物时常用的仪器从左到右可以进行的混合物分离操作分别是
海洋是一个巨大的宝藏期待着人们的开发和利用下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
下列实验操作中正确的是
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下1上述流程中可以循环使用的物质有写化学式2从经济环保角度考虑要完全反应b需要的试剂最好是并写出相应的化学方程式3高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂在滴定操作时应将高锰酸钾标准溶液盛放在填酸式或碱式滴定管中用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体FeSO4•7H2O溶液写出滴定反应的离子方程式4KMnO4双氧水活性炭常用于饮用水的处理但三者在联合使用时必须有先后顺序①氧化反应H2O2-2e-→2H++O2↑还原反应:MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式②在处理饮用水时活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放否则会发生KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3未配平其中X.的化学式为
下列混合物适用于过滤法分离的是
I..ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体可作为一种广谱型的消毒剂实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体NaClO2与纯净的氯气反应2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置某些夹持装置和垫持用品省略其中E.中盛有CCl4液体用于除去ClO2中的未反应的Cl21写出装置A.中烧瓶内发生反应的化学方程式_____________________________________2F.处应选用的收集装置是______填序号其中与E.装置导管相连的导管口是______填接口字母①②③3以下是尾气吸收装置能用于吸收多余ClO2气体并能防止倒吸的装置的是_________①②③④⑤Ⅱ.用ClO2处理后的自来水中ClO2的浓度应在0.10～0.80mg/L之间.用碘量法检测水中C.1O2浓度的实验步骤如下①取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3加入一定量的KI溶液振荡②再加入少量淀粉做指示剂后用1.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定己知2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣4ClO2在pH至1～3时与KI溶液反应的离子方程式是______________________________5滴定起始和终点的液面位置如下图则消耗Na2S2O3溶液的体积为_________mL水样中C.1O2的浓度是__________mg/L
下列有关实验原理或操作正确的是
下列的分离方法不正确的是
下列实验装置或操作与粒子的大小有直接关系的是
工业上用粗盐含Ca2+Mg2+SO42－等杂质为主要原料采用侯氏制碱法生产纯碱和化肥NH4Cl工艺流程如下图所示下列有关说法正确的是
某工业废液富含硫酸亚铁为减少污染并做到废物再利用某工厂以该工业废液为原料回收硫酸亚铁并以硫酸亚铁为原料生产氧化铁的工艺如下部分操作和条件略I..从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2OII.将FeSO4·7H2O配制成溶液Ⅲ.将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合得到含FeCO3的浊液IV.将浊液过滤用90°C热水洗涤沉淀干燥后得到FeCO3固体V..煅烧FeCO3得到Fe2O3固体已知NH4HCO3在热水中分解1I.中加足量的铁屑除去废液中的Fe3+该反应的离子方程式是2II中需加一定量硫酸运用化学平衡原理简述硫酸的作用3III中生成FeCO3的离子方程式是若FeCO3浊液长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色该变化的化学方程式是4IV中通过检验SO42－来判断沉淀是否洗涤干净检验操作是5已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2现煅烧464.0kg的FeCO3得到316.8kg产品若产品中杂质只有FeO则该产品中FeO的质量是kg摩尔质量/g·FeCO3116Fe2O3160FeO726工业上还可用Ⅰ中结晶得到的绿矾FeSO4·7H2O处理含有Cr2O72－的酸性工业废水把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子再加入过量的石灰水使铬离子转变为CrOH3沉淀①氧化还原过程的离子方程式为________________________________________②常温下CrOH3的溶度积Ksp=1×10—32mol4•L-4溶液的pH至少为才能使Cr3+沉淀完全
化学是一门以实验为基础的自然科学化学实验在化学学习中具有重要的作用1下列关于实验的叙述中正确的有填序号A.不慎碰翻燃着的酒精灯失火应立即用湿布灭火B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上应立即用浓NaOH清洗C.实验时应节约药品实验剩余的药品应放回原试剂瓶D.使用分液漏斗前须检查其是否漏水E.过滤时用玻璃棒搅动漏斗内液体使之过滤完全F.在振荡分液漏斗时须不断放气以减小分液漏斗内压强2欲用CCl4从碘的水溶液里提取碘充分振荡后静置观察到的现象是________________________________________________________3用18mol/L的浓硫酸配制100ml1.5mol/L的稀硫酸的实验步骤如下计算所用浓硫酸的体积——量取一定体积的浓硫酸——稀释转移洗涤——定容摇匀回答下列问题①量取该实验中的浓硫酸所用的量筒的规格是______填序号A.10mlB.20mlC.50mlD.100ml②本实验用到的基本仪器有玻璃棒量筒烧杯还需要的玻璃仪器有_________________________③下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响用偏高偏低无影响填写A.溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容_______B.容量瓶中原来有少量蒸馏水_______C.往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出_______D.定容时仰视刻度线_______④在盛放18mol/L浓硫酸时包装上应标出的危险化学品标志是______
可以用分液漏斗分离的一组化合物是
黄铜矿主要成分为CuFeS2S.为－2价是工业冶铜的主要原料现有一种天然黄铜矿含SiO2为了测定该黄铜矿的纯度设计了如下实验现称取研细的黄铜矿样品1.84g在空气存在下进行煅烧发生如下反应3CuFeS2＋8O23Cu＋Fe3O4＋6SO2实验后d中溶液的置于锥形瓶中用0.0500mol·L－1标准碘溶液进行滴定消耗标准溶液20.00mL请回答下列问题13CuFeS2＋8O23Cu＋Fe3O4＋6SO2中氧化产物是__________当生成0.3molSO2气体时转移电子________mol2将样品研细后再反应其目的是___________________________________装置C.的作用是_______________________________________________________3用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是_________________________滴定达终点时的现象是_________________________________________________4上述反应结束后仍需通一段时间的空气其目的是___________________________________________________________________________________________________________________________________________5通过计算可知该黄铜矿的纯度为____________6若将原装置d中的试液换为BaOH2溶液测得黄铜矿纯度偏高假设实验操作均正确可能的原因主要是______________________________________________________________________________________________________________
下列实验操作现象结论或解释不正确的一组是组别操作现象结论或解释
下列各组混合物能够用分液漏斗分离的是
铜及其化合物在生产生活中有广泛的应用1铜可采用如下方法制备火法炼铜Cu2S+O22Cu+SO2湿法炼铜CuSO4+FeFeSO4+Cu上述两种方法中铜元素均被__________填氧化或还原成铜单质2印刷电路板上使用的铜需要回收利用用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O实验室模拟回收过程如下①步骤1中反应的离子方程式是__________②步骤2所加的氧化剂最适宜的是__________A.HNO3B.H2O2C.KMnO4③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5此时Fe3+浓度为_______{K.sp[FeOH3]=4×10-38}可选用的试剂1是______写出一种即可④蒸发浓缩CuCl2溶液时要滴加浓盐酸目的是________________________用化学方程式并结合简要的文字说明再经冷却结晶过滤得到CuCl2·2H2O
下列实验或操作方法正确的是
下列实验方法或实验叙述正确的是
红矾钠重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O是重要的基本化工原料在印染工业电镀工业和皮革工业中作辅助剂在化学工业和制药工业中也可作氧化剂应用领域十分广泛实验室中红矾钠可用一种铬铁矿主要成分FeO·Cr2O3还含有少量的AI2O3通过以下过程来制取回答下列问题1步骤I.中反应化学方程式为4FeO·Cr2O3+8Na2CO3s+7O2===8Na2CrO4s+2Fe2O3s+8CO2g①在实验室步骤I.应在坩埚中填陶瓷或铁完成②在常温下该反应速率极慢下列措施中能使反应速率增大的是填字母A.将原料粉碎B.增加纯碱的用量C.升高温度2步骤II中加NaOH溶液浸取的作用是用化学反应方程式表示3步骤IV中发生反应的离子方程式为反应完成的标志是4利用下面的复分解反应将红矾钠与KCI固体按１︰２物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体Na2Cr2O7＋２KCl＝＝K2Cr2O7＋２NaCI已知温度对氯化钠的溶解度影响很小对重铬酸钾的溶解度影响较大基本实验步骤为①溶解②③④冷却结晶再过滤得K2Cr2O7晶体其中③应在填高温或低温条件下进行
磷化氢PH3是一种剧毒气体是常用的高效熏蒸杀虫剂也是一种电子工业原料1在密闭粮仓放置的磷化铝AlP片剂遇水蒸气放出PH3气体化学方程式为___________________________________________________________________2利用反应PH3＋3HgCl2===PHgCl3↓＋3HCl通过测定溶液__________变化可准确测定空气中微量的PH3其中HgCl2溶于水所得溶液几乎不导电则HgCl2属于________填共价或离子化合物3工业制备PH3的流程如图1所示①亚磷酸属于________元酸②当反应Ⅰ生成的nNaH2PO2∶nNa2HPO3=3∶1时参加反应的nP4∶nNaOH=________4用漂白粉可将PH3氧化为H3PO4化学方程式为________________________含有水蒸气时可加快PH3的氧化过程用离子方程式表示原因_______________________________________________________5从4中的反应产物中回收磷酸氢钙CaHPO4的方法如图2①试剂X.为________填化学式②已知25℃时H3PO4的K.a1=7.5×10－3K.a2=6.3×10－8K.a3=4.4×10－13CaHPO4悬浊液pH________7填＞=或＜通过计算说明理由________
下列各组物质能用分液漏斗分离的是
下列说法正确的是
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上.A.加热分解B.结晶法C.分液法D.蒸馏法E.过滤法F.萃取法1分离饱和食盐水和沙子的混合物2分离水和汽油的混合物3分离四氯化碳沸点为76.75°C和甲苯沸点为110.6°C4从碘水中提取碘5除去生石灰中混有的石灰石.
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