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在平面直角坐标系中，线段AB的两个端点分别是A（﹣4，1），B（2，﹣3），平移线段AB得到线段A1B1，若点A的对应点A1的坐标为（1，2），则点B的对应点B1的坐标为
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教案备课库《2017-2018学年辽宁省营口市大石桥市七年级（下）期末数学试卷》真题及答案
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在平面直角坐标系中已知线段AB的两个端点分别是
（－4，－1），
（1，1），将线段 AB平移后得到线段A.′B.′，若点A.′的坐标为（－2，2），则点B.′的坐标为 （ ） A.（3，4） B.（－1，－2）
（－2，－1）
（4，3）
在平面直角坐标系中已知线段AB的两个端点分别是A﹣3﹣2B12将线段AB平移后得到线段A′B′若点
（2，6）
（3，5）
（6，2）
（5，3）
在平面直角坐标系中线段AB两个端点的坐标分别为
（6，8），
（10，2），若以原点O.为位似中心，在第一象限内将线段AB缩短为原来的
后得到线段CD，则点A.的对应点
的坐标为（ ） A.（5，1）B.（4，3）C.（3，4）
（1，5）
按照要求完成下列各题1如图1在平面直角坐标系中线段AB的两个端点是A.﹣51B.﹣23.①写出与线段
在平面直角坐标系中已知线段AB的两个端点分别是A﹣4﹣1B11将线段AB平移得到线段A′B′若点A′
（3，4）
（4，3）
（﹣1，﹣2）
（﹣2，﹣1）
在平面直角坐标系中已知线段AB的两个端点坐标分别是A﹣4﹣1B11将线段AB平移后得到线段A′B′
在平面直角坐标系中已知线段AB的两个端点分别是A﹣4﹣1B11将线段AB平移后得到线段A′B′若点
（4，3）
（3，4）
（﹣1，﹣2）
（﹣2，﹣1）
在平面直角坐标系中已知线段AB的两个端点分别是A-4-1B11将线段AB平移后得到线段A′B′若点
（4，3）
（3，4）
（-1，-2）
（-2，-1）
在平面直角坐标系中已知线段AB的两个端点分别是A﹣4﹣1B11将线段AB平移后得到线段A'B'．若点
（4，3）
（3，4）
（﹣1，﹣2）
（﹣2，﹣1）
在平面直角坐标系xoy中线段AB的两个端点坐标分别为
（-1，-1），
（1,2），平移线段AB，得到线段A.
/
B.
/
，，已知A.
/
的坐标为（3，-1），则点B.
/
的坐标为（ ） A.（4,2） B.（5,2）
（6,2）
（5,3）
在平面直角坐标系中已知线段AB的两个端点分别是A﹣4﹣1B11将线段AB平移后得到线段A′B′若点A
（4，3）
（3，4）
（﹣1，﹣2）
（﹣2，﹣1）
在平面直角坐标系中已知线段AB的两个端点分别是A4﹣1B11将线段AB平移后得到线段A′B′若点A
（﹣5，4 ）
（ 4，3 ）
（﹣1，﹣2 ）
（﹣2，﹣1）
在平面直角坐标系中线段AB的两个端点的坐标分别为A.-21B.13将线段AB通过平移后得到线段A.′
在平面直角坐标系xOy中线段AB的两个端点坐标分别为A﹣1﹣1B12平移线段AB得到线段A′B′已知
（4，2）
（5，2）
（6，2）
（5，3）
在平面直角坐标系中已知线段AB的两个端点坐标分别是A-4-1B11将线段AB平移后得到线段A'B'若
在平面直角坐标系中已知线段AB的两个端点分别是A-4-1B11将线段AB平移后得到线段A'B'若点A
(4，3)
(3，4)
(-1，-2)
(-2，-1)
在平面直角坐标系中线段AB的两个端点分别为A﹣41B23将线段平移后得到线段A′B′若点A′的坐标
在平面直角坐标系中已知线段MN的两个端点的坐标分别是M.－4－1N.01将线段MN平移后得到线段M.
在平面直角坐标系中线段OP的两个端点坐标分别是O.00P.43将线段OP绕点O.逆时针旋转90°到O
(3,4)
(－4,3)
(－3,4)
(4，－3)
在平面直角坐标系中已知线段AB的两个端点分别是A﹣4﹣1B11将线段AB平移后得到线段A′B′若点
（4，3）
（3，4）
（﹣1，﹣2）
（﹣2，﹣1）
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锌钡白是一种白色颜料工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．请根据以下工业生产流程回答有关问题． Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯 有关资料 a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3含少量SiO2FeCO3Cu2OH2CO3等 b．ZnOH2与AlOH3相似能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2 1为了达到综合利用节能减排的目的上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤选填①②③或⑤． 2若步骤中加入的氧化剂为H2O2写出反应的离子方程式． 3滤渣2中主要成分为填化学式． 4写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式． 5滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为． Ⅱ．BaS溶液的制备 6写出“煅烧还原”反应的化学方程式．BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸而BaSO4难溶． Ⅲ．制取锌钡白 7如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是．
黄酮醋酸类化合物K具有抗菌消炎的作用合成路线设计如图所示 已知部分有机化合物转化的反应式如下 ⅰR为烃基 ⅱRR′代表烃基或氢 ⅲR代表烃基或氢 请回答 1A的结构简式其核磁共振氢谱吸收峰面积比为． 2F的结构简式C→D的反应类型为． 3G与试剂b反应的化学方程式为． 4满足下列条件D的同分异构体共有种． ①能发生银镜反应②分子中含有酯基③苯环上有两个取代基 写出符合上述条件且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体的结构简式． 5以A和乙烯为起始原料结合题中信息选用必要的无机试剂设计出合成苯乙酸乙酯的简单流程图．无机试剂任选
2018年·厦门外国语学校模拟5月 NOSO2是大气污染物但又有着重要用途．I．已知N2g+O2g=2NOg△H1=180.5kJ•mol﹣1Cs+O2g=CO2g△H2=﹣393.5kJ•mol﹣12Cs+O2g=2COg△H3=﹣221.0kJ•mol﹣11某反应的平衡常数表达式为K=此反应的热化学方程式为2向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应能判断反应已达到化学平衡状态的是填序号．a．容器中的压强不变b．2v正CO=v逆N2c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变d．该反应平衡常数保持不变e．NO和CO的体积比保持不变II．3SO2可用于制Na2S2O3．为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质某同学设计如下实验流程用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因．Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是．4含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收．可将吸收液送至电解槽再生后循环使用．再生电解槽如图1所示．a电极上含硫微粒放电的反应式为任写一个．离子交换膜填标号为阴离子交换膜．52SO3g⇌2SO2g+O2g将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中测得其平衡转化率随温度变化如图2所示．图中a点对应温度下已知SO3的起始压强为P0该温度下反应的平衡常数Kp=用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数．在该温度下达到平衡再向容器中加入等物质的量SO2和SO3平衡将填向正反应方向或向逆反应方向不移动．
合成导电高分子材料PPV的反应如图所示下列说法正确的是
如图为一种微生物燃料电池结构示意图关于该电池叙述正确的是
工业上从电解精炼铜的阳极泥成分为CuSCu2SeCu2Te和少量金属单质Au中回收碲硒的工艺流程如下 已知1TeO2是两性氧化物． 2Se和TeO2的物理性质如下 1“培烧”时为提高原料的利用率可采取的措施有写一条即可． 2“碱浸”过滤得到滤清的主要成分是填化学式． 3“沉碲”时控制溶液的pH为4.5﹣5.0生成TeO2沉淀．如果H2SO4的浓度过大将导致“沉碲”不完全原因为． 4“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到TeSO42然后加入Na2SO3溶液进行还原还原碲的离子反应方程式是． 5SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se当有10mol电子转移时会生成molSe．过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒采用真空蒸馏的目的是． 6常温下SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH7填“＞”“＜”或“=”理由是．已知25℃时亚硒酸HSeO3的Ka1=2.5×10﹣3Ka=2.6×10﹣7
2018年·厦门外国语学校模拟5月 四氯化钛是无色液体沸点为136℃极易水解．在800℃下将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可制得四氯化钛同时产生一种有毒气体．装置如图．1实验步骤先将适量TiO2炭粉混合均匀制成多孔状TiO2团粒．然后进行如下操作正确的顺序为填序号．①通入CO2气体并开始加热②观察反应已基本完成停止加热改通CO2气体直至冷却至室温③将TiO2团粒放入瓷管中适当位置并连接好整套装置④当管式炉升温到800℃后改通Cl2同时在冷凝管中通冷凝水⑤取下锥形瓶立即用塞子塞紧．实验中不直接使用二氧化钛和炭粉而是先制成多孔状TiO2团粒的原因是．2冷凝管冷凝水的入口为填标号．3装置B所装的药品为作用为实验中两次通入CO2其中第二次通入CO2的作用是可用气体代替CO2任填一种．4以上步骤②观察到填现象时可确定反应已基本完成．5制备反应的主要化学方程式为．6该装置存在明显的缺陷提出改进措施．
结合下表数据分析下列有关说法不正确的是
合理的利用吸收工业产生的废气CO2NO2SO2等可以减少污染变废为宝． 1用CO2可以生产燃料甲醇． 已知CO2g+3H2g═CH3OHg+H2Ol△H=﹣akJ•mol﹣1 2H2g+O2g═2H2Ol△H=﹣bkJ•mol﹣1 则表示CH3OHg燃烧的热化学方程式为． 2光气COCl2是一种重要化工原料常用于聚酯类材料的生产工业上通过Cl2g+COg⇌COCl2g△H＜0制备．图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题 ①0～6min内反应的平均速率vCl2= ②该反应第一次达平衡时的平衡常数为10min改变的条件是． 3利用氨水可以将SO2和NO2吸收原理如图2所示NO2被吸收的离子方程式是． 4以甲醇燃料电池为电源粗硅为原料熔融盐电解法制取硅烷原理如图3判断A为电源的极电解时阳极的电极反应式为．
2018年·龙岩模拟4月XYZWQ是原子序数依次递增的短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示．已知XY的原子序数之和等于W下列说法正确的是
一般情况下前者无法决定后者的是
2018年·厦门外国语学校模拟5月 用下列实验装置进行相应实验设计正确且能达到实验目的是
2018年·厦门外国语学校模拟5月 香草醛都是食品添加剂的增香原料．由丁香酚合成香草醛流程如下1写出丁香酚分子中含氧官能团的名称．2写出化合物乙的结构简式3写出化合物丙转化为香草醛的化学方程式4烯烃在一定条件下可发生如下氧化反应生成醛或酮RCH=CHR′RCHO+R′CHO．以上流程中化合物甲转化为化合物乙的目的是．5乙基香草醛相对分子质量=166的同分异构体丁是一种医药中间体可在酸性条件下水解．丁的一种水解产物相对分子质量=152核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢峰面积比为3221化合物丁的结构简式是．6写出用HO﹣﹣CH2CH2OH为原料制备HO﹣﹣CHO的合成路线其他试剂任选．
2018年·龙岩模拟3月已知→NaCl+CH2═CH2↑+Na3PO4+3H2O可用下述装置制取12﹣二溴乙烷无色液体密度2.18g•cm﹣3熔沸点为9.79℃131.4℃不溶于水试管d中装有液溴表面覆盖少量水．①e装置的作用是当观察到现象时试管d中反应基本结束②若用冰水代替烧杯中的冷水可能引起的不安全后果是③实验结束后要精制试管d中的粗产品操作先后顺序是填标号A．蒸镏B．水洗C．用干燥剂干燥D．10%NaOH溶液洗E．水洗④实验消耗40%乙烯利摩尔质量为M溶液50g制得产品mg则乙烯利合成12﹣二溴乙烷的产率为用含Mm的代数式表示⑤设计实验证明反应后烧瓶中的混合溶液含有Cl﹣PO43﹣简述实验方案．已知氯化银磷酸银黄色磷酸钡白色的KSP分别为1.77×10﹣108.88×10﹣17和3.4×10﹣23．答．
2018年·龙岩模拟3月如图乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液XY均为石墨电极．反应一段时间后乙装置X极附近溶液先变红．下列判断中正确的是
2018年·龙岩模拟4月用下列装置进行相应的实验能达到预期目的是
2018年·龙岩模拟3月某种作为添加剂的酯M在一定条件下水解得到CH3COOH和化学式为C4H9OH的物质．下列有关说法正确的是
2018年·龙岩模拟4月水合肼N2H4•H2O是一种强还原剂沸点118.5℃熔点﹣40℃常温下为无色透明的油状液体属于二元弱碱在空气中可吸收CO2而产生烟雾．水合肼的制备装置如图1装置A的名称为．向三颈烧瓶中加入溶液之前应先从右侧导管中通入氮气目的是．2水合肼可用含NaOH的NaClO溶液氧化尿素[CONH22]溶液制得反应的化学方程式为．3制备水合肼时分液漏斗应盛装填标号．理由是．a．NaOH和NaClO混合溶液b．CONH22溶液4弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水将Cr2O72﹣还原为CrOH3沉淀而除去水合肼被氧化为N2该反应的离子方程式为．常温下Ksp[CrOH3]=10﹣32且当溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L时可视作沉淀完全．则Cr3+沉淀完全时溶液的pH=．5有同学认为该实验收集装置有缺陷．请你写出改进措施．
氯化亚砜SOCl2是一种液态化合物在农药制药行业中用途广泛．实验室利用SO2Cl2和SCl2制备SOCl2部分装置如图所示 已知①SOC12遇水剧烈反应液面上产生白雾并有气体产生． ②SOC12沸点为77℃SC12的沸点为50℃． 请回答 1实验室制取SOCl2的反应方程式为． 2实验室制取SOC12在三颈烧瓶中合成整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→→①→②某些仪器可以重复使用． 3使用冷凝管的作用是冷凝管上连接的干燥管的作用是． 4实验结束后将三颈烧瓶中混合物分离实验操作名称是． 5若反应中清耗的Cl2的体积为896mL已折算为标准状况SO2足量最后得到纯净的SOCl26.76g则SOCl2的产率为保留二位有效数字． 6取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液振荡静置得到无色溶液检验溶液中存在Cl﹣的方法是．
2018年·厦门外国语学校模拟5月 天工开物记载凡埏泥造瓦掘地二尺余择取无砂粘土而为之凡坯既成干燥之后则堆积窖中燃薪举火浇水转釉主要为青色与造砖同法．下列说法错误的是
2018年·龙岩模拟3月化学与生活息息相关．下列说法正确的是
2018年·厦门外国语学校模拟5月 全钒液流电池装置如图电解液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法错误的是
2018年·龙岩模拟4月盐酸普鲁卡因[H2NCOOCH2CH2N+HC2H52•Cl﹣]是一种麻醉药可由乙烯和苯合成．流程如下已知I．B核磁共振氢谱只有1组峰D的相对分子质量为92．II．试剂C是一氯代烃与苯的反应为回答下列问题1F的结构简式为它含有的官能团名称是．2反应④的反应类型为反应其化学方程式．3反应③的化学方程式为．4E的既能发生银镜反应又能遇FeCl3溶液显色且不含酰胺键的芳香族同分异构体有种任写其一种结构简式．5参照上述合成路线设计由甲苯合成对氨基苯甲酸的合成路线其他无机试剂任选．
2018年·龙岩模拟4月设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
SO2和NOx是大气污染物的主要成分．防止空气污染保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程．利用下图所示装置电极均为惰性电极可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2．下列说法错误的是
2018年·龙岩模拟4月乙二醛OHC﹣CHO化学性质活泼是纺织工业中常用的一种有机原料能增加棉花尼龙等纤维的防缩性和防皱性．其工业生产方法主要是乙二醇HOCH2CH2OH气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法．请回答下列相关问题1乙二醇气相催化氧化法以乙二醇氧气为原料在催化剂存在的条件下250℃左右开始缓慢进行生成乙二醛和副产物乙醇酸[CH2OHCOOH]的反应方程式I．HOCH2CH2OHg+O2g⇌OHC﹣CHOg+2H2Og△H1II．HOCH2CH2OHg+O2g⇌CH2OHCOOHg+H2Og△H2已知反应I中相关化学键键能数据如下①△H1=kJ/mol反应I的化学平衡常数表达式为K=．②欲提高I的平衡产率可以采取的措施是填标号．A．升高温度B．增大压强C．降低温度D．减小压强③提高乙二醛反应选择性的关键因素是．④保持温度和容积不变下列描述能说明反应I达到平衡状态的是填标号．A．v正O2=2v逆H2OB．混合气体的压强不再随时间变化而变化C．混合气体的密度不再发生变化D．乙二醇与OHC﹣CHO的物质的量之比为11E．混合气体中乙二醛的体积分数不再发生变化2乙醛CH3CHO液相硝酸氧化法11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸按一定比例投入氧化反应釜内在CuNO32催化下控制温度在38～40℃时反应10h再通过萃取等操作除去乙醛硝酸等最后经减压浓缩得4.35g40%乙二醛溶液．①用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛时有N2O产生．其化学方程式为．②利用上面数据计算乙二醛的产率为．
某有机物AC9H18O2在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的BC其中B分子中含有3个甲基则ABC中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有不考虑立体异构
2018年·龙岩模拟3月25℃时向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸溶液中含碳微粒的物质的量分数φ随溶液pH变化的部分情况如图所示．下列说法中正确的是
2018年·龙岩模拟3月乙炔CH≡CH是重要的化工原料广泛应用于焊割燃料电池及有机合成等．1乙炔﹣空气燃料电池是一种碱性20%﹣30%的KOH溶液燃料电池．电池放电时负极的电极反应式为2科学家利用组合转化技术将乙炔燃烧产物CO2转化成乙烯反应式为6H2g+2CO2g⇌CH2=CH2g+4H2Og如图为温度对CO2平衡转化率催化剂催化效率的影响．下列说法正确的是填序号①250℃时催化剂的催化效率最大②随着温度升高乙烯的产率增大③M点平衡常数比N点平衡常数大④N点正反应速率一定大于M点正反应速率⑤增大压强可提高乙烯的体积分数3甲烷裂解法制取乙炔的反应方程式为2CH4g⇌C2H2g+3H2g．已知CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol△H1=akJ•mol﹣1C2H2g+2.5O2g=2CO2g+H2Ol△H2=bkJ•mol﹣12H2g+O2g=2H2Ol△H3=ckJ•mol﹣1则2CH4g⇌C2H2g+3H2g△H=kJ•mol﹣14哈斯特研究发现甲烷裂解时几种气体平衡时分压Pa与温度℃之间的关系如图所示．甲烷裂解可能发生的反应有2CH4g⇌C2H2g+3H2g2CH4g⇌C2H4g+2H2g．①1725℃时向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4达到平衡时测得cC2H2=cCH4．则CH4生成C2H2的平衡转化率为②1725℃时反应2CH4g⇌C2H2g+3H2g的平衡常数Kp=用平衡分压代替平衡浓度③由图可知甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成．为提高甲烷制乙炔的产率除改变温度外还可采取的措施有．
2018年·龙岩模拟3月图中I是一种高分子化合物其合成路线如图已知①②回答下列问题1A的名称为系统命名法G含有的官能团写名称．2反应①的反应类型是．3I的结构简式为4反应②的化学方程式为．5符合下列条件的G的同分异构体共有种．①与G具有相同官能团②属于芳香族化合物6参照上述合成路线设计一条由乙醛甲醇和JE的同系物且相对分子质量比E小14为主要原料无机试剂任选制备的合成路线．
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后得到线段CD，则点A.的对应点 的坐标为（ ） A.（5，1）B.（4，3）C.（3，4） （1，5）
湘公网安备 43130202000226号