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高一上学期数学《》真题及答案
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左乙拉西坦物质G是一种治疗癫痫的药物可通过以下方法合成 1B中的含氧官能团名称为． 2E→F的反应类型为． 3X的分子式为C4H7ON写出X的结构简式． 4写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式． ①能发生水解反应水解产物仅有一种且为α﹣氨基酸 ②分子中含六元环结构且有4种不同化学环境的氢． 5请以和为原料制备写出相应的合成路线流程图[合成须使用试剂HAlt﹣Bu2无机试剂任用合成路线流程图示例见本题题干]．
2﹣苯基﹣2﹣丁醇是重要的有机合成中间体以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下 【实验装置】 【实验步骤】 步骤1将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中加入100mL乙醚ρ＝0.71g•cm﹣3在冷却条件下缓缓滴入溴苯微热并加入一小块碘引发反应①． 步骤2滴加14.2mL丁酮和30mL乙醚混合物发生反应②滴加入20%的NH4Cl水溶液发生反应③． 步骤3分出油层用水洗涤至中性用无水CaCl2干燥． 步骤4用装置Ⅱ先蒸出乙醚再蒸馏出产品． 1步骤1中加入碘的作用是． 2装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是反应②需将三颈烧瓶置于冰水中且逐滴加入丁酮和乙醚其目的是． 3步骤三中分离出油层的具体实验操作是． 4装置Ⅱ采用的是减压蒸馏实验时需将吸滤瓶需连接采用这种蒸馏方式的原因是．
以绿矾FeSO4•7H2O为原料制备高铁酸钾K2FeO4的流程如图1 1“氧化”时发生反应的离子方程式为． 2“合成”时生成Na2FeO4的离子方程式为．不同温度和pH下FeO42﹣在水溶液中的稳定性如图2所示． 为了提高“合成”时Na2FeO4的产率下列措施可行的是填字母． A．充分搅拌反应液 B．控制反应在60℃左右进行 C．将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中 D．将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中 3“滤渣”的主要成分为填化学式． 4向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液可析出K2FeO4晶体说明该温度下两者饱和溶液的物质的量浓度cK2FeO4cNa2FeO4填“＜”“＞”或“＝”此时母液中的阴离子除FeO42﹣和OH﹣外一定还含有．
从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力． 1图1是在一定条件下反应CH4g+CO2g⇌2COg+2H2g的实验曲线． ①图1中P1P2P3P4代表不同压强压强最小的是．该反应的△H0选填“＞”“＜”或“＝”． ②压强为P4时在Y点υ正υ逆．选填“＞”“＜”或“＝” ③压强为P4时密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10mol•L﹣1则1100℃时该反应的化学平衡常数为保留三位有效数字． 2温度与HCl压强对MgCl2•6H2O受热分解产物的影响如图2所示下列说法正确的是填字母 a．要得到MgO至少需要加热至600℃ b．温度低于100℃PHCl小于1.00×106Pa时MgCl2•6H2O不会发生分解 c．要得到无水MgCl2只要控制温度不一定要在HCl气体中 d．在PHCl为0.25×106Pa时由室温升高至300℃发生的反应为MgCl2•6H2O═MgOHCl+HCl↑+5H2O↑ 3X﹣射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在．Al﹣LiBH4是新型产氢复合材料常温下可以与H2O反应生成H2．图3是含LiBH4为25%时Al﹣LiBH4复合材料的X﹣射线衍射图谱图4是该复合材料在25℃和75℃时与水反应后残留固体物质的X﹣射线衍射图谱．据图分析25℃时Al﹣LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是填化学式25℃的反应物比75℃反应物多的物质是填化学式．
实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如图 已知 ①反应I在三颈烧瓶中发生装置如图甲所示固定及加热类仪器省略． ②部分物质的溶解度曲线如图乙所示其中Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出Na2SO3•7H2O． l反应I的目的是制取NH42SO3溶液． ①反应I的离子方程式为． ②亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中目的是． ③下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是填字母． A．接入冷凝管的冷却水从a端通入 B．长玻璃导管具有防倒吸的作用 C．控制加热亚硫酸的温度可以控制生成SO2气体的速率 2为获取更多的Na2SO3固体要将反应II的温度控制在80℃左右并填操作I的名称． 3由滤液可以制取NH4Cl固体． ①验证滤液中含有NH4+的实验操作是． ②由滤液可获得NH4Cl粗产品含少量Na2SO3．请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案得到纯净的NH4Cl固体．实验中须使用的试剂有SO2乙醇除常用仪器外须使用的仪器有真空干燥箱
合成氨工业是基础化学工业的重要组成部分． 1以NH3与CO2为原料可合成化肥尿素． 已知 ①2NH3g+CO2g═NH2CO2NH4s△H＝﹣159.5kJ•mol﹣1 ②NH2CO2NH4s═CONH22s+H2Ol△H＝+28.5kJ•mol﹣1 ③H2Ol═H2Og△H＝+44.0kJ•mol﹣1 则NH3g与CO2g合成CONH22s和H2Og的热化学方程式为kJ•mol﹣1． 2工业合成氨在合成塔中进行测得合成塔入口气体体积比N2H2NH3为6181出口气体体积比N2H2NH3为9278则H2的转化率为． 3为降低合成氨工业废水的氨氮浓度在厌氧氨氧化菌的催化作用下使铵盐与亚硝酸盐反应生成N2该反应的离子方程式是． 4犹他大学化学家发明了N2/H2生物燃料电池以质子交换膜为隔膜室温条件下合成了氨的同时还提供了电能工作原理如图1所示．该生物燃料电池中正极电极反应式为． 5NH3可用于烟气的脱硝使烟气中的NO还原为N2．某研究小组研究了NH3和NO在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化关系实验结果如图2所示．在有氧条件下温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是．在温度为420～580K时有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是．
银精矿其化学成分有AgZnCuPbS及SiO2等从其中提取银及铜和铅的工艺流程如图 1步骤①当盐酸的浓度和KClO3的量一定时为提高浸取率可采取的措施是举两项． 2步骤②试剂X为步骤④滤渣中除含单质硫外还含有的成分有． 3步骤③反应的化学方程式为． 4步骤⑤反应的离子方程式为． 5“还原后液”经氧化后排放液中溶质的主要成分为． 6“粗银”含AgCuZnAu可用立式电解槽电解精炼纯银作阴极电解液采用含Ag60﹣150g•L﹣1的硝酸银溶液可加入含HNO32﹣8g•L﹣1的溶液来提高电解液的导电率． ①电解产生的阳极泥中所含金属为． ②硝酸浓度不能过大其原因是．
工业上利用软锰矿主要成分为MnO2用来制备“锰白”MnCO3和电极材料锰酸锂Li2O•2MnO2•Mn2O3期其工艺流程如图 1“浸出”过程中SO2作用是． 2为使原料充分利用滤液中cMn2+应当小于mol•L﹣1．已知常温下MnCO3的Kap＝9.0×10﹣12． 3写出软锰矿与Li2CO3发生“高温还原”的化学方程式． 4锰酸锂Li2O•2MnO2•Mn2O3M＝362g•mol﹣1中掺入LiMnO2能大幅提高电容量实验室测定某电极材料中两者配比的操作步骤如下准确称取2.012g的试样于锥形瓶中加入5mL稀硫酸充分溶解向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol•L﹣1草酸钠Na2C2O4标准溶液搅拌至溶液清亮并定容至250mL从容量瓶中取出25.00mL溶液用0.01mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定消耗KMnO4标准溶液20.00mL． 通过计算两者物质的量之比写出计算过程． 已知实验中设计的相关氧化还原反应如下 ①Mn2++C2O42﹣→Mn2++2CO2↑②Mn4++C2O42﹣→Mn2++2CO2↑③MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++2CO2↑均未配平
氢氧化铝可用于阻燃和药物等领域． 1已知Ksp[AlOH3]＝1.3×10﹣33．实验室利用Al2SO43溶液与氨水反应制备AlOH3若使反应后的溶液中cAl3+＜1.3×10﹣6mol•L﹣1应控制溶液pH． 2AlOH3可添加到可燃性高聚物中用作阻燃剂请写出两条其阻燃的原因． 3胃舒平药片中含有AlOH3和三硅酸镁Mg2Si3O8•5H2O等．通过下列实验测定药片中AlOH3含量． 已知测定过程中EDTA与Al3+Mg2+Zn2+均按物质的量11反应发生反应的pH如表所示 步骤一准确称取0.7425gZnNO32•6H2O用蒸馏水溶解定容成250mLZnNO32标准溶液另配制EDTA溶液250mL取25.00mLEDTA溶液调pH为5～6并加入指示剂用ZnNO32标准溶液滴定至终点消耗ZnNO32标准溶液50.00mL． 步骤二取10片0.45g/片胃舒平研细称取2.2500g研细后的粉末加入足量盐酸和蒸馏水煮沸过滤洗涤沉淀2次洗涤液与滤液合并定容成250mL溶液A． 步骤三移取5.00mL溶液A调pH＝4准确加入步骤一中配制的EDTA溶液25.00mL煮沸充分反应后调pH为5～6并加入指示剂以步骤一中配制的ZnNO32标准溶液滴定过量的EDTA至终点消耗ZnNO32标准溶液20.00mL． ①计算每片胃舒平中AlOH3的质量． ②步骤一滴定终点时俯视读数会使测得胃舒平药片中AlOH3的质量填“偏大”“偏小”或“不变”．
铝及其化合物广泛应用于金属冶炼有机合成等领域． 1铝热反应可以冶炼金属铬Cr3+基态核外电子排布式为． 2AlCl3可做反应的催化剂． ①乙酸酐分子中发生sp3杂化的原子有个． ②1mol对甲基苯乙酮分子中含有σ键的数目为mol． ③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶除因为它们都是极性分子外还因为． ④单个AlCl3气态分子的空间构型为AlCl3可与Cl﹣形成AlCl4﹣与AlCl4﹣互为等电子体的分子为． 3某遮光剂的晶胞如图所示由晶胞可知．n＝．
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