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下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论
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高中化学《《金属与非金属及其化合物》专项试题带解析》真题及答案
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下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是
A
B
C
D
下列实验操作对应的现象与结论均正确的是
A
B
C
D
下列实验中对应的现象以及结论均正确的是
A
B
C
D
下列实验中对应的现象以及结论均正确的是
A
B
C
D
某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时设计如下方案1其中操作方法和现象及结论均正确的是___
下列实验操作中对应的现象和结论均正确的是
A
B
C
D
下列实验操作对应的现象与结论均正确的是
2016年·泉州模拟3月下列实验中现象和对应结论均正确的是
下列实验操作中对应的现象和结论均正确的是
A
B
C
D
下列实验的现象与对应结论均正确的是
A
B
C
D
下列实验的现象与对应结论均正确的是
A
B
C
D
2018年·大庆实验中学模拟三下列实验中对应的操作现象以及结论均正确的是
A
B
C
D
下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是
A
B
C
D
下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
下列实验操作中现象与对应结论均正确的是
A
B
C
D
下列实验现象与对应结论均正确的是
A
B
C
D
下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是
A
B
C
D.
下列实验对应的现象及结论均正确的是
A
B
C
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下列实验对应的现象及结论均正确的是
A
B
C
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下列实验操作现象和对应的实验结论均正确的是
A
B
C
D
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钢铁是铁和碳的合金的总称其强度高价格便宜应用广泛在以下关于不锈钢和普通钢的认识中你认为正确的是
材料是人类赖以生存的重要物质基础材料种类很多通常可分为金属材料无机非金属材料高分子合成材料及复合材料1生活中的玻璃陶瓷水泥属于上述材料中的其生产原料不需要使用石灰石的是①玻璃是重要的硅酸盐制品生产玻璃时石灰石和石英反应的化学方程式是②我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料汉紫其成分为紫色的硅酸铜钡铜为+2价它的化学式为:BaCuSi2Ox则x的值为2合金是被广泛应用的金属材料①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金常温下呈液态说明合金的熔点比成分金属的熔点②铜锌合金外观和金相似常被误认为黄金试写出一种鉴别黄铜与黄金的方法:铜器表面容易生成一薄层铜绿[主要成分是Cu2OH2CO3]请写出铜在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的负极反应:3合成塑料合成橡胶和合成纤维是常说的三大合成材料①下列属于塑料制品的是A.汽车轮胎B.涤纶C.聚乙烯制品D.玻璃钢②天然橡胶是线型高分子因高分子链上有双键易老化工业上常将它与含硫物质作用转变成为体型网状分子的橡胶③有机玻璃受热时会软化易加工成型有机玻璃是一种选填硅酸盐塑料纤维或橡胶
下图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验开始时试管中液面和试管外液面等高1甲乙两图溶液中呈酸性的是________填甲或乙2甲图电极反应式是正极_____________________________负极______________________________________________________3乙图中发生反应的离子方程式是___________________________
反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工业上炼铁该反应属于
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
不能用金属跟氯气直接反应制取的氯化物是
近年来我国某些地区出现了私自开采黄金的现象试回答下列问题1提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物其直接后果是①污染水体②破坏臭氧层③危害工人的生命与健康④破坏植被A.①②B.①②③C.②④D.①③④2古代的药金外观与金相似常被误认为金子它的冶炼方法如下将ZnCO3赤铜Cu2O木炭混合加热到800℃得到金光闪闪的药金则药金的主要成分是________有关化学方程式为______________________3用药金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生下列能区别其真伪的方法是A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外表
如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容为研究铁锈蚀的影响因素某同学做了如下探究实验序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题1上述实验中发生了电化学腐蚀的是填实验序号__________;在电化学腐蚀中负极反应是________________;正极反应是_______________________2由该实验可知可以影响铁锈蚀速率的因素是___________________________3为防止铁的锈蚀工业上普遍采用的方法是______________答两种方法
由Fe2O3CuOA.1中的几种物质组成的混合粉末取样品进行下列实验部分产物略去1混合气体Y.中两种气体的化学式是反应①中生成混合气体X.的化学方程式是2通过上述实验及其现象说明一定不含有的物质是不能确定是否含有的物质是3为进一步确定样品中的未知物质可以用上述反应过程中的溶液设计一个简单的后续实验就可以确定方法是
有金属单质A.B.C.和气体甲乙丙以及物质D.E.F.G.H.它们之间的相互转化关系如下图所示图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出请回答下列问题1写出下列物质的化学式ABFH2写出下列反应的化学方程式反应①反应③反应⑥
在CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并微热当反应停止后滤出不溶物向滤液中插入一枚铁钉发现铁钉无任何变化根据上述现象确定下面结论正确的是
石墨在材料领域有重要应用某初级石墨中含SiO27.8%Al2O35.1%Fe2O33.1%和MgO0.5%等杂质设计的提纯与综合利用工艺如下注SiCl4的沸点为57.6℃金属氯化物的沸点均高于150℃1向反应器中通入Cl2前需通一段时间N2主要目的是_________________2高温反应后石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物气体I.中的碳氧化物主要为_______________由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为______________3步骤①为搅拌________所得溶液IV中的阴离子有_______________4由溶液IV生成沉淀V.的总反应的离子方程式为___________________100kg初级石墨最多可获得V.的质量为___________kg5石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐完成图19防腐示意图并作相应标注
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
0℃1.01×105Pa时分别向甲乙丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末测量放出气体的体积若在甲乙丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液再分别加入与上述实验相同质量的同种合金测量放出气体的体积如下表1根据表中数据可以计算得出的是_________A.合金的组成B.合金中组分的含量C.盐酸的物质的量浓度D.盐酸的密度能计算出的量的值为__________________2若两种金属是下列选项中的某两种则从甲容器中的两次实验①不经计算肯定没有________________填字母符号A.40CaB.56FeC.64CuD.24MgE.27Al②通过计算讨论推测合金的成分____________3根据2的推测结果计算x和y的值分别为___________
废弃物的综合利用既有利于节约资源又有利于保护环境实验室利用废旧电池的铜帽CuZn总含量约为99%回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下1①铜帽溶解时加入H2O2的目的是__________________________用化学方程式表示②铜帽溶解完全后需将溶液中过量的H2O2除去除去H2O2的简便方法是_________________________________________________________________________________________________2为确定加入锌灰主要成分为ZnZnO杂质为铁及其氧化物的量实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量实验操作为准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中加适量水稀释调节溶液pH＝3～4加入过量的KI用Na2S2O3标准溶液滴定至终点上述过程中反应的离子方程式如下2Cu2＋＋4I－===2CuI白色↓＋I22S2O＋I2===2I－＋S4O①滴定选用的指示剂为______________滴定终点观察到的现象为___________________________________________________________②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽所测定的Cu2＋含量将会________填偏高偏低或不变3已知pH>11时ZnOH2能溶于NaOH溶液生成[ZnOH4]2－下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Zn2＋5.98.9实验中可选用的试剂30%H2O21.0mol·L－1HNO31.0mol·L－1NaOH溶液由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为①________________②________________③过滤④________________⑤过滤洗涤干燥⑥900℃煅烧
无水氯化铝在生产生活中应用广泛1氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体其反应的离子方程式为________________________________________________________________________2工业上用铝土矿主要成分为Al2O3含有Fe2O3SiO2等杂质制取无水氯化铝的一种工艺流程示意图如下已知物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180升华300升华1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发气孔数目增多其作用是__________________________只要求写出一种②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________________________________________________________________________③已知Al2O3s＋3Cs===2Als＋3COgΔH.1＝＋1344.1kJ·mol－12AlCl3g===2Als＋3Cl2gΔH.2＝＋1169.2kJ·mol－1由Al2O3C.和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为________________________________________________________________________④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后气体用足量的NaOH冷溶液吸收生成的盐主要有3种其化学式分别为_________________________________________________________________________________________________________________________________⑤结合流程及相关数据分析步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_____________________________
在给定条件下下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
下列说法中正确的是
草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O呈淡黄色某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质进行了一系列实验探究1向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液振荡发现溶液颜色逐渐变为棕黄色并检测到有二氧化碳气体生成这说明草酸亚铁晶体具有_填氧化性还原性或碱性若反应中消耗1molFeC2O4·2H2O则参加反应的KMnO4为______mol2资料表明在密闭容器中加热到一定温度时草酸亚铁晶体可完全分解生成几种氧化物残留物为黑色固体课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质对黑色固体的组成提出如下假设请你完成假设二和假设三假设一全部是FeO假设二______假设三______3为验证上述假设一是否成立课题组进行如下研究【定性研究】请你完成下表中内容实验步骤不要求写出具体操作过程预期实验现象和结论取少量黑色固体__________________________________________________________________________________________________________________【定量研究】课题组在文献中查阅到FeC2O4·2H2O受热分解时固体质量随温度变化[来源:Z-x-x-k.Com]的曲线如下图所示写出加热到400℃时FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为________________________________________________________
钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料它们具有很多优良的性能如熔点高密度小可塑性好易于加工钛合金与人体有很好的相容性根据它们的主要性能下列用途不切合实际的是
纯碱Na2CO3在生产生活中具有广泛的用途以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图已知向饱和食盐水中通入NH3CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl请回答以下问题1粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋Mg2＋SO42－等精制除杂的步骤顺序是a→→→→b填字母编号a.粗盐溶解滤去沉渣b.加入盐酸调pHc.加入BaOH2溶液d.加入Na2CO3溶液e.过滤向饱和食盐水中先通入NH3后通入CO2理由是2灼烧固体A.制Na2CO3在填字母序号中进行a.坩埚b.蒸发皿c.烧杯d.锥形瓶证明滤液A.中含有NH4＋的方法是对滤液A.进行重结晶能够获得NH4HCO3向pH＝13含Na＋K.＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低反应的离子方程式为3下图装置中常用于实验室制备CO2的是填字母编号用b装置制备NH3分液漏斗中盛放的试剂是填试剂名称烧瓶内可加入的固体试剂是填试剂名称4一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O某同学利用下列提供的试剂设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案仪器自选请把实验方案填全供选择的试剂1.0mol·L－1H2SO4溶液1.0mol·L－1BaCl2溶液稀氨水碱石灰CaOH2溶液蒸馏水①称取m1g天然碱晶体样品溶于适量蒸馏水中②③④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数
将2.32gNa2CO3NaOH的固体混合物完全溶解于水制成溶液然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸所加盐酸体积与产生CO2体积标准状况关系如图所示下列说法中错误的是
铁铝合金是一种新型高温结构材料图9表示室温时不同组份的Fe3Al在65%浓HNO3中的腐蚀情况由图9可看出添加了填符号元素的合金耐蚀性最差2高温条件下Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制得Fe3Al写出该反应的化学方程式3某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金FexAlySiz粉末的组成①小明同学提出如下方案准确称取1.46g该合金粉末再加入足量NaOH溶液Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑充分反应后过滤通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积可计算出此合金的组成写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式②小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积操作不简便于是他设计了第二种方案准确称取1.46g该合金粉末加入过量盐酸溶液充分反应后过滤测定剩余固体质量0.07g向滤液中滴加足量浓NaOH溶液充分搅拌过滤洗涤得固体再将所得固体充分加热灼烧得红棕色粉末1.60g试通过计算确定此合金的组成
在生产生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究⑴分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水其它操作请仔细观察下图1号试管中的铁钉最容易生锈由此可见铁制品生锈需要的条件是图1图2⑵如上图2所示铁处于A.B.C.三种不同的环境中铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是填序号⑶据报道全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值GNP的4%①钢铁在发生电化学腐蚀时负极反应为②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为③请根据不同的原理提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施
某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中铜与硝酸反应实验以探究化学实验的绿色化1实验前关闭活塞b试管d中加水至浸没长导管口塞紧试管c和d的胶塞加热c其目的是2在d中加适量NaOH溶液c中放一小块铜片由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸c中反应的化学方程式是再由a向c中加2mL蒸馏水c中的实验现象是方案反应物甲Cu浓HNO3乙Cu稀HNO3丙CuO2稀HNO33右表是制取硝酸铜的三种方案能体现绿色化学理念的最佳方案是理由是_____________4该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2操作步骤为实验现象为但此实验的不足之处是
达喜的化学成分是AlaMgbOHcCO3d·xH2O常用于中和胃酸11mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为用含x等字母的代数式表示2达喜化学式中abcd的关系为a＋bc＋d填＞＝或＜3已知在常温下溶液中Al3＋Mg2＋AlO的浓度与溶液pH的关系如图所示为测定达喜的组成进行了下列实验①取达喜6.02g研碎缓慢加入2.00mol·L－1盐酸使其溶解当加入盐酸85.00mL时开始产生CO2加入盐酸至90.00mL时正好反应完全②在①所得溶液中加入适量的填氨水氢氧化铝或氧化镁以调节溶液的pH至5.0～7.8使有关离子完全沉淀③将②产生的全部沉淀过滤洗涤灼烧至恒重称量为1.02g请通过计算确定达喜的化学式写出计算过程
已知铜和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3═3CuNO32+2NO↑+4H2O.1上述反应中氧化产物是硝酸没有全部参加氧化还原反应被还原与未被还原的硝酸的物质的量之比为当有6.4克铜被氧化时电子转移的总数为.2用双线桥法分析上述反应只需标出电子得失的方向和数目.【考点】氧化还原反应的计算.【专题】利用化学方程式的计算.
下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是
如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容为研究铁锈蚀的影响因素某同学做了如下探究实验序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题1上述实验中发生了电化学腐蚀的是填实验序号_______________在电化学腐蚀中负极反应是_______________正极反应是_______________2由该实验可知可以影响铁锈蚀速率的因素是_______________3为防止铁的锈蚀工业上普遍采用的方法是_______________答两种方法
某溶液中含AlO2﹣SO32﹣SO42﹣Na+向其中加入Na2O.2后溶液中浓度基本保持不变的离子是
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