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在如图所示的电路中，当开关S闭合后，灯L1不亮，L2亮，电压表有示数，则下列说法中正确的是（ ）
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教案备课库《2017-2018学年江西省景德镇一中八年级（下）期末物理试卷》真题及答案
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小林用如图所示的电路研究串联电路的特点闭合开关S后发现灯L1较亮灯L2较暗他对这一现象的解释是
现有电灯L1L2开关K1K2及电源和导线请按下列要求画出电路图要求①只要K1断开即使K2闭合灯L2也
如图13所示的电路中若只需要灯L1亮则需要闭合开关要使灯LlL2串联则应只闭合开关____要使灯L1
如图若开关闭合后灯L1L2均不亮小华同学用电流表检查电路故障当她将电流表接在L1两端时两灯都不亮将导
L1短路
灯L2短路
灯L1断路
灯L2断路
将两只额定电压相同的小灯泡L1L2串联在电路中如图所示闭合开关后发现灯L1较暗灯L2较亮则
灯L1的电阻比灯L2的电阻大
灯L1的额定功率比L2的额定功率小
电路中,灯L1两端电压比灯L2两端电压小
电路中,通过灯L1的电流比通过灯L2的电流大
如图所示电路若将开关S2S3闭合S1断开则灯L1与灯L2是_________的若将开关S2S3断开S
将两只额定电压相同的小灯泡L1L2串联在电路中如图所示闭合开关后发现灯L1较暗灯L2较亮则
灯L1的电阻比灯L2的电阻大
灯L1的额定功率比L2的额定功率小
电路中,灯L1两端电压比灯L2两端电压小
电路中,通过灯L1的电流比通过灯L2的电流大
如图所示若开关S.闭合后灯L1L2均不亮小华同学利用一根导线去查找电路故障当她将导线连接在灯L1两端
灯L1短路
灯L2短路
灯L1断路
灯L2断路
如图所示两只额定电压相同的灯泡L1L2串联在电路中闭合开关后发现L1不亮L2亮电压表有一定的示数其原
L1的电阻小于L2的电阻
L2的电阻大于L2的电阻
L1的灯丝烧断
L1的额定功率小于L2的额定功率
在如图所示的电路中灯泡L1L2上分别标有220V15W和220V60W两灯都发光时若L1比L2亮应闭
将两只额定电压相同的小灯泡L1L2串联在电路中如图所示闭合开关后发现灯L1较暗灯L2较亮则
灯L1的电阻比灯L2的电阻大
灯L1的额定功率比灯L2的额定功率小
电路中，灯L1两端电压比灯L2两端电压小
电路中，通过灯L1的电流比通过灯L2的电流大
小林用如图所示的电路研究串联电路的特点闭合开关S后发现灯L1较亮灯L2较暗他对这一现象的解释是
如图4－1－17所示的电路闭合开关S.时灯泡L1L2都不亮.用一段导线的两端接触ab两点时两灯都不亮
灯L1断路
灯L2断路
灯L2短路
开关S.断路
图4－1－17
如图所示的电路中若开关S.闭合灯L1L2均不亮某同学用一根导线去查找电路故障当他用导线连接L1两端时
灯L1断路
灯L2断路
灯L1短路
灯L2短路
如图所示的电路中闭合开关S1和S2则
灯泡L1亮，L2不亮
灯泡L2亮，L1不亮
灯泡L1、L2都不亮
灯泡L1、L2都亮
如图所示电路中1若使L1L2串联则应闭合________断开______2若使L1L2并联则应闭合_
将两只额定电压相同的小灯泡L1L2串联在电路中如图所示闭合开关后发现灯L1较暗灯L2较亮则
灯L1的电阻比灯L2的电阻大
灯L1的额定功率比L2的额定功率小
电路中,灯L1两端电压比灯L2两端电压小
电路中,通过灯L1的电流比通过灯L2的电流大
如图是小强在做探究串联电路中电流电压特点实验时连接的实物电路.当开关闭合时发现灯L1不亮灯L2亮电流
灯L2断路
灯L2短路
灯L1断路
灯L1短路
如图所示的电路中当开关S闭合时灯L1和L2均不亮某同学用一根导线检查电路的故障他将导线先并接在灯L1
灯L1短路;
灯L1断路;
灯L2短路;
灯L2断路.
如图所示的电路中电源电压为3V.当开关S1S2都闭合时则
电压表被烧坏
电流表将被烧坏
灯L1亮，灯L2不亮
两只灯泡都将被烧坏
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如图在平面直角坐标系xOy中椭圆a＞b＞0的左右顶点分别为A1A2上顶点为B01且椭圆的离心率为． 1求椭圆的标准方程 2若点P是椭圆上位于第一象限的任一点直线A1BA2P交于点Q直线BP与x轴交于点R记直线A2QRQ的斜率分别为k1k2．求证2k2﹣k1为定值．
2018年·沈阳二中一模硼磷元素在化学中有很重要的地位硼磷及其化合物广泛应用于永磁材料超导材料富燃料材料复合材料等高新材料领域．回答下列问题．1磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料它可用作金属的表面保护层．如图1是磷化硼晶体的晶胞示意图则磷化硼的化学式为该晶体的晶体类型是．2硼酸H3BO3是一种片层状结构白色晶体层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如图2]．①硼酸分子中B最外层有个电子1molH3BO3的晶体中有mol氢键．②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸BOH3•H2O它电离生成少量[BOH4]﹣和H+离子．则硼酸为元酸[BOH4]﹣含有的化学键类型为．3四三苯基膦钯分子结构如图3P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上钯原子的杂化轨道类型为判断该物质在水中溶解度并加以解释．该物质可用于如图4所示物质A的含成．物质A中碳原子杂化轨道类型有个一个A分子中手性碳原子数目为．4在图示中表示出四三苯基膦钯分子中配位键5NiO晶体结构与NaCl晶体类似其晶胞的棱长为acm则该晶体中距高最近的两个阳离子核间的距离为用合有a的代数式表示．在一定温度下Ni0晶体可以自发地分散并形成单分子层如图5可以认为氧离子作密致单层排列镍离子填充其中列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为g氧离子的半径为1.40×10﹣10m令≈l.7．
2018年·辽宁重点中学模拟4月目前海水液化可采用双极膜电液析法同时获得副产品其模拟工作原理如图所示．其中双极膜BP是阴阳复合膜在直流电的作用下阴阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH﹣作为H+和OH﹣离子源．MN为离子交换膜．不列说法正确的是
已知复数z=1﹣2i2i为虚数单位则z的模为．
已知数列{an}满足a1=1当n≥2时an﹣1an=﹣1． 1用数学归纳法证明an=tan 2求证Can﹣1+2Can﹣12an﹣1kan﹣1n≤0．
函数fx=ax2﹣x﹣x2lnx． 1若函数fx≤0恒成立求实数a的取值范围 2当a=1时设fx在x=x0时取到极小值证明．
已知函数fx=|2x﹣3|+|3x﹣6|． 1求fx＜2的解集 2若fx的最小值为T正数ab满足求证．
2018年·辽宁重点中学模拟4月甲醇可采用多种方法制备其用途广泛是重要的化工原料．Ⅰ．利用合成气COCO2H2在催化剂作用下合成甲醇发生反应如下①COg+2H2g⇌CH3OHg②CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og1反应①过程中能量变化如图1所示下列说法正确的是填选项标号．A．①反应的△H=逆反应活化能﹣正反应活化能B．把1molCOg和2molH2g充入密闭容器中充分反应达平衡时放出的热量为91KJC．从图中信息可知加入催化剂能改变反应历程和热效应D．相同条件下COg和H2g反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91KJ2现利用①和②两个反应合成CH3OH已知CO可使反应的催化剂寿命下降．若氢碳比表示为f=[nH2﹣nCO2]/[nCO+nCO2]则理论上f=时原料气的利用率最高．但生产中往往采用略高于该值的氢碳比理由是．Ⅱ．甲醇可用于制取甲酸甲酯其反应方程式为CH3OHg+COg⇌HCOOCH3g△H＜0．科研人员的部分研究结果如图23从反应压强对甲醇转化率的影响效率图和生产成本角度分析工业制取甲酸甲酯应选择的最佳压强是填3.5×106Pa4.0×106Pa或5.0×106Pa．4实际工业生产中采用的温度是80℃其理由是．Ⅲ．甲醇还可以用于合成二甲醚发生的反应为2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og已知该反应在某温度下的平衡常数为900此温度下在密闭容器中加入CH3OH反应到某时刻测得各组分浓度如下5比较此时正逆反应速率的大小v正v逆填＞＜或=．6若加入CH3OH后经6min反应达到平衡则该时间内平均反应速率vCH3OH=mol/L•min．
运行如图所示的伪代码其结果为．
已知矩阵A=的一个特征值为λ=﹣2其对应的特征向量为求矩阵A的逆矩阵．
某种植园在芒果临近成熟时随机从一些芒果树上摘下100个芒果其质量分别在[100150[150200[200250[250300[300350[350400单位克中经统计得频率分布直方图如图所示． 1经计算估计这组数据的中位数 2现按分层抽样从质量为[250300[300350的芒果中随机抽取6个再从这6个中随机抽取3个求这3个芒果中恰有1个在[300350内的概率． 3某经销商来收购芒果以各组数据的中间数代表这组数据的平均值用样本估计总体该种植园中还未摘下的芒果大约还有10000个经销商提出如下两种收购方案 A所以芒果以10元/千克收购 B对质量低于250克的芒果以2元/个收购高于或等于250克的以3元/个收购． 通过计算确定种植园选择哪种方案获利更多
若双曲线=1的离心率为则实数a的值为．
若函数fx=为奇函数则实数a的值为．
如图在四棱锥P﹣ABCD中． 1若AD⊥平面PABPB⊥PD求证平面PBD⊥平面PAD 2若AD∥BCAD=2BCE为PA的中点求证BE∥平面PCD．
已知圆Cx﹣22+y2=2直线ly=kx+2与x轴交于点A过l上一点P作圆C的切线切点为T若PA=则实数k的取值范围是．
2018年·辽宁重点中学模拟4月xyzw是原子序数依次增大的短周期元素由这四种元素组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体另一种产物c是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．下列说法正确的是
已知xyz均为正数．求证++≥++．
2018年·辽宁重点中学协作体三模下列叙述正确的是
2018年·辽宁重点中学模拟4月亚硝酸钠NaNO2是一种工业盐外观与食盐相似．下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验．该小组收集了相关资料①SO2和HNO3溶液反应生成NOx和H2SO4②3NO2﹣+2H+=2NO↑+NO3﹣+H2O③NO2﹣+Ag+=AgNO2↓AgNO2为淡黄色接近白色固体在水中形成沉淀Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验1仪器a的名称为A装置中发生的化学反应方程式为．2B装置中多孔球泡的作用是．3若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为21则装置B中发生反应的化学方程式为．4实验过程中需控制C装置中溶液pH＞7否则C中生成的NaNO2的产量会下降理由是．5请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2﹣产生．限选用的试剂稀硝酸硝酸银溶液NaOH溶液Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验已知NO2﹣+MnO4﹣+H+→NO3﹣+Mn2++H2O6反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg溶解后稀释至250mL分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL．则粗产品中NaNO2的质量分数为用含cVm的式子表示．
2018年·辽宁重点中学协作体三模高氯酸铜易溶于水在130℃时会发生分解反应是一种燃烧催化剂．以食盐等为原料制备高氯酸铜[CuClO42•6H2O]的一种工艺流程如图11发生电解I时所用的交换膜是填阳离子交换膜或阴离子交换膜．2歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应已知上述工艺流程中歧化反应的产物之一为NaClO3．①歧化反应的化学方程式为．②歧化反应阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图2所示．则该反应最适宜的温度是．3电解II的阳极产物为填离子符号．4操作a的操作名称是该流程中可循环利用的物质是填化学式．5用该工艺流程制备高氯酸铜时若起始时NaCl的质量为at最终制得的CuClO42•6H2O为bt则产率为用含ab的代数式表示．
若关于x的不等式x3﹣3x2+ax+b＜0对任意的实数x∈[13]及任意的实数b∈[24]恒成立则实数a的取值范围是．
2018年·辽宁重点中学协作体三模下列实验方案能达到相应实验目的是
已知函数fx=lnx﹣ax+aa∈R． 1若a=1解关于x的方程fx=0 2求函数fx在[1e]上的最大值 3若存在m对任意的x∈1m恒有|fx|＜x﹣12试确定a的所有可能值．
2018年·沈阳二中一模下列关于有机化合物的结构性质的叙述正确的是
2018年·辽宁重点中学模拟4月热播剧外科风云中对利多卡因过敏一事的调查拉开了该剧的序幕．利多卡因的合成路线如下部分产物略去已知①标准状况下气态烃A的密度ρ=1.16g/L．②D是分子式为C8H10的芳香烃．③红外光谱显示C分子中含有结构．④不稳定易转化为．⑤R﹣NO2R﹣NH2R为烃基结构．回答下列问题1CH2Cl﹣COOH的官能团名称．2实验室制备烃A的化学方程式．3B→C的化学方程式．4CH2Cl﹣COOHCH2Cl﹣COCl转化过程中CH2Cl﹣COOH和COCl2物质的量之比为11时同时生成的两种无机化合物是．5F→G反应类型为G的结构简式为．6已知RCH2﹣COOHRCHCl﹣COOHR为烃基或氢原子．结合本题信息以苯和乙醇为有机原料制备无机试剂任选写出合成路线用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件．
2018年·沈阳二中一模设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述中正确的是
函数fx=Asinωx+φA＞0ω＞0的图象如图所示则f1+f2++f2018的值为．
2018年·沈阳二中一模氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途NH3HNQ3等是重要化工产品．1合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭水和空气为原料来制取的．其主要反应是①2C+O2→2CO②C+H2Og→CO+H2③CO+H2Og→CO2+H2某次生产中将焦炭H2Og和空气设空气中N2和O2的体积比为41下同混合反应所得气体产物经分析组成如表表中x=m3实际消耗了kg焦炭．2一定条件下通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收2COg+SO2g2CO2g+S1△H＜0．若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2反应在不同条件下进行上述反应反应体系总压强随时间的变化如图所示①与实验a相比c组改变的实验条件可能是．②用P0表示开始时总压强P表示平衡时总压强．用α表示SO2的平衡转化率则α表达式为．3已知N2O4⇌2NO2N2O4与NO2共存的温度是264﹣413K低于溶点264K时全部为无色的N2O4晶体达到264K时N2O4开始分解沸点294K时成为红棕色的混合气体温度高与413K时气体又变为无色．2NO2⇌2NO+O2．在1L的密闭容器中发生反应N2O4⇌2NO2达到平衡状态．①若此时为标准状态下273K101KPa再向其中加入4.6g纯的NO2则达到平衡时混合物的颜色和原平衡状态比填选项字母下同A．增大加深B．减小变浅C．不变D．不能确定②若此时为25℃101KPa下再向其中加入4.6g纯的NO2则达到平衡时混合物的颜色混合物中NO2的体积分数．4查阅资料可知常温下Ksp[AgNH32﹣]=1.00×107．Ksp[AgC1]=2.50×10﹣10．①银氨溶液中存在平衡Ag+aq+2NH3aq⇌AgNH32+aq该反应平衡常数的表达式为K稳=②计算得到可逆反应AgCls+2NH3aq⇌AgNH32+aq+Cl﹣aq的化学平衡常数K=1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgClmol保留2位有效数字
2018年·辽宁重点中学模拟4月设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
2018年·沈阳二中一模已知常温下1Ka1H2CO3=4.3×10﹣7Ka2H2CO3=5.6×10﹣112H2R及其钠盐的溶液中H2RHR﹣R2﹣分别在三者中所占的物质的量分数α随溶液pH变化关系如图所示下列叙述错误的是
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图4－1－17
湘公网安备 43130202000226号