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已知函数. (1)求证:y=f(x)在(0,+∞)上是增函数; (2)若函数y=f(x)在[m,n]上的值域是[m,n](m≠n),求实数a的取值范围.
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高三上学期数学《2012-2013学年辽宁省大连24中高三(上)期中数学试卷》真题及答案
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已知函数fx的定义域是{x|x≠0}对定义域内任意x1x2都有fx1·x2=fx1+fx2且当x>1
已知函数fx=a-.1求证函数y=fx在0+∞上是增函数2若fx
定义在R上的函数fx满足如果对任意x1x2∈R都有则称fx是R上凹函数.已知二次函数fx=ax2+x
.已知函数fx是定义在R.上的不恒为零的函数且对于任意实数xy满足f2=2fxy=xfy+yfx考查
已知函数fx=ax+a>1.1求证函数fx在-1+∞上为增函数2求证方程fx=0没有负根.
已知函数fx当xy∈R.时恒有fx+y=fx+fy.1求证fx是奇函数2求证fx在R.上是递减的3如
已知函数fx是定义域为R.的偶函数且fx+1=-fx若fx在[-10]上是减函数那么fx在[13]上
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先减后增的函数
已知函数fx=a-.1求证函数y=fx在0+∞上是增函数2若fx
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如图为生态系统碳循环示意图图中ABC代表生态系统成分数字①〜⑦表示族的流动过程.下列叙述正确的是
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下列四个试管中过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是 试管 温度 过氧化氢溶液浓度 催化剂 A 常温 3% ﹣﹣ B 水浴加热 3% ﹣﹣ C 水浴加热 6% MnO2 D 常温 6% ﹣﹣
写出下列反应的热化学方程式. 125℃1.01×105Pa下1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量写出表示硫燃烧生成1molSO2的热化学方程式Ss+O2g=SO2g△H=﹣299.52kJ•mol﹣1 2用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜.已知 Cus+2H+aq=Cu2+aq+H2g△H=+64.39kJ/mol 2H2O2l=2H2Ol+O2g△H=﹣196.46kJ/mol H2g+1/2O2g=H2Ol△H=﹣285.84kJ/mol在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cus+H2O2l+2H+aq=Cu2+aq+2H2Ol△H=﹣319.6KJ/mol. 3下列各情况在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是④②①③填序号
在一个密闭容器中盛有N2和H2它们的起始浓度分别是1.8mol•L﹣1和5.4mol•L﹣1在一定的条件下它们反应生成NH310min后测得N2的浓度是0.8mol•L﹣1则在这10min内NH3的平均反应速率是
如图所示为800℃时ABC三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是
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下列有关科学探究方法及过程的叙述正确的是
化学反应2SO2g+O2g⇌2SO3g是硫酸制造工业的基本反应.将0.050mol的SO2g和0.030mol的O2g注入体积为1.0L的密闭反应器并置于某温度为850℃下的恒温环境中达到化学平衡后测的反应器中有0.04molSO3g求 1该温度下反应的平衡常数及SO2的平衡转化率. 2若在相同温度条件下向该容器中通入0.048molSO3g0.0090mol的O2和0.002mol的SO2请问可逆反应是否是化学平衡状态若不是请问平衡将向什么方向移动
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.其原理为N2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣92.4kJ/mol 据此回答以下问题 1从化学平衡角度考虑为了提高氨气的产率可以选择的方法是②④填序号错选扣分. ①升高温度②增大压强③使用催化剂④及时分离出NH3 2对在恒容密闭容器中进行的可逆反应N2g+3H2g⇌2NH3g下列选项中说明该反应已经达到化学平衡状态是①②④.填序号. ①N2的消耗应速率是NH3的消耗速率的1/2 ②在恒容条件下混合气体的压强保持不变 ③N2H2NH3的物质的量之比为132 ④单位时间内每生成3molH2的同时有2molNH3生成 ⑤3molN﹣N键断裂同时有6molN﹣H键断裂 3一定条件下NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应△H>0并达平衡后仅改变下表中反应条件x该平衡体系中随x递增y递减的是ac选填序号. 选项 a b c d x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入NH3的物质的量 y NH3的物质的量 平衡常数K NH3的转化率 生成物物质的量总和
下列有关多聚酶链式反应PCR的叙述错误的是
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在FeCl3aq+3KSCNaq⇌FeSCN3aq+3KClaq的平衡体系中回答下列问题填“正向”“逆向”“不” 1在溶液中加入少量的KSCN固体平衡正向移动. 2在溶液中加入少量的KCl固体平衡不移动. 3在溶液中加入少量的NaOH固体平衡逆向移动理由是Fe3+与OH﹣生成FeOH3沉淀导致Fe3+浓度降低.
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