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CO2可用作气体燃料 干冰可用于人工降雨 “碳酸水”的pH小于7 大气层中CO2过多会造成“温室效应”
CO的燃烧热为283 kJ 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H= - 452 kJ/mol CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2x6.02×l023
CO2可用作气体燃料 干冰可用于人工降雨 “碳酸水”的pH小于7 大气层中CO2过多会造成“温室效应”
Kp＝Kc Kp＝Kc×（RT） Kp＝Kc／（RT） Kp＝1／Kc
CO2可用作气体燃料 干冰可用于人工降雨 碳酸水的pH小于7 大气层中CO2过多会造成“温室效应”
热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 相同温度下，在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＞NaHCO3 Na2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
对热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 常温时水溶性：Na2CO3 >NaHCO3 与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3 >NaHCO3 相对分子质量：Na2CO3>NaHCO3
在pH＝9.0时，c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－） 不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－) 在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成 随着CO2的通入，
不断增大
在pH=9.0时，c(NH4+)>c(HCO3－)>c(NH2COO－)>c(CO32－) 不同pH的溶液中存在关系： c(NH4+)+ c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(NH2COO－)+c(OH－) 随着CO2的通入，c(OH－)/c(NH3·H2O)不断增大 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成
CO2可用作气体燃料 干冰可用于人工降雨 “碳酸水”能使紫色石蕊试液变红 大气层中CO2过多会造成“温室效应”
CH3OH（l）+
O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol
0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－) CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋) Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)
若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H.＞0 加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H.＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
若56 g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32 g 若16 g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44 g 若10 g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10 g 若5 g CO与2 g O2混合点燃，则生成CO2的质量一定是7 g
若56 g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32 g 若16 g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44 g 若10 g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10 g 若5 g CO与2 g O2混合点燃，则生成CO2的质量一定是7 g
活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响 化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因 盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ/mol CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）的反应热△H= +2 x283.0kJ／mol
CO2可用作气体燃料 干冰可用于人工降雨 “碳酸水”能使紫色石蕊试液变红 大气层中CO2过多会造成“温室效应”
若56 g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32 g
若16 g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44 g
若10 g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10 g
若5 g CO与2 g O2混合点燃，则生成CO2的质量一定是7 g
升高温度可使该反应的逆反应速率降低 使用高效催化剂可有效提高正反应速率 反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 单位时间内消耗的CO和CO2的物质的量相等时反应达到平衡
若56g CO 参加反应，则消耗O2 的质量一定是32g 若16g O2 参加反应，则生成CO2的质量一定是44g 若10g CO2 生成，则消耗的CO 和O2 的质量总和一定是10g 若5g CO与2g O2 混合点燃，则生成的CO2的质量一定是7g
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