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一辆汽车以10m/s的速度沿平直公路匀速运动，司机发现前方有障碍物立即减速，以0.2m/s2的加速度做匀减速运动，减速后一分钟内汽车的位移为（ ）
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高一上学期物理《》真题及答案
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海冰是海水冻结而成的咸水冰．海水冻结时部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间形成“盐泡”假设盐分以一个NaCl计其大致结构如下图所示若海冰的冰龄达到1年以上融化后的水为淡水．下列叙述正确的是
化学与工业生产密切相关．下列说法中正确的是
运用元素周期律分析下面的推断其中不正确的是
下列实验操作规范并能达到实验目的是
若物体在运动过程中受到的合外力不为零那么以下说法正确的是
已知25℃时Ksp[NiOH2]＝2.0×10﹣15Ksp[FeOH3]＝4.0×10﹣38．将含Fe2O3AgNi的某型废催化剂溶于盐酸过滤滤渣为Ag所得溶液中cNi2+＝cFe3+＝0.1mol/L．向该溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液假设溶液体积不变．下列说法中正确的是
验证力的平行四边形定则的实验情况如图甲所示其中A为固定橡皮筋的图钉O为橡皮筋与细绳的结点OB和OC为细绳．图乙是在白纸上根据实验结果画出的图．1图乙中的F与F′两力中方向一定沿AO方向的是．2在验证力的平行四边形定则过程中根据画图结果橡皮筋弹力的理论值为F与F′．3本实验采用的科学方法是．A．理想实验法B．等效替代法C．控制变量法D．建立物理模型法4某同学在做该实验时认为A．拉橡皮条的细绳长一些实验效果较好B．拉橡皮条时弹簧秤橡皮条细绳应与木板相距较近且与木板平面平行C．橡皮条弹性要好拉结点到达某一位置O时拉力要适当大些且拉力F1和F2的夹角越大越好D．在实验中O点位置不能变E．OB及OC细绳不可以用弹性绳代替其中不正确的是填入相应的字母．
碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂有效成分碳酸镧难溶于水可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗． Ⅰ．碳酸镧可由LaCl3和碳酸氢铵为原料来制备避免生成碱式碳酸镧[LaOHCO3]整个反应需在较低的pH条件下进行．化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镧． l仪器X的名称是． 2甲装置是启普发生器常用于实验室制取CO2H2等气体具有“随开随用随关随停”的功能．下图装置与启普发生器原理类似也可用于实验室制取CO2的装置的是．填选项字母 3关闭活塞K2说明乙装置气密性良好． 4装置乙用于制备氨气可以选用的试剂是填选项字母． ANH4Cl固体和CaOH2固体B生石灰和浓氨水 C碱石灰和浓氨水D无水CaCl2和浓氨水 5实验装置接口的连接顺序是a接．为制得纯度较高的碳酸镧实验过程中需要注意的问题是． Ⅱ．可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢铵溶液与氯化镧反应制备碳酸镧． 6精密实验证明制备过程中会有气体逸出则制备过程总反应的离子方程式是． 7制备时若碳酸氢钠滴加过快会降低碳酸镧的产率可能的原因是． Ⅲ碳酸镧咀嚼片中有效成分测量． 8准确称取碳酸镧咀嚼片ag溶于10.0mL稀盐酸中加入10mLNH3﹣NH4C1缓冲溶液加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂用0.5mo1•L﹣1EDTANa2H2Y标准溶液滴定至呈蓝紫色La3++H2y2﹣═LaY﹣+2H+消耗EDTA标准溶液VmL．则咀嚼片中碳酸镧摩尔质量为458g/mol的质量分数w＝．
过氧化钙是一种白色固体微溶于冷水不溶于乙醇化学性质与过氧化钠类似．某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2•8H2O装置如图所示 回答下列问题 1小组同学查阅文献得知该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜．市售H2O2溶液的质量分数为30%．该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中使用的玻璃仪器除玻璃棒胶头滴管外还有． 2仪器X的主要作用除导气外还具有的作用是． 3在冰水浴中进行的原因是． 4实验时在三颈烧瓶中析出CaO2•8H2O晶体总反应的离子方程式为． 5反应结束后经过滤洗涤低温烘干获得CaO2•8H2O．下列试剂中洗涤CaO2•8H2O的最佳选择是． A．无水乙醇B．浓盐酸C．Na2SO3溶液D．CaCl2溶液 6若CaCl2原料中含有Fe3+杂质Fe3+催化分解H2O2会使H2O2的利用率明显降低．反应的机理为 ①Fe3++H2O2═Fe2++H++HOO• ②H2O2+X═Y+Z+W已配平 ③Fe2++•OH═Fe3++OH﹣ ④H++OH﹣═H2O 根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为． 7过氧化钙可用于长途运输鱼苗这体现了过氧化钙具有的性质． A．与水缓慢反应供氧B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能是水体酸性增强D．具有强氧化性可杀菌灭藻 8将所得CaO2•8H2O晶体加热到150～160℃完全脱水后得到过氧化钙样品． 该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是准确称取0.4000g过氧化钙样品400℃以上加热至完全分解成CaO和O2设杂质不产生气体得到33.60mL已换算为标准状况气体．则所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为．
工业上利用氧化铝基废催化剂【主要成分为Al2O3还含有少量Pd钯】回收硫酸铝及Pd的流程如图 回答下列问题 1将硫酸铝溶液蒸发浓缩后冷却得到十八水合硫酸铝固体该固体的化学式为． 2焙烧时Al2O3与NH42SO4反应的化学方程式为． 3王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比为的混合物．王水不稳定加热时能生成亚硝酰氯NOCl和氯气该反应的化学方程式为． 4浸液Y中含Pd元素的溶质是H2PdCl6氯钯酸则“酸浸”时反应的化学方程式为． 5若“热还原”中得到的固体只有Pd每生成1molPd时生成的气体的物质的量为． 6Pd是优良的储氢金属其储氢原理为2Pds+xH2g═2PdHxs其中x的最大值为0.8．已知Pd的密度为12g•cm﹣3则21.2cm3Pd能储存标准状况下H2的最大体积为L．
扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用．用常见化工原料制备D再由此制备有机物I的合成路线如下 已知 回答下列问题 1C的名称是I的分子式为． 2E→F的反应类型为G中官能团的名称为． 3A→B的化学方程式为． 4反应G→H的试剂及条件是． 5写出符合下列条件的D的同分异构体． ①能发生银镜反应②与FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱峰面积之比1223 6写出以溴乙烷为原料制备H的合成路线其他试剂任选．
自高为H的塔顶自由落下A物体的同时B物体自塔底以初速度v0竖直上抛且AB两物体在同一直线上运动．重力加速度为g下面说法正确的是
连二亚硫酸钠Na2S2O4俗称保险粉是工业上重要的还原性漂白剂也是重要的食品抗氧化剂．某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉． 已知Na2S2O4是白色固体还原性比Na2SO3强易与酸反应2S2O42﹣+4H+═3SO2↑+S↓+2H2O． 一锌粉法 步骤1按如图方式温度控制在40～45℃当三颈瓶中溶液pH在3～3.5时停止通入SO2反应后得到ZnS2O4溶液． 步骤2将得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中过滤滤渣为ZnOH2向滤液中加入一定量食盐立即析出Na2S2O4•2H2O晶体． 步骤3经过滤用乙醇洗涤用120～140℃的热风干燥得到Na2S2O4． 二甲酸钠法 步骤4按上图方式将装置中的Zn粉和水换成HCOONaNa2CO3溶液和乙醇．温度控制在70～83℃持续通入SO2维持溶液pH在4～6经5～8小时充分反应后迅速降温45～55℃立即析出无水Na2S2O4． 步骤5经过滤用乙醇洗涤干燥得到Na2S2O4． 回答下列问题 1步骤1容器中发生反应的化学方程式是容器中多孔球泡的作用是． 2步骤2中“向滤液中加入一定量食盐立即析出Na2S2O4•2H2O晶体”的原理是用必要的化学用语和文字说明． 3两种方法中控制温度的加热方式是． 4根据上述实验过程判断Na2S2O4在水乙醇中的溶解性为． 5甲酸钠法中生成Na2S2O4的总反应为． 6两种方法相比较锌粉法产品纯度高可能的原因是． 7限用以下给出的试剂设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2SO4． 稀盐酸稀硫酸稀硝酸AgNO3溶液BaCl2溶液 ．
一种新型含硅阻燃剂的合成路线如图．请回答相关问题 1化合物A转化为B的方程式为B中官能团名称是． 2H的系统命名为H的核磁共振氢谱共有组峰． 3H→I的反应类型是． 4D的分子式为反应B+I→D中Na2CO3的作用是． 5F由E和环氧乙烷按物质的量之比为11进行合成F的结构简式为． 6D的逆合成分析中有一种前体分子C9H10O2符合下列条件的同分异构体有种． ①核磁共振氢谱有4组峰 ②能发生银镜反应 ③与FeCl3发生显色反应．
硝酸是一种重要的化工原料工业上采用氨催化氧化法制备生产过程中发生的反应有 NH3g+O2gNOg+H2Ol△H1＝﹣292.3kJ/mol NOg+O2g═NO2g△H2＝﹣57.1kJ/mol 3NO2g+H2Ol═2HNO3aq+NOg△H3＝﹣71.7kJ/mol 回答下列问题 1NH3g+2O2g═HNO3aq+H2Ol的△H＝kJ/mol． 原料气体NH3O2在进入反应装置之前必须进行脱硫处理．其原因是． 2研究表明2NOg+O2g⇌2NO2g的反应历程分两步 a2NOg⇌N2O2g快bN2O2g+O2g⇌2NO2g慢 ①该反应的速率由b步决定说明b步反应的活化能比a步的填“大”或“小”． ②在恒容条件下NO和O2的起始浓度之比为21反应经历相同时间测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图1则150℃时v正v逆填“＞”或“＜”．若起始cO2＝5.0×10﹣4mol•L﹣1则380℃下反应达平衡时cO2＝mol•L﹣1． 3T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO+O2═2NO2实验测得v正＝vNO消耗＝2vO2消耗＝k正c2NO•cO2v逆＝vNO2消耗＝k逆c2NO2k正k逆为速率常数受温度影响．容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图2所示 ①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是填序号 A．混合气体的密度不变 B．混合气体的颜色不变 C．k正k逆不变 D．2v正O2＝v逆NO2 ②化学平衡常数K与速率常数k正k逆的数学关系式K＝． ③温度为T1时的化学平衡常数K＝．若将容器的温度变为T2时k正＝k逆则T2T1填“＞”“＜”或“＝”．
磷酸二氢钾KH2PO4是一种高效复合肥．工业上以磷精矿[主要成分是Ca2PO43还含有少量Fe2O3CaF2等杂质]为原料生产磷酸二氢钾的流程如图 已知①TBPD2EHPATOA都是难溶于水的液态有机物对萃取特定物质有较强的选择性常用作萃取剂． ②萃取剂TBP对H3PO4和Fe3+有较强的萃取作用但对Ca2+有一定的萃取作用． ③萃取剂D2EHPA仅对Fe3+有较强的萃取作用． 回答下列问题 1“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为． 2“除氟”时发生反应的化学方程式为． 3“目的1”是． 4“目的2”分离出的有机层中除H3PO4外还有少量某金属阳离子．去除有机层中该阳离子的方法是用含H2SO4的磷酸洗涤反应的离子方程式为． 5“反应”时先在磷酸中加入KCl再加入TOA．TOA的作用是． 6“反应”中TOA的用量会影响溶液的pH．水溶液中H3PO4H2PO4﹣HPO42﹣PO43﹣的分布分数δ含磷元素微粒占全部含磷粒子的物质的量分数随pH的变化如图所示． “反应”中当pH＝填选“2.2”“4.5”“9.5”或“12.4”时停止加入TOA．
XYZMNR均是第三周期主族元素．25℃时各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图其中XNWR测定的是浓度均为0.01mol/L溶液的pHYZ测定的是其饱和溶液的pH．下列说法正确的是
下列哪一句话可从牛顿第一定律演绎得出
如图水平面上有一重为40N的物体受到F1＝13N和F2＝6N的水平力作用而保持静止．已知物体与水平地面间的动摩擦因数为µ＝0.2设物体最大静摩擦力等于滑动摩擦力求 1此时物体所受到的摩擦力多大 2若将F1撤出后物体受的摩擦力多大 3若将F2撤出后物体受的摩擦力多大
根据下列事实书写的离子方程式中错误的是
一水池水深H＝0.8m．现从水面上方h＝0.8m高处由静止释放一质量为m＝0.1kg的硬质球体测得球体从释放到落至水池底部用时t＝0.6s．已知球体直径远小于水池深度不计空气及水的阻力取g＝10m/s2求 1通过计算判断球体在水中做什么运动 2从水面上方多高处静止释放小球才能使小球落至池底所用时间最短． 3在第2问条件下请计算出最短时间的数值．
下列有关化学用语表示正确的是
如图滑块A置于水平地面上滑块B在一水平力作用下紧靠滑块AAB接触面竖直此时A恰好不滑动B刚好不下滑．已知A与B间的动摩擦因数为μ1A与地面间的动摩擦因数为μ2最大静摩擦力等于滑动摩擦力．A与B的质量之比为
如图所示一质量为m的物体压在置于水平面上的劲度系数为k的竖直轻弹簧上用一根弹性细绳跨过定滑轮与物体连接弹性细绳伸直且没有拉力时其端点位于M位置慢慢拉细绳直到端点到N位置时弹簧对物体的拉力大小恰好等于物体的重力．已知这种细绳的弹力与伸长量成正比比例系数为k′．求 1弹性细绳没有位力时弹簧的形变量． 2把弹性细绳端点从M位到N的过程中物体上升的距离． 3MN间的距离．
一运动员参加高空跳水比赛自运动员离开跳台开始计时在t2时刻运动员以速度v2入水选竖直向下为正方向不计空气阻力其速度随时间变化的规律如图所示下列结论正确的是
有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体它的一种合成路线如图 回答下列问题 1反应④的反应类型是J中官能团名称是． 2不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的原因是． 3根据流程中的信息在反应⑥的条件下CH2COOC2H52与足量CH3CH2CH2I充分反应生成的有机产物结构简式为． 4反应⑨的化学方程式为 其中产物X的结构简式是． 5写出符合下列条件的I的同分异构体． ①能发生银镜反应但不能发生水解反应②苯环上一氯取代物只有一种③核磁共振氢谱有4组峰． 6根据流程中的信息写出以CH3OH为有机原料合成的合成路线．
如图所示斜面小车M静止在光滑水平面上紧贴墙壁．若在斜面上放一物体m．再给m施加一竖直向下的恒力F．Mm均保持静止则小车受力的个数为
水系钠离子电池安全性能好价格低廉对环境友好有着巨大的市场前景．某钠离子电池工作原理如图电池总反应为 2NaFePO4F+Na3Ti2PO432Na2FePO4F+NaTi2PO43 下列说法错误的是
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破研究表明液氨是一种良好的储氢物质． l化学家GethardErtl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程示意如图 下列说法正确的是选填字母． A．①表示N2H2分子中均是单键 B．②→③需要吸收能量 C．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成 2氨气分解反应的热化学方程式如下2NH3g⇌N2g+3H2g△H 若N≡N键H一H键和N一H键的键能分别记作ab和c单位kJ•mol﹣l 则上述反应的△H＝kJ•mol﹣1． 3研究表明金属催化剂可加速氨气的分解．下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率mmol•min﹣1． ①不同催化剂存在下氨气分解反应活化能最大的是填写催化剂的化学式． ②温度为T在一体积固定的密闭容器中加入2molNH3此时压强为P0用Ru催化氨气分解若平衡时氨气分解的转化率为50%则该温度下反应2NH3g⇌N2g+3H2g． 用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝．【已知气体分压＝气体总压p总×体积分数] 4关于合成氨工艺的理解下列正确的是． A．合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右可用勒夏特列原理解释 B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru不能提高平衡时NH3的产量 C．合成氨工业采用10MPa一30MPa是因常压下N2和H2的转化率不高 D．采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化 5图为合成氨反应在不同温度和压强使用相同催化剂条件下初始时氮气氢气的体积比为13时平衡混合物中氨的体积分数[φNH3]． ①若分别用vANH3和vBNH3表示从反应开始至达平衡状态AB时的化学反应速率则vANH3vBNH3填“＞”“＜”或“＝”． ②在250℃1.0×104kPa下H2的转化率为%计算结果保留小数点后1位． 6N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应随着温度上升单位时间内NH3产率增大但温度高于900℃后单位时间内NH3产率逐渐下降的原因．
下列关于合力的叙述中正确的是
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