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电容器上标有电容量和耐压值， 使用 时， 根据加在电容 器两端电压的什么值来选取电容器？
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维修电工《初级维修电工考试试题十五》真题及答案
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通常选用电容器应注意电容器的
电容量标称值和耐压值
电容量标称值和耐温值
电容量误差值和耐压值
将电容量C1为200μF耐压为500V和电容量C2为300μF耐 压为900V的两只电容器串联起来后
将两只电容器串联起来后的总电容量C是多少
现有电容量C1为200μF耐压为500V和电容量C2为300μF耐压为900V的两只电容器试求1将两
根据公式C＝Q/V可知电容量的大小和电容器两极间的电压成反比.因此一个电容器接到 __电路中使用比接
两个电容器串联使用时总容量等于
两电容器容量之和
两电容器容量倒数之和的倒数
单位电容量的容量
两电容器容量之差
衡量一个电容器的性能和指标有电容量绝缘电阻介质损耗和耐压等其中最主要的是电容量和两个指标
电容器的主要参数有
电容量、型号和漏电电阻
电容量、耐压和介质损耗
标称误差、材料和耐压
标称误差、耐压和型号
电容器并联其等效电容量等于各并联电容器电容量之和总耐压值等于各电容器耐压值之和
电容器电容量的大小与施加在电容器上的电压
电容器储存一定的电荷时电容量越大电容器两端的电压就
越高
越低
等于电容器两端所加的电压
与电容量无关
电容器替代时电容器的首先要满足要求
电容量
耐压
电流
功率
一个电容器C和一个电容量为2μF的电容器串联后总电容量为电容器C的电容量1/3那么电容器C的电容量是
3μF；
4μF；
6μF；
8μF。
电容器串联使用时其等效电容量C的等于各串联电容器电容量的倒数之和
两只电容器一只电容器是5μF耐压6V另一只电容量是15μF耐压是3V串联时总耐压可达V
9
3
8
是电容器的主要参数
材料，耐压
材料 型号
电容量 耐压
电容量 型号
电容器并联使用时其等效电容量C等于各并联电容器电容量
电容器的电容量是与加在电容器上的电压
无关
成正比
成反比
两只云母电容器其耐压值为450V电容量为0.1μF串联后总电容量和耐压值分别为 ______
0.05 μ F / 450V
0.2 μ F / 450V
0.05 μ F / 900V
0.2 μ F / 900V
电容器串联以后若在两端加1000V电压电容器是否会被击穿
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金属材料在国防建设中起着重要的作用图1为歼﹣15飞机在航空母舰上起飞.图1图21国防建设中大量使用的是合金而不是纯金属这是因为合金具有更多优良性能例如铝合金比纯铝的硬度填大或小.2日常生活中铝制品比铁更耐腐蚀的原因是用化学方程式表示.3钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果.4为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属.小明为探究锌铁铜三种金属的活动性顺序设计了如图2的两个实验①实验一中小明以金属表面产生气泡的快慢为标准来判断锌铁的活动性强弱有同学认为不够合理理由是.②实验二若出现现象可证明铁的活动性强于铜.5某兴趣小组对一份含铁的固体样品进行探究.通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成.他们称取了13.6g固体样品用图３所示的装置实验测定的数据如图４所示.①图３中硬质玻璃管中的生成铁的化学方程式为.②固体样品中氧化铁的质量是克.③将上述反应后11.2g的固体中加入100g稀盐酸恰好完全反应求反应后所得溶液中溶质的质量分数结果精确到0.1％不写计算过程.
请从铜锌钛铁钙银铝汞钨等金属中选取合适的答案填入下面空格中1用于干电池的是2广泛应用于电视微机中作导体的是3广泛用于航空航天及化学工业的是4铁栏杆外层涂料的银粉大多是5体温计中银白色的液体是6热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有7世界年产量最高的金属是
钛及钛合金具有密度小强度高耐腐蚀等优良性能被广泛应用于航天化工医药等方面.我国四川省有丰富的钛铁矿资源从中可以提取金属钛.1钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁FeTiO3其中铁元素化合价为+2氧元素化合价为﹣2则钛酸亚铁中钛元素Ti的化合价为.2钛铁矿中提取金属钛要经过较复杂的流程其中得到金属钛的反应为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti.根据此反应比较金属镁Mg和钛Ti的活动性较强的是.
由钛铁矿主要成分是FeO和TiO2的混合物提取金属钛化学式为Ti的主要工艺流程如下1上述流程中的物质属于氧化物的是填一种化学式即可属于非金属单质的是填一种化学式即可TiO2中钛元素的化合价是2步骤Ⅰ中FeO和碳反应生成二氧化碳和铁反应的符号表达式是3该流程中可循环利用的物质是
欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器1你认为能测出铜的质量分数的是合金2取该合金的粉末26g加入该稀硫酸充分反应所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示①生成气体的质量为②请计算该合金中铜的质量分数
探究水蒸气通过灼热的木炭后得到的混合气体的主要成分【提出猜想】该混合气体主要成分为COCO2H2和H2O【查阅资料】a.浓硫酸可作干燥剂b.氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水【实验过程】设计实验装置如下部分夹持仪器已略去假设每个装置里的药品足量反应充分装置A.中无水硫酸铜变蓝写出该反应的化学方程式11装置B.中澄清石灰水变浑浊写出该反应的化学方程式12由此得出混合气体中含有CO2和H2O气体②通过观察装置D.E.中的现象后为了确认混合气体中含有氢气装置C.中的试剂是13为了证明CO气体的存在装置F.中试剂是14【实验结论】猜想正确
人类的生产生活离不开金属1目前世界上年产量最高的金属是填化学式2铁制品锈蚀实际上是铁跟空气中的发生了化学反应防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是3已知下列各组物质间均能发生置换反应A.Fe和CuSO4溶液B.Mg和MnSO4溶液C.Mn和FeSO4溶液①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式②MnFeMgCu四种金属的活动性由强到弱的顺序4工业生产中常用10%的稀盐酸来除去铁制品表面的铁锈实验室若要配制该盐酸200g则需要溶质的质量分数为38%的浓盐酸g计算结果请保留至0.1g实验室在配制10%的稀盐酸的过程中除了用到烧杯量筒和胶头滴管外还需要用到的玻璃仪器是5某化学小组在实验结束后进行了如下废液处理①Ⅰ中的操作名称是②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式③滤液中溶质的组成可能是写出一种情况即可
A.～F.和X.都是中的常见物质其中A.C.是无色气体BF.是红色固体它们的转化关系如下图所示部分生成物已省略:1写出反应①的化学方程式:___________________2写出反应②的化学方程式:_______________该反应属于填写基本反应类型反应3含D.的生产生活用品腐蚀的过程实际上是D.与空气中的发生化学反应的过程
某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应探究炼铁的原理装置如图所示请回答下列问题1实验进行一段时间后A.装置中玻璃管内观察到的现象是________________________2B装置中氢氧化钠溶液的作用是________________________反应方程式为________________________3为避免将CO排放到空气中并回收利用CO方框中连接的是C.和D.装置导管接口的连接顺序为a→______
某化学研究小组的同学对金属铁铝铜进行系列研究.1合金的应用是人类社会文明发展的象征.有下列三种合金①铁合金②铝合金③铜合金这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是_________填序号2他们欲探究铁铝铜的金属活动性顺序将铁丝铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸稀硫酸稀醋酸的试管中观察反应现象分析并得出结论.请指出该实验设计的不合理之处并说明理由_____________________________________________3该小组的同学还利用单质铜制取Cu0H2其设计方案如图1①铜在受热转化为CuO的过程中观察到的现象是___________________________②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中恰好完全反应.向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示当滴入10%的NaOH溶液120g时即B.点试通过计算求此时所得CuOH2沉淀的质量计算结果精确至0.1g
现有铜与另一种金属R可能是银镁铁中的一种的混合粉末欲确定R.的成分请你一起完成1请将银镁铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置2取少量的金属粉末于试管中逐滴加入稀硫酸有气泡产生则R.不可能是3待不再产生气泡时再进行填写一种实验操作方法得到溶液和铜然后往溶液中加入洁净的锌片锌片表面有金属析出则R.是4写出金属R.与稀硫酸反应的化学方程式该反应的基本类型属于填化合分解置换或复分解反应
观察一下我们的周围就会发现金属的用途之广1根据如图的应用实例可知金属具有的物理性质有2在已经发现的一百余种元素中金属元素的种类远比非金属元素的种类工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为3工人师傅切割铁板时常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹此过程中发生反应的化学方程式为
钢铁是使用最多的金属材料1人类向大自然提取量最大的金属是铁写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式__________________________________________2锰Mn钢属于铁合金可用于制造钢轨取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中浸泡以后烧杯底部剩有固体该固体中一定含有______已知锰的金属活动性强于锌如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱下列所给试剂组能够达到目的的是______填序号A.FeMn40%H2SO4溶液B.FeMnMgSO4溶液C.FeMnZnSO4溶液D.CuFeSO4溶液MnSO4溶液
金属材料广泛应用于工业农业交通和日常生活等领域1金属材料包括纯金属以及它们的合金黄铜含铜和锌生铁都属于________2将黄铜和生铁分别放入足量的稀盐酸中浸泡后都有残留固体其中一种固体一定含________另一种固体一定含________3生铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________该反应的基本类型是________
地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属1赤铁矿在自然界中储藏丰富其主要成分的化学式是2磁铁矿的主要成分是Fe3O4在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子其中1/3是Fe2+2/3是Fe3+请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式3工业上主要采用高炉炼铁常用到的原料有铁矿石焦炭石灰石和空气其中焦炭的作用是仅答一点4由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色实验室用CO还原Fe2O3得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO某同学设计了下列探究实验资料FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe=3FeCl2但FeCl3溶液不与Fe3O4和FeO反应含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色利用该反应可检验的Fe3+存在【提出问题】CO还原Fe2O3得到黑色产物的成分是什么【猜想】猜想1Fe猜想2Fe和Fe3O4猜想3Fe和FeO猜想4【实验探究】限选试剂CO盐酸澄清石灰水KSCN溶液FeCl3溶液实验操作实验现象实验结论I.取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中充分反应后过滤对过滤所得固体用蒸馏水洗涤黑色固体部分溶解猜想2和4都不成立Ⅱ①黑色固体全部溶解溶液不变红色Ⅲ另取少量黑色产物装入玻璃管中通入CO一段时间后加热并将反应后的气体通入装有一定量的②的烧杯中③猜想1不成立猜想3成立
下列说法正确的是
钠元素对人类生命生产和生活具有重要意义1钠元素的原子结构示意图为则钠原子的最外层电子数为____________2某病人静脉注射需一定量的生理盐水生理盐水中的溶质是____________写化学式3将金属钠与液态氨反应得NaNH2再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3反应的化学方程式为2NaNH2＋N2O===NaN3＋NaOH＋X.则X.的化学式是____________4盛烧碱溶液的试剂瓶若使用玻璃塞时间长了能生成Na2SiO3而使瓶塞被粘住Na2SiO3中Si元素的化合价为____________
实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲乙推知它们只能是稀盐酸和氯化钠溶液某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法区分它们请回答有关问题在不选用酸碱指示剂pH试纸的情况下选择不同物质类别的试剂进行区分物质类别是指单质氧化物酸碱盐等所选试剂实验现象及结论方法一方法二
合金是重要的金属材料1下列物品所使用的主要材料属于合金的是________________填字母序号下同A.青花瓷瓶B.橡胶充气艇C.不锈钢锅2生铁是常用的合金生铁属于__________填纯净物或混合物3黄铜是铜锌合金将纯铜片和黄铜片互相刻画如右图所示纯铜片上留下明显的划痕说明______________4黄铜渣中约含Zn7%ZnO31%Cu50%CuO5%其余为杂质处理黄铜渣可得到硫酸锌其主要流程如下杂质不溶于水不参与反应已知ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O①Ⅱ中反应的化学方程式为_______________________________________________②下列说法正确的是________填序号a.ⅠⅡ中的操作均包含过滤b.溶液A.中ZnSO4的质量大于CuSO4c.溶液A.的质量小于溶液Bd.溶液C.中溶质的质量分数小于溶液B.
精还原铁粉是一种重要的化工原料某兴趣小组对其进行下列研究【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下FexOy+yH2xFe+yH2OFe3C+2H23Fe+CH4粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质可用氢气在高温下进一步还原其反应方程式为.1写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式.2焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外还能.【含量测定】甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数按如下装置进行实验.已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe浓硫酸有吸水性碱石灰不仅能吸收水而且能吸收CO2.假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响.3主要实验步骤如下①按顺序组装仪器检查装置的气密性称量样品和必要装置的质量②缓缓通入纯净干燥的H2③点燃C.处酒精灯④点燃A.处酒精灯⑤分别熄灭A.C.处酒精灯⑥⑦再次称量必要装置的质量.4步骤②的目的是验证该步骤目的达到的实验方法是.5反应后C.装置中的现象是.6装置F.的作用是.7若缺少装置D.则所测氧元素的质量分数将偏大偏小或不变.8实验后甲同学根据装置填A.B.C.D.E.F.的增重分别算得样品中氧和碳元素的质量分数.9乙同学将10.0克粗还原铁粉样品与足量稀盐酸充分反应经测定共产生0.3克气体.计算该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数.要求写出计算过程
小明发现家中一枚戒指生满了铜绿他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习【查阅资料】真金在空气中不会生锈生满铜绿的金戒指材质为铜锌合金铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿其主要成分是碱式碳酸铜碱式碳酸铜受热易分解生成CuOH2O和CO2据上述资料可推知碱式碳酸铜由__________种元素组成【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中有气泡产生溶液由无色逐渐变为蓝绿色⑴小明认为气体中除了含有CO2还可能含有少量__________实验室常用__________的方法检验这种可能含有的气体⑵小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外还应该含有____________________他取适量上述蓝绿色溶液加入光亮的铁片观察到了观察①______________________________②______________________________证实了自己的观点⑶小娟取适量新制的FeCl2溶液加入锌粒一段时间后溶液颜色变浅结合小华的实验可推知铁锌铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是________________________________________
铜铁铝是人类广泛使用的三种金属与我们的生活息息相关下图是常见的几种金属用品请回答A.铜导线B.铝锅C.曲别针上述用品中A.主要是利用金属具有良好的性铝锅有很好的抗腐蚀性原因是铁制的曲别针若保管不当会生锈可以采用的方法将铁锈除去金属资源是不可再生资源要保护金属资源可采取的有效途径有写一点即可
某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料配料表上的成分是氧化钙纯碱和食盐他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用于是取少量泥料在水中溶解充分搅拌后过滤取滤液探究其成分【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH生成氢氧化钠的化学方程式为________________________________对其他成分他们分别做出了如下猜想小亮猜想还可能有Na2CO3小强猜想还可能有CaOH2和Na2CO3你认为__________的猜想是错误的理由是______________________________你还能做出的猜想是还可能有________________【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中向其中滴加了几滴稀盐酸振荡没有气泡于是他得出结论滤液中没有Na2CO3请你选择CO2以外的物质设计一个实验方案验证你的猜想实验步骤现象及相应结论【反思】小强认为小亮的结论不严密理由是______________________________
铁是生产生活中应用广泛的金属材料.1酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放因为.2为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀制造海轮时会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属.下列金属适宜船底镶嵌的是填选项.A.Pb铅B.CuC.Pt铂D.Zn3对铁发蓝处理其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀.①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是.②发蓝过程的化学方程式如下式中X.的化学式为.36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3↑③为检验发蓝处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜将该零件浸泡于硫酸铜溶液中发现零件表面出现红色物质.由此可知该零件发蓝处理效果填好或不好因为用化学方程式表示.
现有A.～G.七种物质已知A.是赤铁矿的主要成分B.是可燃性气体单质G.溶液为蓝色它们之间存在如右图所示的转化关系1写出下列物质的化学式D.F.2写出反应的化学方程式及实验现象反应①实验现象反应②实验现象3在反应①②③中属于置换反应的是填序号
某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验其装置如图所示1A处发生反应的化学方程式是____________________2B中发生反应的化学方程式是____________________C.处点燃酒精灯的目的是__________________________3实验结束后小李看到红色固体全部变黑了认为产物就是单质铁但小王提出了质疑:还有可能生成其他物质为了进一步验证其固体成分小王查到下列资料:①铁的氧化物有氧化铁氧化亚铁四氧化三铁该化合物中铁有+2+3两种化合价其中氧化铁为红棕色其余都为黑色;并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引②铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解根据上述信息小王又设计了两个实验[实验1]将黑色固体研磨后取少量加入溶液中观察到有气泡出现溶液未变黄色据此得出的结论是_________________[实验2]再用磁铁吸引余下黑色固体实验后即可对黑色固体成分进行判断_______________________
世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料高达产量的20％~40％.某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究探究一铁丝燃烧如图1所示取3根粗细长度均相同的光亮细铁丝将其中两根分别盘成螺旋状在每根铁丝一端系上粗铜丝另一端系一根火柴杆点燃火柴杆待快燃尽时分别插入充满氧气的集气瓶中观察到1Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧且Ⅱ中铁丝燃烧比I.中的更剧烈Ⅲ中铁丝没有燃烧1集气瓶中加入少量水的作用2为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧3分析Ⅱ中铁丝燃烧比I.中更剧烈的原因探究二铁粉腐蚀的条件如图2所示将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上迅速塞紧观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶容积为l46ml当温度恢复至室温量筒内水面高度不变时读数此广口瓶内氧气含量几乎为零.记录量筒的起始和最终读数以及所需时间如下表序号样品量筒起始读数/ml量筒最终读数/ml所需时间/min1.0g铁粉0.2g碳和10滴水10072约1201.0g铁粉0.2g碳和10滴水和少量NaCl10072约70③4金属腐蚀的过程实际就是金属元素化合价填升高或降低的过程5实验①和②说明NaCl可以填加快或减慢铁锈蚀的过程6实验开始后广口瓶温度上升说明铁锈蚀是填放热或吸热过程7实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响实验③表格空白处样品的组成是8该装置还可能用于测量空气中氧气的含量根据上述数据计算出空气中氧气的体积分数是％精确到小数点后1位试分析该实验结果出现误差的原因写任意一条即可
下列说法中正确的是
铁铜为日常生活中常见的金属某化学兴趣小组的同学在探究金属的有关性质时进行了如图实验将A.实验结束后①②试管内的物质倒入烧杯中一段时间后过滤.为确定烧杯内物质的成分同学们做了如下两个实验1实验一向滤渣中加入稀硫酸无气泡产生则滤渣中一定含有的物质是2实验二为确定滤液的成分同学们设计了如下方案实验步骤实验现象结论取少量滤液于试管中向其中加入有气泡产生有红色固体析出3该实验涉及的反应的化学方程式为4反思有同学提出滤液中硫酸铜的确定不需要通过化学变化原因是
生活中处处有化学请回答以下问题1薯片等膨化食品等常采用充气包装来保存食品所充入的气体可能是2日常生活中用铝作为制做炊具的材料是因为铝制的水壶使用后无需用钢丝球擦拭干净是因为3用洗涤剂来去除餐具上油渍其原理是洗涤剂与油污发生了作用洗完后的铁锅用干布抹去其表面的水珠这样做的目的是当关闭燃气阀门后灶具的火焰也随之熄灭其灭火原理是
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