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某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素﹣盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究,请你参与: 【进行实验】常温下,选用20ml不同溶质质量分数的盐酸(4%和6%)分别与1g颗粒...
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教案备课库《2016年福建省泉州市中考化学模拟试卷(5月份)》真题及答案
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为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数某学习小组进行了如下实验探究取10g石灰石样品放入烧杯中加入稀盐酸
.实验室制取二氧化碳的最合适原料是
石灰石与浓盐酸
石灰石与稀盐酸
碳酸钠与稀盐酸
石灰石与稀硫酸
某校化学兴趣小组在实验室制取二氧化碳时最好选用
碳酸钠粉末和稀硫酸
石灰石和稀硫酸
石灰石和稀盐酸
大理石和浓盐酸
某校化学兴趣小组在实验室制取二氧化碳时最好选用
碳酸钠粉末和稀硫酸
石灰石和稀硫酸
大理石和稀盐酸
大理石和浓盐酸
实验室里一般不选用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的原因是
浓盐酸易挥发,制得的气体不纯
反应速度太慢
浓度大的盐酸将影响反应的进行,最终会使反应停止
反应速度太快
可生成二氧化碳的反应很多例如①酒精的燃烧②木炭在空气中燃烧③碳与氧化铜反应④高温煅烧石灰石⑤石灰石与
①②③
③④⑤
⑥
全部
可生成CO2的反应很多例如①酒精的燃烧②木炭在空气中燃烧③碳与氧化铜反应④高温煅烧石灰石⑤石灰石块状
④⑥
⑤⑥
⑥
全部
为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量化学小组先用30%的浓盐酸20g配制10%的稀盐酸并加入到13g的石
实验室制取二氧化碳的最合适原料是
石灰石与浓盐酸
石灰石与稀盐酸
碳酸钠与稀盐酸
石灰石与稀硫酸
实验室制取二氧化碳的最合适原料是
石灰石与浓盐酸
石灰石与稀盐酸
碳酸钠与稀盐酸
石灰石与稀硫酸
某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数取用8g石灰石样品把40g稀盐酸分4次加入样品
石灰石的主要成分是碳酸钙欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数请回答下列问题1欲配制100g的7.3%
把石灰石浸入盐酸中下列措施能使反应速率增大的是
加大盐酸用量
增大盐酸浓度
粉碎石灰石
增大体系压强
某石灰厂有一批石灰石原料其中含有的杂质不与盐酸反应为了测定该石灰石的纯度兴趣小组的同学取用2g这种石
化学兴趣小组同学在综合实践中了解到某石灰厂有一批石灰石原料其中含有的杂质是二氧化硅二氧化硅不溶于水不
请分析下列实验或事实分别说明在其他条件不变时这些因素是如何影响化学反应.示例硫在纯氧中燃烧比在空气中
为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数某化学兴趣小组同学按下列步骤开展实验首先将石灰石样品研成粉末然后
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数某化学兴趣小组的同学取12g石灰石样品开展实验探究并精确地记录了
为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数某化学兴趣小组同学按下列步骤开展实验首先将石灰石样品研成粉末然后
实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气其原因是______实验室里不用块状石灰石与
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学习完“酸喊盐的性质”后老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上让同学们区分.下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程 【讨论交流】 李壮组长区分两种物质的原理是依据物质的性质选择一种试剂与两种物质混合产生两种不同的现象.大家椐此来说一说区分这两种溶液应选用哪种试剂并说明理由 王志我认为可以选择稀盐酸理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象. 马凌我选择的是碳酸钠溶液.理由是. 【实验探究】 大家按照王志的方案进行了如图所示的实验 1实验中同学们根据现察到的现象判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液乙试管中原溶液为石灰水.则乙试管中反应的化学方程式为 2实验后王志将甲乙两试管中的废液倒入烧杯中发现烧杯中液体澄清大家对烧杯中溶液的溶质成分产生了探究兴趣请你和他们一起探究 ①取少量烧杯中的溶液于试管中滴入几滴无色酚酞溶液发现溶液仍为无色由此可知溶液中一定含有填化学式可能含有HCl. ②另取少量溶液于试管中加入观察到有气泡产生说明该废液中还含有HCl. 【反思评价】 欲从烧杯废液中得到纯净的NaCl可先向烧杯中加入适量的溶液经过滤后进行蒸发即可得到纯净的NaCl. 探究活动结束了同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦!
下列属于化学变化的是
农作物生长需要含较多氮磷钾元素的化肥下列化肥属于复合肥料的是 A.NH4NO3B.CaH2PO42C.NH42HPO4D..
分别燃烧等质量的①C②H2③CH4完全反应后消耗氧气的质量由多到少的顺序是
煤石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料也是重要的化工原料. 1石油中主要含有填写元素符号两种元素天然气的主要成分是填写化学式. 2化石燃料属于填“可再生”或“不可再生”能源其燃料排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖一种新的储量方法是将二氧化碳气体通入含有长石地壳中最常见的矿石含量高达60%成分的水溶液里其中一种反应的化学方程式KAlSi3O8+CO2+2H20═KHCO3+X+3SiO2↓则X的化学式为. 3工业上煤炭燃烧前进进行粉碎的目的是.
如图粒子M通过一定的方式转变为N变化前后发生了改变的是
某学校化学兴趣小组的同学对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分的鉴定.取废液上层清液50克逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液出现气泡滴加至10克时开始出现白色沉淀继续滴加至沉淀不再产生对沉淀进行对应处理后测得沉淀的质量为5克并绘制了如下图象.问 1废液中含有的溶质有写化学式. 2废液中属于盐类溶质的质量分数是多少
推理是一种重要的化学思维方法以下推理合理的是
化学是一门以实验为基础的学科化学所取得的丰硕成果是与实验的重要作用分不开的结合下列实验装置图回答问题 1写出图中带标号仪器的名称①②. 2若实验室对你开放请从图1中选择合适的装置制取一种你熟悉的气体.你想制取的气体是选择的发生装置是填序号下同选择的收集装置是选择此收集装置的理由是.写出制取此气体的化学反应方程式. 3装置B虽然操作简便但无法控制反应速率.请从图2中选取填序号取代B中的单孔塞以达到控制反应速率的目的. 4若用装置Ⅱ取代B中的单孔塞优点是.
眼镜是人们常用的护眼工具如图所示是一款变色眼镜的示意图 1所标物质中属于金属单质的是属于有机合成材料的是属于无机非金属材料的是. 2夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质这是由于铜生锈的原因请完成该反应的化学方程式Cu+O2++H2O═Cu2OH2CO3.防止铜螺丝生锈的一种方法是. 3该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银AgBr和氧化铜.在强光照射下溴化银分解成溴和银玻璃颜色变深此反应类型属于反应当光线变暗时溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银玻璃颜色变浅氧化铜在反应中起作用.结合镜片材料从天然水晶光学玻璃到光学树脂的变迁过程请你谈一谈化学与生活的关系.
请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究并按下列要求进行实验的设计与分析 1请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验 实验步骤 实验现象 结论 ①向烧杯中加入10mL氢氧化钠 溶液并滴入几滴酚酞溶液 ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸并不断搅拌溶液 ①溶液颜色 ②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成色为止 酸和碱发生了中和反应该反应属四种基本反应类型中的反应 2我选取BaCl2酚酞紫色石蕊三种溶液设计实验分别探究上述酸碱反应后烧杯中的硫酸是否过量请你根据如表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因 ①设计的三个方案中有一个正确的方案是方案. ②请分析另外两个方案错误的原因一个方案错误的原因是.另一方案错误的原因是.
水是生命之源万物之基是人类宝贵的自然资源我们每个人都要关心水爱护水节约用水. 1我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标 a.不得呈现异__.不得有异味c.应澄清透明d.不得含有细菌和病毒其中“c指标”可以通过操作达到. 2生活中可以采用区分硬水和软水可以通过的方法降低水的硬度. 3水的用途广泛许多化学实验中用到水请你列举一例. 4下列各种水中属于纯净物的是填序号. ①海水②自来水③蒸馏水④汽水⑤食盐水 5小明家长期饮用“××牌纯净水”专家认为这是不科学的理由是.
氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应前后发生改变的是
“水是生命之源生命之基”是2014年“中国水周”的宣传口号之一.下列关于水的认识正确的是
除去下列物质中的少量杂质所选用试剂及操作方法均正确的是 选项 物质括号内为杂质 选用试剂及操作方法 A CO2CO 通过量O2后点燃 B CaOCaCO3 加足量蒸馏水后过滤蒸发 C NaCl溶液MgSO4溶液 加适量BaOH2溶液后过滤 D FeCl2溶液CuCl2溶液 加入过量的铁粉再进行过滤
如图是实验室制取气体常用的装置请结合装置回答有关问题 1写出图中标号仪器的名称①②. 2实验室可加热KClO3和MnO2的固体混合物制取氧气请写出该反应的化学方程式应选择的气体发生装置是填字母. 3若实验室用CF装置组合制取某种气体应满足的条件是 Ⅰ.反应物是块状固体和液体Ⅱ.反应在常温下进行 Ⅲ.制得气体密度比空气大Ⅳ.制得气体密度比空气小 Ⅴ.制得气体难不易溶于水Ⅵ.制得气体易溶于水.
1某化学反应可用以图1漫画图示表示请根据图示回答 ①该反应的基本反应类型属于反应. ②该反应生成的物质属于化合物中的填物质分类. ③分析以上漫画图示你还能总结出的结论是. 2自来水消毒过程通常发生化学反应其反应的微观过程可用图2表示 ①请写出该反应的化学方程式. ②分析以上微观过程模拟图你能总结出的一条结论是.
如图是实验室制取气体的一些装置据图回答有关问题.以下所选装置均填装置序号 1写出指定仪器的名称①②瓶 2写出一个教案备课库中用装置C制气体的化学方程式该装置中试管口略向下倾斜的原因是 3收集2中所得气体可选用的一种装置是利用该装置还能收集的一种气体是 4实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体该反应必须严格控制加水速度以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂.你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是A如果用如图所示装置收集乙炔气体应从填“a”或“b”端管口通人.
为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分李铭和同学们通过测定反应后溶液的pH得到如图所示的pH曲线请回答 1由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中 2该反应的化学方程式为 3实验过程中李铭取了abc三处反应后的溶液于三个烧杯中却忘了作标记请你设计不同的方案不再用测定pH的方法探究三种样品分别属于哪处溶液. 【探究过程】 ①分别取少量样品于三支试管中加入酚酞试液观察到其中一支试管内出现的现象.结论该样品是a处溶液. ②为进一步确定b或c处溶液又设计了以下方案 实验步骤 实验现象 实验结论 另取余下样品少量于两支试管中分别滴加足量的Na2CO3溶液. 只产生白色沉淀 该样品为b处溶液. 该样品为c处溶液并推知溶液中的阳离子有. 【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分除了要考虑生成物之外还要考虑.
某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验三套装置如图所示 1甲装置向a中加水会看到气球胀大一段时间内气球大小没有变化说明该装置气密性. 2乙装置 ①若生成O2使气球胀大则锥形瓶中所装的固体物质可以是. ②若生成H2使气球胀大则反应的化学方程式为. ③若锥形瓶中装有NaOH固体分液漏斗中加入少量水则气球胀大的主要原因是. 3丙装置若锥形瓶中盛满CO2欲使气球胀大则分液漏斗中的液体可以是.
日常生活中接触的金属材料大多属于合金.其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金.已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中测得反应过程中生成的氢气的质量单位为g与反应时间单位为min的关系如图所示.试计算 1由题意可知反应生成氢气的质量共g 2弹壳中铜的质量精确至0.1 3若欲计算反应后所得溶液的质量你认为至少还应该补充的一个条件是.
下列对宏观现象的微观解释错误的是
丰富的化学知识能帮你识别伪劣商品下列“打假”方法中错误的是 选项 假商品 替代产品 鉴别方法 A 假戒指 用铝制作戒指代替银戒指 用盐酸浸泡观察是否有气泡 B 假药 用BaCO3代替BaSO4做钡餐 加水观察是否溶解 C 假化肥 用氯化铵代替尿素 与熟石灰混合研磨闻味 D 假羊毛衫 用棉花代替羊毛 点燃观察现象并闻味
有氯化钙和盐酸的混合溶液100g向混合溶液中加入碳酸钠溶液时生成沉淀的质量与所加入的碳酸钠的质量关系如图所示若混合溶液中氯化钙的质量分数为5.55%求原混合溶液中HCl的质量分数.
地窖中二氧化碳的含量达到10%以上人和动物进入地窖时可导致死亡这是因为二氧化碳
实验室制取气体所需装置如图所示. 请回答以下问题 1装置中标“a”的仪器名称是. 2用高锰酸钾制取氧气时所选用的发生装置是填字母序号下同收集装置是或. 3用块状大理石和液体稀盐酸制取二氧化碳时所选用的发生装置是该装置还可用于制氧气其反应的化学方程式为_.基本反应类型属于.
下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化其中错误的是
随着经济的发展能源与环境成为人们日益关注的问题. 1燃煤发电时将煤块粉碎成煤粉其目的是. 2化石燃料燃烧都会产生二氧化碳它是空气中含量最多的温室气体.为减少它的排放科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应转化为水和甲烷[CH4].该反应的化学方程式为. 3“绿色化学”的特点之一是“零排放”.一定条件下二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应生成下列有机物.其中二氧化碳和氢气反应只生成一种产物就能实现“零排放”这种产物是填字母序号下同. A.甲醇CH4OB.甲酸CH2O2C.乙醇C2H6OD.乙酸C2H4O2 4下列措施中有利于降低大气中二氧化碳含量的是. A.大量使用化石燃料B.植树造林增大植被面积C.将二氧化碳变废为宝循环利用 5天然物中硬度最大的含碳物质是.
我市自来水的处理过程如图所示 1步骤①网格净水原理类似于操作 2步骤②所起的作用是填序号 A.杀死水中的细菌B.加快过滤速度 C.使泥沙沉积至底部D.分解有毒物质 3步骤④中的消毒剂除氯气以外还可用一氯胺NH2Cl二氧化氯等物质. ①二氧化氯的化学式为. ②NH2Cl中氮氢氯三种元素的质量比是. 4生活中将自来水软化的常用方法是区分软水和硬水的常用物质是.
石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数取用4g石灰石样品把20g稀盐酸分4次加入样品中样品中除碳酸钙外其余的成分既不与盐酸反应也不溶于水充分反应后经过滤干燥等操作最后称量得实验数据如表 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸的用量 5g 5g 5g 5g 剩余固体的质量 3g 2g 1g 1g 1该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 2计算该稀盐酸的溶质质量分数写出计算过程结果精确到0.1%. 3第三次加入5g稀盐酸后所得溶液的质量为.
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