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如图，一辆有动力驱动的小车上有一水平放置的弹簧，其左端固定在小车上，右端与一小球相连，设在某一段时间内小球与小车相对静止且弹簧处于压缩状态，若忽略小球与小车间的摩擦力，则在此段时间内小车可能是（ ...
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高一上学期物理《》真题及答案
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如图所示质量M=1.5kg的小车静止于光滑水平面上并靠近固定在水平面上的桌子右边其上表面与水平桌面相
如图一辆有动力驱动的小车上有一水平放置的弹簧其左端固定在小车上右端与一小球相连设在某一段时间内小球
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将弹簧测力计右端固定左端与木块相连小块放在上表面水平的小车上弹簧测力计保持水平现拉动小车沿水平向左运
如图所示光滑水平面上有一小车B.其右端固定一砂箱砂箱的左侧连接一水平轻弹簧弹簧的另一端自由小车和砂箱
如图所示在水平地面上有一辆运动的平板小车车上固定一个盛水的杯子杯子的直径为R.当小车作匀加速运动时水
如图所示光滑水平面上有一静止小车B.左端固定一砂箱砂箱的右端连接一水平轻弹簧小车与砂箱的总质量为M.
如图所示在光滑水平面上有一辆质量M=8kg的平板小车车上有一个质量m=1.9kg的木块木块距小车左端
水平放置的轻弹簧左端固定小物块P.可视为质点置于水平桌面的A.点并与弹簧的右端接触但不相连此时弹簧处
如图2所示一辆有动力驱动的小车上有一水平放置的弹簧其左端固定在小车上右端与一小球相连设在某一段时间内
向右做加速运动
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如图3所示在一辆由动力驱动的小车上有一水平放置的弹簧其左端固定在小车上右端与一小球相连设在某一段时间
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在水平地面上有一辆运动的平板小车车上固定一个盛水的烧杯烧杯的直径为L.当小车作加速度为a的匀加速运动
如图所示一辆有动力驱动的小车上有一水平放置的弹簧其左端固定在小车上右端与一小球相连设在某一段时间内小
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如右图一辆有动力驱动的小车上有一水平放置的弹簧其左端固定在小车上右端与一小球相连．设在某一段时间内
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向左做匀减速运动
在水平的路面上有一辆匀速行驶的小车车上固定一盛满水的碗.现突然发现碗中的水洒出水洒出的情况如图所示则
小车匀速向左运动
小车可能突然向左加速运动
小车可能突然向左减速运动
小车可能突然向右减速运动
如图一辆有动力驱动的小车上有一水平放置的弹簧其左端固定在小车上右端与一小球相连设在某一段时间内小球与
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如图所示一辆质量M.=3kg的小车A.静止在光滑的水平面上小车上有一质量m=1kg的光滑小球B.将一
如图所示一辆有动力驱动的小车上有一水平放置的弹簧其左端固定在小车上右端与一小球相连．在某一段时间内小
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如图所示一辆质量kg的小车静止在光滑的水平面上小车上有一质量kg的光滑小球将一轻质弹簧压缩并锁定此时
如图一辆有动力驱动的小车上有一水平放置的弹簧其左端固定在小车上右端与一小球相连设在某一段时间内小球与
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如图1－1－26所示一辆质量M.＝3kg的小车A.静止在光滑的水平面上小车上有一质量m＝1kg的光滑
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定义在R上的偶函数fx满足对任意的x1x2∈[0+∞x1≠x2有．则
运用化学原理回收和利用COSO2变废为宝． 1CO和SO2在铝矾土作催化剂475°C条件下反应生成CO2和硫蒸气该反应可用于从烟道管气体中回收硫磺．已知几个热化学方程式如下abc均不为0 Ⅰ．Sg+O2g═SO2g△H1＝aKJ•mol﹣1 Ⅱ.2COg+O2g═2CO2g△H2＝bKJ•mol﹣1 Ⅲ．S2g═2Sg△H3＝cKJ•mol﹣1 4COg+2SO2g═S2g+4CO2g△H＝KJ•mol﹣1用abc表示 2MnO2悬浊液是SO2气体常用的吸收剂其产物为MnSO4．用高锰酸钾溶液可检验还原产物产生黑色沉淀写出其离子方程式． 3工业上测定含量小于1%的CO的方法 ⅰ5COg+I2O5s⇌5CO2g+I2sⅱI2+2Na2S2O3═2NaCl+Na2S4O6用标准Na2S2O3溶液滴定碘 ①滴定实验中选择的指示剂是． ②在恒温恒容密闭容器中投入一定量的I2O5和CO发生反应i．下列情况中表明反应i达到平衡状态的是填字母． A．气体密度不再改变B．气体压强不再改变 C．气体平均摩尔质量不再改变D．CO和CO2的总物质的量不再变化 4利用CO和H2合成新能源﹣甲醛反应原理为COg+2H2g⇌CH3OHg△H向压强分别为P1P2的两个恒压密闭容器中都充入amolCO和2amolH2在催化剂作用下反应生成CH3OH平衡时CO的转化率与温度压强的关系如下表所示 ①△H0p1p2填“＞”“＜”或“＝” ②压强为p2温度为300°C时反应达到平衡后容器容积为1L则该反应的平衡常数K＝． ③压强为p1温度为100°C时反应达到平衡后继续向其中充入0.5amolCOamolH2和0.5amolCH3OH的体积分数将填“增大”“减小”或“不变”．
化学与社会生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是
NA代表阿伏伽德罗常数的值下列说法不正确的是
新型储氢材料是开发利用氢能的重要载体据报道苯甲苯都是重要的有机储氢材料． 1甲苯分子中碳原子杂化类型为甲苯分子中最多有个原子共平面． 2TiBH43是一种储氢材料可由TiCl4和LiBH4反应制得． ①基态钛Ti原子核外电子占据的能级上有个空轨道． ②LiBH4和的立体构型为． ③根据LiBH4中元素化合价判断LiBH元素的电负性由小到大小排列顺序为． 3金属合金是具有良好发展前景的储氢材料．例如LaNi镍镧合金+3H2⇌LaxNiyH6．镍铝合金的晶胞如图A所示则＝． 4金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料． ①在LiH中基态Li+和H﹣的电子云形状都是． ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示 基态M原子简化的电子排布式为． 5氢化钠NaH由钠和氢气在一定条件下反应制得．钠晶胞如图B所示设钠原子半径为r则钠晶胞中原子空间利用率ϕ＝列出表达式即可空间利用率＝钠原子的配位数为．已知NaH晶体中Na+H﹣之间最近核间距为apmNaH晶体的密度ρ＝g•cm﹣3列出算式即可
已知y＝fx是定义在R上的偶函数当x≥0时fx＝x2﹣2x． 1当x＜0时求fx的解析式 2作出函数fx的图象并指出其单调区间．
化学与社会生活生产有广泛联系下列说法正确的是
如果函数fx＝x2+2a﹣1x+2在区间﹣∞4]上是减少的那么a的取值范围是．
已知二次函数fx＝x2+bx+c的图象过点113且函数对称轴方程为． Ⅰ求函数fx的解析式 Ⅱ设函数gx＝[fx﹣x2﹣13]•|x|求gx在区间[t2]上的最小值Ht．
CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用．如2CO2g+6H2g⇌CH2＝CH2g+4H2Og△H＝akJ•mol﹣1 如图1所示为在体积为1L的恒容容器中投料为3molH2和1molCO2时测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响． 已知H2和CH2＝CH2的标准燃烧热分别是﹣285.8kJ•mol﹣1和﹣1411.0kJ•mol﹣1． H2Og⇌H2Ol△H＝﹣44kJ•mol﹣1 请回答 1a＝kJ•mol﹣1． 2上述由CO2合成CH2＝CH2的反应在下自发填“高温”或“低温”理由是． 3计算250℃时该反应平衡常数的数值K＝． 4下列说法正确的是． a．平衡常数大小M＞Nb．反应物活化分子百分数大小M＞N c．其他条件不变若不使用催化剂则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1 d．其他条件不变若投料改为4molH2和1molCO2时则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M2 e．当压强混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态 5保持某温度大于100℃不变在体积为VL的恒容容器中以nH2nCO2＝31的投料比加入反应物至t0时达到化学平衡．t1时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变t2时重新达平衡．在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象．
下列说法正确的是
如图为一种微生物燃料电池结构示意图关于该电池叙述正确的是
二氧化锰是常用的催化剂氧化剂和活性电极材料．海底蕴藏着丰富的锰结核矿其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2其制备过程如图所示 已知反应Ⅱ以石墨为电极电解硫酸锰溶液制二氧化锰反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰也可以是氯酸钾氧化硫酸锰．下列推断不正确的是
请回答 1NaClO的电子式是． 2工业上常以焦炭二氧化硅为原料制粗硅用化学方程式表示其原理． 3在NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至溶液呈中性该反应的离子方程式是． 4请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO2的离子方程式 ClO3﹣+Cl﹣+＝ClO2+Cl2↑+．
现有短周期主族元素RTXYZ原子序数依次增大其中RZ元素组成M其余三种元素组成N．已知常温下0.1mol/LM溶液的lg＝12N能促进水的电离且N中阴阳离子个数比为11在N溶液中逐滴加入M溶液产生沉淀的物质的量与所加M溶液的体积V之间的关系如图所示．下列说法不正确的是
某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜工艺流程如图所示 已知[CuNH34]2+aq═Cu2+aq+4NH3aq根据以上工艺流程下列说法不正确的是
已知fx是定义在R上奇函数满足f1﹣x＝f1+x则f1+f2+f3+f4＝．
下列有关实验操作现象和解释或结论都正确的是
下列四种说法正确的有 ①函数的定义域和值域确定后函数的对应关系也就确定了 ②fx＝+是函数 ③函数y＝2xx∈N的图象是一条直线 ④fx＝与gx＝x是同一函数．
短周期元素QRTW在元素周期表中的位置如图所示其中T所处的周期序数与主族序数相等下列说法正确的是
定义在R上的偶函数在[07]上是增函数在[7+∞上是减函数又f7＝6则fx
已知集合A＝{x|3≤x≤7}B＝{x|2＜x＜10}C＝{x|x＜a}全集为实数集R． 1求A∪B∁RA∩B 2若A∩C≠∅求a的取值范围．
某课题组设计如图电化学实验装置模拟光合作用将CO2和H2O转化为O2和糖类C6H12O6．下列说法正确的是
如图所示的装置中发生反应2A2g+B2g⇌2Cg△H＝﹣akJ•mol﹣1a＞0已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K向AB容器中分别充入2molA2和1molB2两容器分别在500℃时达平衡A中C的浓度为w1mol•L﹣1放出热量bkJB中C的浓度为w2mol•L﹣1放出热量ckJ．下列说法错误的是
若fx满足f﹣x＝﹣fx且在﹣∞0上是增函数又f﹣2＝0则xfx＜0的解集是
亚氯酸钠NaClO2是重要漂白剂探究小组开展如下实验请回答 [实验Ⅰ]NaClO2晶体按如图装置进行制取． 已知NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O高于38℃时析出NaClO2高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl． 1装置C起的是的作用． 2已知装置B中的产物有ClO2气体装置D中生成NaClO2和一种助燃气体其反应的化学方程式为． 3从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为 ①减压在55℃蒸发结晶 ② ③用38℃～60℃热水洗涤 ④低于℃干燥得到成品．． 4反应结束后打开K1装置A起的作用是如果撤去D中的冷水浴可能导致产品中混有的杂质是． [实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定 5测定样品中NaClO2的纯度准确称一定质量的样品加入适量蒸馏水和过量的KI晶体在酸性条件下发生如下反应ClO2﹣+4I﹣+4H+＝2H2O+2I2+Cl﹣将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液加入淀粉溶液做指示剂用cmol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL已知I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣则所称取的样品中NaClO2的物质的量为．
设函数fx＝则ff3＝
下列说法不正确的是
电解精炼铜的阳极泥中含有多种贵重金属从中提取金银铂的一种工艺如下 1王水是的混合液其体积比为． 2滤渣的成分是反应Ⅰ中肼N2H4的作用是． 3反应Ⅱ的离子方程式为当生成19.7gAu时25℃和101kPa下反应消耗LSO2此条件下的气体摩尔体积为24.5L/mol相对原子质量Au197． 4电解法精炼银时粗银应与直流电源的极填“正”或“负”相连当用AgNO3和HNO3混合溶液做电解质溶液时发现阴极有少量红棕色气体则产生该现象的电极反应式为． 5金和浓硝酸反应的化学方程式为Au+6HNO3浓＝AuNO33+3NO2↑+3H2O但该反应的平衡常数很小所以金和浓硝酸几乎不反应但金却可以溶于王水原因是．
函数fx＝﹣的定义域为．
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