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高炉炼铁过程中发生的主要反应为： 1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ ...
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高中化学《红兴隆管理局第一高级中学2015－2016学年度第一学期期中考试 高二化学学科（理科）试卷及答案》真题及答案
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家用煤炉中燃煤发生的反应与炼铁高炉内的反应有相似之处1煤炉底层发生的反应为▲中层生成的气体主要是▲炼
家用煤炉中燃煤发生的反应与炼铁高炉内的反应有相似之处1煤炉底层发生的反应为▲中层生成的气体主要是▲炼
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下Fe2O3s＋3COg2Fes＋3CO2gΔH>0其平衡常数可表示为
高炉炼铁的主要反应是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2下列说法正确的是
CO
2
的电子式为
Fe
2
O
3
分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同
在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率
在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率
工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应该反应中发生还原反应的物质是
CO
Fe
2
O
3
CO
2
Fe
高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3s+COg2/3Fes+CO2g已知该反应在不同温度下
.下列说法中不正确的是
自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中
工业上炼铁的主要设备是高炉
工业上炼铁的原理是Fe
2
+3CO
2Fe+3CO
2
工业上炼铁中发生反应的基本类型是置换反应
炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2g下列说法正确的是
升高温度，反应速率减慢
当反应达到化学平衡时，υ(正)=υ(逆) = 0
提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度
某温度下达到平衡时，n(CO)/n(CO2)不再随时间而变化
如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应其中就涉及到碳及其化合物的相互转化.请回答下列问题.1空气通过
如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应其中就涉及到碳及其化合物的相互转化请回答下列问题1空气通过进
工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程炼铁高炉中发生的主要反应有①C.+O2点燃CO2②Fe2O3+3
②③⑤
①③⑤
①④⑤
②③
【例2】早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器公元1世纪时铁在我国已经广泛使用如图为工业炼铁的主要
下列有关铁及其合金的说法中错误的是
生铁和钢都是铁的合金，只不过是含碳量不同而已
铁元素在自然界主要以化合物的形式存在
铁锈的主要成分是Fe
2
O
3
·xH
2
O，它是铁与空气中的O
2
和H
2
O发生缓慢氧化的过程
高炉炼铁原理过程中，冶炼出来的主要是铁
炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3s＋3COg⇌2Fes＋3CO2g下列说法正确的是
升高温度，反应速率减慢
当反应达到化学平衡时，v(正)＝v(逆)＝0
提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度
某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变
高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3s+COg2/3Fes+CO2g已知该反应在不同温度下
如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应其中就涉及到碳及其化合物的相互转化请回答下列问题第13题图1空
如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应其中就涉及到碳及其化合物的相互转化请回答下列问题1空气通过进
如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应其中就涉及到碳及其化合物的相互转化请回答下列问题1空气通过进风
高炉炼铁的原理3CO+Fe2O32Fe+3CO2其中发生氧化反应的物质是
CO
Fe
2
O
3
Fe
CO
2
工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的发生的反应是Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2对于该反应下列说法
反应中转移3个电子
Fe
2
O
3
发生还原反应
CO被还原
CO为氧化剂
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下列变化过程中ΔS＜0的是
改变外界条件可以影响化学反应速率对反应H2g+I2g2HIg其中能使活化分子百分数增加的是①升高体系的温度②增加反应物浓度③增大气体的压强④使用催化剂A.①③B.①④C.②③D.③④
在2L密闭容器内800℃时反应2NOg+O2g⇌2NO2g体系中nNO随时间的变化如表时间s01234nNOmol0.0200.0100.0080.0070.0071写出该反应的平衡常数表达式K=.已知K300°C＞K350°C则该反应是热反应.2如图中表示NO2的变化的曲线是用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=.3能说明该反应已达到平衡状态的是.A.vNO2=2vO2B.容器内压强保持不变C.v逆NO=2v正O2D.容器内密度保持不变4为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是.A.及时分离除NO2气体B.适当升高温度C.增大O2的浓度D.选择高效催化剂.
下图是表示2Xg＋YgZg＋2Rg△H
体积相同的甲乙两个容器中分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3并达到平衡在这过程中甲容器保持体积不变乙容器保持压强不变若甲容器中SO2的转化率p%则乙容器中SO2的转化率为
I.在80℃时将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据时间/sc/mol•L﹣1020406080100N.2O.40.20a0.10cdeNO200.12b0.260.300.30反应进行至100s后将反应混合物的温度降低发现气体的颜色变浅.1表中bc填＜=＞.0～20s内N2O.4的平均反应速率为.280℃时该反应的平衡常数K=.3在其他条件相同时该反应的K值越大表明建立平衡时.A.N2O.4的转化率越高B.NO2的产量越大C.N2O.4与NO2有浓度之比越大D.正反应进行的程度越大4要增大该反应的K值可采取的措施.A.增大N2O.4起始浓度B.向混合气中通入NO2C.使用高效催化剂D.升高温度5如图是80℃时容器中N2O.4浓度的变化图请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O.4浓度的变化曲线.
对于工业合成氨反应N2＋3H22NH3下列说法错误的是
某化学科研小组研究在其他条件不变时改变某一条件对化学平衡的影响得到如下变化规律图中P.表示压强T.表示温度n表示物质的量根据以上规律判断下列结论正确的是
高炉炼铁中发生的基本反应如下FeOs+COg⇌Fes+CO2g已知1100℃K=0.26311100℃时若平衡向右进行高炉内CO2和CO的体积比值.填增大减小或不变21100℃时测得高炉中cCO2=0.025mol/LcCO=0.1mol/L在这种情况下该反应是否处于平衡状态填是或否此时化学反应速率是V正V.逆填大于小于或等于其原因是.
在恒温时一固定容积的容器内发生如下反应2NO2gN2O4g达平衡时再向容器内通入一定量的NO2g重新达到平衡后与第一次平衡时相比NO2的体积分数
设C.＋CO22CO正反应为吸热反应反应速率为v1N2＋3H22NH3正反应为放热反应反应速率为v2对于上述反应当温度升高时v1和v2的变化情况为
反应C.s＋H2OgCOg＋H2g在一可变容积的密闭容器中进行下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
在一定条件下xA+yB⇌zC达到平衡试填写下列空白1若A.B.C都是气体减压后向逆反应方向移动则xyx之间的关系是.2已知C是气体且x+y=z加压时平衡如果发生移动则平衡必向方向移动.3若B.C是气体其他条件不变时增加A的用量平衡不移动则A的状态为.4加热后C的百分含量减少则正反应是反应选填吸热放热
在一密闭容器中反应a
1用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v=.2升高温度容器中气体的平均相对分子质量将.填增大减小或不变3能说明该反应已达到平衡状态的是.a.vSO3=2vO2b.容器内压强保持不变c.vSO2=2v正O2d.容器内密度保持不变4能使该反应的反应速率增大且平衡向逆反应方向移动的是.a.减少SO3气体的浓度b.适当升高温度c.体积不变增大压强d.选择高效催化剂5从8min起压缩容器为1L则SO3的变化曲线为A.aB.bC.cD.d.
在1L容器中通入CO2H2各2mol在一定条件下发生反应CO2+H2⇌CO+H2O回答下列问题1在830℃条件下反应达到平衡时CO2的转化率为50%.求该条件下平衡常数K1=.2在1的基础上把体系温度降至800℃.已知该条件下的平衡常数K2=0.81可以推知该反应的正反应为反应填吸热放热.3在1的基础上压缩容器体积之0.5L.该条件下的平衡常数为K3.则K3K.14830℃时某时刻测得体系中各物质的量如下nCO2=1.2molnH2=1.5molnCO=0.9molnH2O=0.9mol则此时该反应进行.填向正反应方向向逆反应方向或处于平衡状态.
二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气.该反应进行到45秒时达到平衡NO2浓度约为0.0125mol/L.图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程.1请计算前20秒内氧气的平均生成速率.2若反应延续至70秒请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线.3若在反应开始时加入催化剂其他条件都不变请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线.4写出该反应的化学平衡常数表达式.
在一定条件下可逆反应2NO2gN2O4gΔH
某密闭容器中充入等物质的量的气体
一定温度下在固定体积的密闭容器中进行下列反应4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2Og下列叙述正确的是
从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力1图1是在一定条件下反应CH4g+CO2g2COg+2H2g的实验曲线①图中P1P2P3P4代表不同压强则压强大小的排列顺序为该反应的△H0选填>
向反应体系中同时通入甲烷氧气和水蒸气发生的主要化学反应有I.CH4g+2O2gCO2g+2H2OgΔH1=一802.6kJ／molII.CH4g+O2gCO2g+2H2gΔH2=一322.OkJ／molIII.CH4g+H2OgCOg+3H2gΔH3=+206.2kJ／molIV.CH4g+2H2OgCO2g+4H2gΔH4=+165.OkJ／mol请回答下列问题1CH4的燃烧热ΔHΔH1填>=或
反应Ag+Bg⇌C.g+Dg过程中的能量变化如图所示回答下列问题.1该反应是反应填吸热放热2当反应达到平衡时升高温度A的转化率填增大减小不变原因是3反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响原因是4在反应体系中加入催化剂反应速率增大E1和E2的变化是E1E2填增大减小不变.
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂二者发生如下化学反应CH32NNH2L.+2N2O4L.=2CO2g+3N2g+4H2OgⅠ1该反应Ⅰ中还原剂是__________2火箭残骸中常现红棕色气体原因为N2O4g2NO2gⅡ一定温度下反应Ⅱ的焓变为ΔH.现将2molNO2充入一恒压密闭容器中下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.若在相同温度下上述反应改在体积为3L的恒容密闭容器中进行平衡常数________填增大不变或减小反应4s后N2O4的物质的量为0.9mol则0~4s内的平均反应速率vNO2=_________________325℃时将1molNH4NO3溶于水溶液显酸性原因是_____用离子方程式表示向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_______填正向不或逆向移动所滴加氨水的浓度为____mol·L-1NH3·H2O的电离平衡常数K=2×10-5mol·L-1
关于下列各图的叙述正确的是
在密闭容器中mAg+bBgpCg反应平衡时测得c
在一密闭容器中进行以下可逆反应Mg＋NgPg＋2L在不同的条件下P.的百分含量的变化情况如图则该反应
在化学反应中只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应这些分子称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能其单位通常用kJ/mol表示请认真观察下图然后回答问题1图中所示反应是_______填吸热或放热反应该反应的△H＝______用含E1E2的代数式表示2对于同一反应图中虚线Ⅱ与实线Ⅰ相比活化能大大降低活化分子的百分数增多反应速率明显加快你认为最可能的原因是3已知热化学方程式H2g＋1/2O2g＝H2Og△H＝－akJ·mol-1该反应的活化能为b·mol-1则其逆反应的活化能为
现有反应mAg+nBg⇌pCg达到平衡后当升高温度时B的转化率变大当减小压强时混合体系中C的质量分数也减小则1该反应的逆反应为热反应且m+np填＞=＜.2减压时A的质量分数.填增大减小或不变下同3若加入B体积不变则A的转化率B的转化率.4若升高温度则平衡时B.C的浓度之比将.5若加入催化剂平衡时气体混合物的总物质的量.6若B是有色物质A.C均无色则加入C体积不变时混合物颜色而维持容器内压强不变充入氖气时混合物颜色填变深变浅或不变.
已知450℃时反应H2g＋I2g2HIg的K.＝50由此推测在450℃时反应2HIgH2g＋I2g的化学平衡常数为
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Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同 在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率 在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率
2Fe+3CO2
湘公网安备 43130202000226号