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电池级草酸亚铁广泛用于新型电池材料等领域．利用制钛白粉的副产品硫酸亚铁主要成分FeSO4•7H2O含Al3+Fe3+TiO2+等杂质生产电池级草酸亚铁的一种工艺流程如图1．已知①25℃时草酸的电离平衡常数为Ka1＝5.9×10﹣2Ka2＝6.4×10﹣5． ②文献记载草酸亚铁在中性或碱性环境中是不稳定的． ③几种难溶物的溶解度与pH的关系如图2所示．回答下列问题 1“除杂”步骤加入铁粉的作用有二其一是还原Fe3+其二是为除尽杂质须控制pH至少为宜写出pH＝3时除去杂质的反应离子方程式． 2“转化”步骤中草酸与FeOH2悬浊液的反应体系须控制条件．实验表明酸度对产品纯度的影响如图3．随着pH的升高导致产品纯度下降所发生的氧化还原反应方程式为为保证产品纯度大于99.5%反应体系必须保持较低的pH但过高的酸度又会使产品纯度降低其原因是． 3“过滤②”步骤所得的滤液中含有的阳离子有此外其中还含有一定量的H2C2O4若该滤液的pH＝2则其中cC2O42﹣cH2C2O4＝． 4在“洗涤”步骤中确认沉淀已洗涤干净的依据是．
磷化硼是一种受关注的耐磨涂层材料可作为钛等金属表面的保护薄膜． 1三溴化硼和三溴化磷在高温条件下与氢气反应可制得磷化硼． ①磷原子中存在种不同能量的电子电子占据的最高能层符号为． ②上述反应的化学方程式为． ③常温下三溴化磷是淡黄色发烟液体可溶于丙酮四氯化碳中该物质属于晶体填晶体类型． 2酸碱质子理论认为在反应过程中能给出质子的物质称为酸如H3PO4酸碱电子理论认为可以接受电子对的物质称为路易斯酸如硼酸[BOH3]． ①已知pKa＝﹣lgKa酸性BrCH2COOH＞CH3COOH．据此推测 pKaAtCH2COOHClCH2COOH填“＞”“＜”“＝” ②磷酸是三元酸写出两个与PO43﹣具有相同空间构型和键合形式的分子或离子． ③硼酸是一元弱酸它在水中表现出来的弱酸性并不是自身电离出氢离子所致而是水分子与BOH3加合生成一个酸根离子请写出该阴离子的结构简式．若存在配位键需标出 3高温陶瓷材料Si3N4的成键方式如图1所示结构中N﹣Si﹣N的键角比Si﹣N﹣Si的键角来得大其原因是． 4磷化硼的晶体结构如图2所示．晶胞中P原子的堆积方式为填“简单立方”“体心立方”或“面心立方最密”堆积．若该晶体中最邻近的两个P原子之间的距离为anm则晶体密度为g•cm﹣3．列出计算式
乙炔C2H2在气焊气割及有机合成中用途非常广泛可由电石CaC2直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产． l电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC2CaC2再与水反应即得到乙炔．CaC2与水反应的化学方程式为． 2已知CH4g+2O2g＝CO2g+2H2Ol△H1＝﹣890.3kJ/mol C2H2g+2.5O2g＝2CO2g+H2Ol△H2＝﹣1299.6kJ/mol 2H2g+O2g＝2H2Ol△H3＝﹣571.6kJ/mol 则甲烷气相裂解反应2CH4g＝C2H2g+3H2g的△H＝kJ/mol 3哈斯特研究得出当甲烷分解时几种气体平衡时分压Pa与温度℃昀关系如图所示． ①T1℃时向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4只发生反应2CH4g＝C2H4g+2H2g达到平衡时测得 cC2H4＝cCH4．该反应的△H填“＞”或“＜”0CH4的平衡转化率为．上述平衡状态某一时刻若改变温度至T2℃CH4以0.01mol/L•s的平均速率增多经ts后再次达到平衡平衡时cCH4＝2cC2H4则T1填“＞”或“＜”T2t＝s． ②列式计算反应2CH4g＝C2H2g+3H2g在图中A点温度时的平衡常数K＝用平衡分压代替平衡浓度计算lg0.05＝﹣1.3 ③由图可知甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成为提高甲烷制乙炔的转化率除改变温度外还可采取的措施有．
如图所示质量M＝0.25kg的木板A静止在光滑水平面上质量m＝1kg的小物块B大小不计静止在木板的左端物块和木板间的动摩擦因数μ＝0.4现突然对物块施加一水平向右的恒定拉力F＝9N左右1s后撤去拉力最终物块B恰好没有滑离木板A取g＝10m/s2求 1力F做的功W 2木板的长度L．
绿矾FeSO4•7H2O是治疗缺铁性贫血药品的重要成分也可用来制备多种铁的化合物．回答下列问题 1实验室以绿矾为原料通过以下过程制备磁性Fe3O4胶体粒子 ①写出FeSO4溶液转化为溶液A发生反应的离子方程式． ②Fe3O4胶体粒子不能用过滤法实现分离理由是． ③一定条件下Fe3+水解生成聚合物的离子方程式为xFe3++yH2O⇌FexOHy3x﹣y++yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法有填字母． a．加水稀释b．加入少量NaCl溶液 c．降温d．加入少量Na2CO3固体 ④设计一个实验证明溶液A中既含有Fe3+又含有Fe2+． 2柠檬酸亚铁FeC6H6O7是一种易吸收的高效铁制剂可由绿矾通过下列反应制备 FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了Fe2+生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算． ①制备FeCO3时将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中目的是． ②将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中再加入少量铁粉80℃下搅拌充分反应．反应结束后无需过滤再加入适量的柠檬酸溶液即可除去过量铁粉．该反应的化学方程式为． ③上述溶液经浓缩后加入适量无水乙醇静置过滤洗涤干燥得到柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是． 3正常人每天应补充13.0mg左右的铁如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁则正常人每天需服用含mgFeSO4•7H2O的片剂保留一位小数．
钠钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用．工业利用碘NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠其生产流程如图1 1NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度如果温度过低会生成碘的低价副产品NaIO．若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3﹣与IO﹣的物质的量之比为11则该反应的离子方程式为． 2生产流程中加入过量铁屑的目的是过滤所得固体中除剩余铁屑外还有红褐色固体则加入铁屑时发生反应的化学方程式是． 3溶液2中除含有H+外一定含有的阳离子是试设计实验证实该金属阳离子的存在． 4溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体FeC2O4•2H2O称取3.60g草酸亚铁晶体相对分子质量是180用热重法对其进行热分解得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示1析图中数据根据信息写出过程Ⅰ发生2的化学方程式． ②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物试通过计算确定该氧化物的化学式．

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