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根据所给的信息和标志判断下列说法错误的是
下列对古文献记载内容或诗句谚语理解错误的是
下列指定反应的离子方程式正确前是
常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
将钠铁镁铝各取0.1mol分别投入含有0.05molHCl的盐酸溶液中生成气体的体积在相同条件下
工业上冶炼铝的原料是铝土矿主要成分是Al2O3杂质为Fe2O3FeOSiO2等．某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如图 1加入过量的NaOH溶液过滤后的滤液中含有的溶质有填化学式． 2加入过量NaOH溶液过滤后若滤渣中FeOH2也被氧化写出其被氧化的化学方程式． 3写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为．
下列叙述正确的是
下表格中各项都正确的一组是
在标准状况下将aLHCl完全溶于水得到VmL盐酸溶液的密度为ρg•cm﹣3溶质的质量分数为ω溶质的物质的量浓度为CmolL．下列叙述中错误的是
下列有关含硅物质的说法正确的是
四个化学小组的同学測定某Na2CO3固体样品仅含NaCl杂质的纯度他们提出了各自的气体分析法． 1第一小组用图I所示装置仪器A的名称．把m1g的混合物与足量稀硫酸反应后测定产生CO2气体的体积．实验开始时需检查该装置气密性具体的操作方法是． 2第二小组用图装置测定CO2的质量．该装置存在明显缺陷是． 3第三小组在第二小组装置的基础上解决了第二小组装置的问题．所用到的仪器如图Ⅲ装置的连接顺序是a→．填写接口字母图中仪器可重复使用．实验中取了样品m1g称量干燥管质量为m2g与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3g则Na2CO3的纯度表达式为． 4第四小组设计用沉淀法来測定．方案是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀然后过滤洗涤干燥后称量沉淀质量．经讨论认为需要用BaOH2液代替澄清石灰水CaOH2来做沉淀剂其原因是填人正确选项 a．BaOH2比CaOH2便宜 b．BaOH2溶解度大于CaOH2可以增大BaOH2浓度无需加入过大体积的沉淀剂 c．相同条件下CaCO3的溶解度明显小于BaCO3 d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3测量误差小
下列叙述正确的是
在化学反应中氧化还原反应是一类重要的反应它可将化学能转换成其他能量．而其中的氧化剂是一类比较重要的物质能作氧化剂的物质很多下面是某化学兴趣小组查阅的一些常用的氧化剂．请根据要求回答问题 1高锰酸钾是最重要和常用的氧化剂之一．它的还原产物因介质的酸碱性不同而有所不同．在酸性溶液中MnO4﹣是很强的氧化剂．例如它可以氧化Fe2+I﹣Cl﹣等离子还原产物为Mn2+．试写出MnO4﹣在酸性环境下氧化Fe2+的离子方程式． 2过氧化氢是一种绿色氧化剂．取少量含Fe2+H+溶液于试管中滴加几滴硫__溶液无明显现象再滴加H2O2发现原溶液变红．继续滴加H2O2红色逐渐褪去且有气泡产生反应原理为□H2O2+□SCN﹣═□SO42﹣+□CO2↑+□N2↑+□H2O+□SCN中S为﹣2价将方程式补充完整并配平 3高铁酸钠Na2FeO4是一种新型高效多功能绿色水处理剂比Cl2O2ClO2KMnO4氧化性更强无二次污染．高铁酸钠中铁元素的化合价为．高温下过氧化钠在隔绝空气环境中与铁单质反应可以制备Na2FeO4该反应的化学方程式为． 4次氯酸盐具有很强的氧化性．将NaClO溶液呈碱性逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中溶液变蓝碘单质遇淀粉溶液变蓝继续滴加溶液颜色先加深后逐渐变浅最终消失．经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根．写出蓝色逐渐变浅至最终消失时发生的离子反应方程式．
下列实验中对应的现象及结论都正确的是
现有A﹣I九种物质之间的转化关系如下图所示其中部分生成物或反应条件已略去．已知在通常状况下A为黑色固体单质CEF均为无色气体X固体为淡黄色Y溶液为浅黄绿色B和H的溶质相同．请回答下列问题 1画出构成A单质的元素的原子结构示意图． 2写出A与B反应的化学方程式． 3将X固体加入含有酚酞的D中现象是． 4检验I中阴离子的试剂是． 5G与H反应的离子方程式为．
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
按要求回答问题 1KAlSO42的电离方程式． 2向石蕊试液中通入氯气起始时溶液变红一段时间后溶液褪色则使溶液变红和褪色的微粒分别是填微粒符号． 3实验室用质量分数为36.5%密度为1.19g•cm﹣3的浓盐酸来配制100mL2mol/L的稀盐酸需要用量筒量取ml该浓盐酸． 4化学方程式H2S+H2SO4浓═SO2↑+S↓+2H2O当生成4.48L标况SO2时转移的电子是mol． 5下列四个图象中横坐标表示加入物质的物质的量纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中．
朱自清在荷塘月色中写道“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的高处丛生的灌木落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是
下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
下列选项中所示的物质间转化反应条件略去均能一步实现的是
某溶液中滴入BaCl2溶液产生白色沉淀再滴入稀硝酸沉淀不溶解则该溶液中
在下列反应中硫氯铝氮元素只表现出还原性的是
向200mLl.5mol/LKOH溶液中通入一定量氯气恰好完全反应生成三种含氯盐0.2molKC10.075molKClO和R．则R为
下列两种溶液相互滴加就可以鉴别的是
工业上用粗盐含Ca2+Mg2+SO42﹣等杂质为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl工艺流程如图所示．下列有关说法不正确的是
1在标准状况下将充满NO2的试管倒扣到盛水的水槽中一段时间后试管内气体的体积是试管体积的假设试管内溶质不扩散则试管内溶液中溶质的物质的量浓度为． 2某铁的“氧化物”样品用5mol/L的盐酸100mL恰好完全溶解所得溶液还能吸收标准状况下1.12L氯气使其中Fe2+恰好全部转化为Fe3+发生反应的离子方程式为该样品中Fe和O的个数比为． 3向盛有10mL1mol/LNH4AlSO42溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图已知NH4++OH﹣═NH3•H2O ①写出滴加NaOH溶液40～50mL时反应的离子方程式． ②若10mL1mol/LNH4AlSO42溶液中改加20mL1.15mol/LBaOH2溶液充分反应后溶液中产生沉淀的物质的量为mol．
将5.6g铁粉全部溶于200mL一定浓度的硝酸溶液中得到标准状况下的气体NOx2.24L．已知反应后溶液的cH+＝0.5mol/L若反应前后溶液体积变化忽略不计则下列有关判断正确的是
下列离子方程式书写正确的是
以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程老要分三步完成下列填空 1步骤一灼烧干海带使其灰化后用热水浸泡过滤制得原料液含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在填写仪器名称． 2步骤二原料液经结晶过滤分离出氯化钾后向滤液中通适量氯气氧化I﹣制得富碘濬液．通适量氯气发生反应的离子方程式为． 3步骤三取l00mL步骤二中富碘溶液按如下流程分离碘单质．酸化过程发生的反应是5I﹣+IO3﹣+6H+＝3I2+3H2O则萃取且发生的反应离子方程式为．萃取剂X应选择选填編号 a.100mL苯b.10mL乙醇c.10mLCCl4 操作I的名称是． 4请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法．
下列试剂中能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是

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